ИЗОАМИЛ АЛКОХОЛ: СТРУКТУРА, СВОЈСТВА, УПОТРЕБА И РИЗИЦИ - ХЕМИЈА - 2025

Изоамил алкохол је органско једињење са тхе формулом (ЦХ ₃ ) ₂ ЦХЦХ ₂ ЦХ ₂ ОХ. Хемијски говорећи то је разграната примарни алкохол, и представља један од изомера пентанолу, звани амил алкохола (Ц ₅ Х ₁₂ О).

Као и многи алкохоли ниске молекуларне тежине, то је безбојна течност на собној температури. Ово омогућава и олакшава његову употребу као отапало за различите примене; штавише, када не изврши превише негативних ефеката на екосистем након одлагања.

Молекул изоамил алкохола. Извор: Цлаудио Пистилли из Википедије.

Иако је посредни материјал у синтези амил ацетата за производњу вештачких мириса од банане, њен мирис је непријатан и сличан оном од крушке.

Поред тога што служи као растварач за више биолошких супстанци и као интермедијер у синтези других ацетата, смањује површинску напетост одређених индустријских формулација, спречавајући стварање пјене. Због тога се користи у микроемулсификованим системима.

С обзиром на његово природно порекло, изоамил алкохол је пронађен у феромонима рогова и у црним тартуфима, врстама гљива смештених у југоисточној Европи.

Структура изоамил алкохола

Горња слика приказује молекулу изоамил алкохола представљену моделом сфере и шипки. Десно од ње црвенкаста сфера одговара атому кисеоника ОХ групе, карактеристичном за све алкохоле; док је са леве је угљеник скелет са метил групом, ЦХ ₃ , гранање структуре.

Са молекуларне тачке гледишта, ово једињење је динамична јер има атома са СП ³ хибридизације , олакшавајући ротацију својих обвезница; све док не изазива ОХ и ЦХ _{3 за} Ецлипсе .

Такође је вредно помена своју амфифилну карактеристике: има аполарном или хидрофобног краја, конституисан ланцем (ЦХ ₃ ) ₂ ЦХЦХ ₂ ЦХ ₂ -, и поларни или хидрофилне главе, ОХ групе. Ова дефиниција две специфичне области различитих поларитета чини овај алкохол површински активним средством; а самим тим и његова примјена за микроемулзије.

Интермолекуларне интеракције

С обзиром на присуство ОХ групе, молекул изоамил алкохола показује трајни диполни тренутак. Сходно томе, силе дипола-дипола успевају да вежу своје молекуле, одговорне за физичка и мерљива својства течности, као и његов мирис.

Иако разгранавање главних ланаца смањује ефективне интеракције између молекула, водоничне везе у овом алкохолу надокнађују ово смањење, узрокујући да течност кључа на 131 ° Ц, температури изнад тачке кључања воде.

Није исто што се догађа и са чврстим материјалом или „ледом“, који се топи на -117 ° Ц, што указује на то да његове интермолекуларне интеракције нису довољно јаке да одржавају своје молекуле у реду; посебно ако је ЦХ ₃ група која се одваја главном ланцу спречава боља контакт између молекула.

Својства

Физичка присутност

Безбојна течност.

Мирис и укус

Има неугодан мирис у облику крушке и оштрог је укуса.

Моларна маса

88.148 г / мол.

Густина

0,8104 г / мл на 20 ° Ц. Стога је мање густ од воде.

Густина паре

3,04 пута је гушћа од ваздуха.

Притисак паре

2,37 ммХг на 25 ° Ц.

Тачка кључања

131.1 ° Ц

Тачка топљења

-117.2 ° Ц

тачка паљења

43 ° Ц (затворена шоља).

температура самопаљења

340 ° Ц.

Растворљивост

Релативно је растворљив у води: 28г / Л. То је зато што високо поларни молекули у води немају посебан афинитет за угљени ланац изоамил алкохола. Ако би се мешале, приметиле би се две фазе: нижа фаза, која одговара води, и виша, изоамил алкохол.

Супротно томе, много је растворљивији у мање поларним растварачима као што су: ацетон, диетил етар, хлороформ, етанол или ледена сирћетна киселина; па чак и у нафтном етру.

Вискозност

3.738 цП на 25 ° Ц.

Површински напон

24,77 дин / цм на 15 ° Ц.

Индекс преламања

1,4075 на 20 ° Ц.

Топлотни капацитет

2,382 кЈ / г · К.

Апликације

Сировина

Остали естри, тиофен и лекови попут амил нитрита, валидола (ментил изовалерат), бромисовала (бромовалерилалуреа), корвалола (валеријанског средства за смирење) и Барбамила (амобарбитала) могу се синтетизовати из изоамил алкохола.

Мириси

Осим што се користи за синтезу амил ацетата, који има арому банане, од њега се добијају и други воћни мириси, попут марелице, наранџе, шљиве, трешње и слада. Стога је неопходан алкохол у производњи многих јестивих или козметичких производа.

Антифоам

Смањивањем површинске напетости, она унапређује његову употребу у микроемулсификованим системима. Практично, избегава се убрзано стварање мехурића, смањујући их у величини док се не разбију.

Такође помаже у бољем дефинисању интерфејса између водене и органске фазе током екстракције; на пример, фенол-хлороформ се додаје смеши екстрактора у односу 25: 24: 1. Ова техника је намењена за екстракцију ДНК.

Извлачења

Изоамил алкохол такође омогућава издвајање масти или уља из различитих узорака, на пример из млека. Такође раствара парафински восак, мастила, десни, лакове и естере целулозе.

Настављајући са екстракцијама, с њом се може добити фосфорна киселина из нитратних раствора минерала гвожђе-фосфата.

Ризици

Складиштење и реактивност

Као и свака течност која емитује мирисе, она може представљати непосредан ризик од пожара ако место где се складишти подиже температуру превисоко, чак и више ако већ постоји извор топлоте.

У тим условима, она једноставно делује као гориво, подстичући пламен и чак експлодирајући свој контејнер. При сагоревању ослобађа паре које могу утицати на здравље и узроковати гушење.

Остали узроци ватре изоамилног алкохола су мешање или реакција са супстанцама као што су: перхлорати, пероксиди, бром, флуор, метални хидриди, јаке киселине, алифатски амини итд.

Здравље

У контакту с кожом може је иритирати и исушити. Симптоми су, међутим, озбиљнији ако се предуго удишу (кашаљ, опекотине на носу, грлу и плућима) или ако се прогутају (главобоља, мучнина, пролив, повраћање, вртоглавица и губитак свести).

И на крају, кад упада у очи, надражује их и може чак и неповратно оштетити. Срећом, његов мирис "алкохолне крушке" омогућава да се открије у случају цурења или излијевања; поред овога, то је једињење с којим се мора поступати с поштовањем.

Референце

1. Моррисон, РТ и Боид, Р, Н. (1987). Органска хемија. 5тх Едитион. Уредништво Аддисон-Веслеи Интерамерицана.
2. Цареи Ф. (2008). Органска хемија. (Шесто издање). Мц Грав Хилл.
3. Грахам Соломонс ТВ, Цраиг Б. Фрихле. (2011). Органска хемија. Амини. (10. издање.) Вилеи Плус.
4. Википедиа. (2019). Изоамил алкохол. Опоравак од: ен.википедиа.орг
5. Национални центар за информације о биотехнологији. (2019). Изоамил алкохол. ПубЦхем база података. ЦИД = 31260. Опоравак од: пубцхем.нцби.нлм.них.гов
6. Зханг Иу и Мухаммед Мамоун. (17. септембар 2008.). Екстракција фосфорне киселине из раствора нитрата са изоамил алкохолом. Екстракција растварача и размена јона 6, 1988 - Издање 6. дои.орг/10.1080/07366298808917973
7. Њу Џерси Министарство здравља. (2008). Изоамил алкохол. . Опоравак од: њ.гов
8. Кат Цхем (2019). Изоамил алкохол. Опоравак од: кат-цхем.ху
9. Цхемоки Интернатионал Лтд. (сф). Изоамил алкохол. Опоравак од: цхемоки.цом