СУМПОРНА КИСЕЛИНА (Х2СО4): СВОЈСТВА, СТРУКТУРА И УПОТРЕБЕ - ХЕМИЈА - 2025

Сумпорна киселина (Х ₂ СО _{4) је} течно, уљани, безбојан хемијско једињење, растворљиво у води са ослобађањем топлоте и корозиван према металима и тканине. У контакту са њим дрво и већина органских материја, али мало је вероватно да ће изазвати пожар.

Сумпорна киселина је можда најважнија од свих тешких индустријских хемикалија и њена потрошња је више пута наведена као показатељ општег стања економије нације.

Сумпорна киселина 96% екстра чиста

Дуготрајно излагање ниским концентрацијама или краткотрајно излагање високим концентрацијама могу резултирати штетним утицајима на здравље. Далеко најважнија употреба сумпорне киселине је у индустрији фосфатних ђубрива.

Остале важне примене су у рафинирању нафте, производњи пигмената, киселости челика, екстракцији обојених метала и производњи експлозива, детерџената, пластике, вештачких влакана и фармацеутских производа.

Витриол, антецедент сумпорне киселине

У средњовековној Европи сумпорна киселина је била алхемичарима позната као витриол, витриол уље или витриол ликвор. Сматрана је најважнијом хемијском супстанцом и покушавала се користити као филозофски камен.

Скелетна киселина скелетне формуле

Већ су Сумери имали списак различитих врста витриола. Поред тога, Гален, грчки лекар Диоскорид и Плиниј Старији ставили су своју медицинску употребу.

Са леве стране: "Алхемичар у потрази за каменом филозофа", Јосепх Вригхт, 1771. / Са десне стране: Анаграмски лик који представља витриол, према алхемијском моту "Посетите интериора террае; исправљање инвеститионс оццултум лапидем "(" Посетите унутрашње делове земље исправљајући наћи ћете скривени камен "). Столзиус вон Столзембуирг, Тхеатрум Цхимицум, 1614

У хеленистичким алхемијским радовима већ се спомињу металуршке употребе витриолних супстанци. Витриол се односи на групу стаклених минерала из којих се може добити сумпорна киселина.

Формула

-Формула : Х ₂ СО ₄

- Број Цас : 7664-93-9

Хемијска структура

У 2Д

Сумпорна киселина

Ин 3д

Молекуларни модел сумпорне киселине / кугле и штапа

Сумпорна киселина / Молекуларни модел сфера

карактеристике

Физичка и хемијска својства

Сумпорна киселина припада реактивној групи јаких оксидирајућих киселина.

Реакције са ваздухом и водом

- Реакција са водом је занемарљива, осим ако је киселост изнад 80-90%, тада је топлота хидролизе екстремна, може да изазове озбиљне опекотине.

Запаљивост

- Јаке оксидирајуће киселине су углавном незапаљиве. Они могу убрзати сагоревање других материјала пружајући кисеоник до места сагоревања.

- Међутим, сумпорна киселина је високо реактивна и може да запали фино подељене запаљиве материјале у контакту са њима.

- Када се загрева, емитује веома токсичне паре.

- Експлозиван је или некомпатибилан са огромним бројем супстанци.

- Може да претрпи насилне хемијске промене при високим температурама и притиску.

- Може снажно реаговати са водом.

Реактивност

- Сумпорна киселина је јако кисела.

- бурно реагује са бром пентафлуоридом.

- Експлодира пара-нитротолуеном на 80 ° Ц.

- Експлозија се дешава када се концентрована сумпорна киселина помеша са кристалним калијум перманганатом у посуди која садржи влагу. Формира се манганови хептоксид који експлодира на 70 ° Ц.

- Мешавина акрилонитрила са концентрованом сумпорном киселином мора се држати добро у хладњаку, јер у супротном долази до снажне егзотермне реакције.

- Пораст температуре и притиска када се сумпорна киселина (96%) помеша у једнаким деловима са било којом од следећих супстанци: ацетонитрил, акролеин, 2-аминоетанол, амонијум хидроксид (28%), анилин, н-бутиралдехид хлоросулфонска киселина, етилен-диамин, етиленимин, епихлорохидрин, етилен цијанохидрин, хлороводонична киселина (36%), флуороводична киселина (48,7%), пропиленски оксид, натријум хидроксид, стиренски мономер.

- Сумпорна киселина (концентрована) је изузетно опасна у контакту са карбидима, броматама, хлоратима, основним материјалима, пиратима и металима у праху.

- Може изазвати насилну полимеризацију алил хлорида и егзотермно реагује са натријум-хипохлоритом да би се створио гас хлора.

- Мешањем хлороспорне киселине и 98% сумпорне киселине добија се ХЦл.

Токсичност

- Сумпорна киселина је корозивна на сва телесна ткива. Удисање паре може изазвати озбиљно оштећење плућа. Контакт са очима може резултирати потпуним губитком вида. Контакт са кожом може изазвати озбиљну некрозу.

- Уношење сумпорне киселине, у количини између 1 кашичице и пола унце концентроване хемикалије, може бити погубно за одраслу особу. Чак и неколико капи може бити погубно ако киселина доспије у душник.

- Хронично излагање може изазвати трахеобронхитис, стоматитис, коњуктивитис и гастритис. Могу се јавити перфорација желуца и перитонитис, а може бити праћен колапсом циркулације. Крвожилни шок је често непосредни узрок смрти.

- Они са хроничним респираторним, гастроинтестиналним или нервним болестима и било којим обољењима ока и коже су под већим ризиком.

Апликације

- Сумпорна киселина је једна од најчешће коришћених индустријских хемикалија на свету. Али, већину његових употреба можемо сматрати индиректним, учествујући више као реагенс, а не као састојак.

- Већина сумпорне киселине завршава као потрошена киселина у производњи других једињења, или као нека врста остатка сулфата.

- Бројни производи садрже сумпорну или сумпорну киселину, али готово сви су посебни производи мале количине.

- Око 19% сумпорне киселине произведене 2014. године потрошено је у двадесетак хемијских процеса, а остатак је потрошен у широком спектру индустријских и техничких примена.

- Раст потражње сумпорне киселине широм света резултат је, смањеним редоследом, производње: фосфорне киселине, титанијум-диоксида, флуороводичне киселине, амонијум-сулфата и за прераду урана и металуршку примену.

Индиректан

- Највећи потрошач сумпорне киселине далеко је индустрија ђубрива. Представљао је нешто више од 58% укупне светске потрошње у 2014. години. Међутим, очекује се да ће се тај удео смањити на око 56% до 2019. године, углавном као резултат већег раста осталих хемијских и индустријских примена.

- Производња материјала за фосфатно гнојиво, посебно фосфорне киселине, је главно тржиште сумпорне киселине. Такође се користи за производњу материјала за ђубриво попут троструког суперфосфата и моно и дијаманзијумових фосфата. Мање количине се користе за производњу суперфосфата и амонијум сулфата.

- У другим индустријским применама, значајне количине сумпорне киселине користе се као реакциони медијум за дехидратацију киселине, у органској хемији и петрохемијским процесима који укључују реакције као што су нитрирање, кондензација и дехидрација, као и рафинирање нафта, где се користи у рафинацији, алкилацији и пречишћавању сирових дестилата.

- У неорганској хемијској индустрији његова употреба је приметна у производњи ТиО2 пигмената, хлороводоничне и флуороводоничне киселине.

- У металопрерађивачкој индустрији сумпорна киселина се користи за вађење челика, испирање бакарних, уранијум и ванадијум руда код хидрометалуршке прераде минерала и за припрему електролитичких купки за пречишћавање и облагање Обојени метали.

- Одређени процеси производње дрвне каше у индустрији папира, производњи неких текстила, производњи хемијских влакана и штављењу кожа такође захтевају сумпорну киселину.

Директан

- Вероватно је највећа употреба сумпорне киселине у коју је сумпор уграђен у крајњи производ, у процесу органског сулфонирања, посебно за производњу детерџената.

- Сулфонација такође игра важну улогу у добијању других органских хемикалија и мањих фармацеутских лекова.

- Оловне батерије су један од најпопуларнијих потрошачких производа који садрже сумпорну киселину и чине само мали део укупне потрошње сумпорне киселине.

- Под одређеним условима, сумпорна киселина се користи директно у пољопривреди, за рехабилитацију високо алкалних тла, као што су она у пустињским регионима западних Сједињених Држава. Међутим, ова употреба није веома битна у погледу укупне запремине сумпорне киселине.

Развој индустрије сумпорне киселине

Витриол поступак

кристали бакра (ИИ) сулфата који формирају плави витриол

Најстарији начин добијања сумпорне киселине је такозвани "витриол поступак", који се заснива на термичком разградњи витриола, који су сулфати различитих врста, природног порекла.

Перзијски алхемичари, Јабир ибн Хаииан (такође познат као Гебер, АД 721 - 815), Рази (АД 865 - 925) и Јамал Дин ал-Ватват (1318), укључили су витриол у своје листе класификација минерала.

Прво помињање "процеса витриола" појављује се у списима Јабира ибн Хаииана. Затим су алхемичари свети Алберт Велики и Базилије Валентинус описали поступак детаљније. Као сировине су коришћени алум и халкантхит (плави витриол).

Крајем средњег века, сумпорна киселина је добијена у малим количинама у стакленим посудама, у којима је сумпор спаљен сепетром у влажном окружењу.

Процес витриола коришћен је у индустријском обиму од 16. века због веће потражње сумпорне киселине.

Витриол из Нордхаусена

Фокус производње био је у немачком граду Нордхаусен (због чега се витриол почео називати „Нордхаусен витриол“), где се користио гвожђе (ИИ) сулфат (зелени витриол, ФеСО ₄ - 7Х ₂ О) као сировина, која је загревана, а добијени сумпор триоксид је помешан са водом да би се добила сумпорна киселина (уље витриола).

Процес је спроведен у галијама, од којих су неке имале више нивоа паралелно са циљем да се добију веће количине витриол уља.

Галија се користи у производњи витриола

Оловне коморе

У 18. веку, развијен је економичнији поступак производње сумпорне киселине познат као "поступак оловне коморе".

До тада, максимална концентрација добијене киселине је била 78%, док је „витриол процесом“ добијена концентрована киселина и олејум, тако да је ова метода наставила да се користи у одређеним секторима индустрије до појаве „процеса контакт “1870. године, помоћу које је концентрована киселина могла да се појефтини.

Олејна или димна сумпорна киселина (ЦАС: 8014-95-7) је раствор масне конзистенције и тамносмеђе боје, са променљивим саставом сумпор триоксида и сумпорне киселине, који се може описати формулом Х ₂ СО ₄ . кСО ₃ (где к представља слободну моларни садржај сумпор оксида (ВИ)). Вредност за к од 1 даје емпиријску формулу Х ₂ С ₂ О ₇ , која одговара сумпорној киселини (или пироспорној киселини).

Процес

Процес оловне коморе био је индустријски поступак који се користио за производњу сумпорне киселине у великим количинама, а пре него што их је супституирао „контактни поступак“.

Године 1746. у Бирмингхаму у Енглеској, Јохн Роебуцк је почео да производи сумпорну киселину у коморама обложеним оловом, које су биле снажније и јефтиније од раније коришћених стаклених посуда и могле су да се направе много веће.

Сумпор-диоксид (изгарањем елементарних сумпора или металних минерала који садрже сумпор, попут пирита) уведен је са паром и азот-оксидом у велике коморе обложене оловним плочама.

Сумпор диоксид и азотни диоксид су растворени и током периода од око 30 минута, сумпор диоксид је оксидовао до сумпорне киселине.

То је омогућило ефикасну индустријализацију производње сумпорне киселине, а разним усавршавањима овај процес је остао стандардни метод производње скоро два века.

1793. године, Цлементе и Десормес постигли су боље резултате увођењем додатног ваздуха у процес водеће коморе.

1827. године Гаи-Луссац је увео методу апсорпције азотних оксида из отпадних гасова у оловној комори.

Гловер је 1859. године развио методу за рекуперацију азотних оксида из новостворене киселине уклањањем врућих гасова, што је омогућило континуирани процес катализације азотног оксида.

1923. Петерсен је увео побољшани процес кула који му је омогућио да буде конкурентан контактном процесу до 1950-их.

Процес коморе је постао толико робустан да је 1946. године још увек представљао 25% светске производње сумпорне киселине.

Тренутна производња: контактни процес

Контактни поступак је тренутна метода производње сумпорне киселине у високим концентрацијама, која је неопходна у савременим индустријским процесима. Платина је некада била катализатор ове реакције. Међутим, сада је пожељни ванадијум пентоксид (В2О5).

1831. године у Бристолу у Енглеској Перегрине Пхиллипс је патентирао оксидацију сумпор-диоксида у сумпор-триоксид користећи платинасти катализатор на повишеним температурама.

Међутим, усвајање његовог проналаска и интензивни развој контактног процеса почели су тек након што се након око 1872. повећала потражња за уљем за производњу боје.

Затим су претражени бољи чврсти катализатори и испитивана је хемија и термодинамика равнотеже СО2 / СО3.

Процес контакта може се поделити у пет фаза:

1. Комбинација сумпора и диоксигена (О2), чиме се ствара сумпор-диоксид.
2. Пречишћавање сумпор-диоксида у јединици за пречишћавање.
3. Додавање вишка диоксигена сумпор-диоксиду у присуству ванадијум-пентоксидног катализатора, на температурама од 450 ° Ц и притиску од 1-2 атм.
4. Настали сумпор триоксид додаје се сумпорној киселини која даје олеум (сумпорна киселина).
5. Затим се оље додаје у воду да формира сумпорну киселину која је високо концентрована.

Шема производње сумпорне киселине контактном методом користећи пирит као сировину

Основни недостатак процеса азотног оксида (током процеса оловне коморе) је тај што је концентрација добијене сумпорне киселине ограничена на максимално 70 до 75%, док контактним процесом настаје концентрована киселина (98 %).

Са развојем релативно јефтиних ванадијум катализатора за контактни процес, упоредо са све већом потражњом концентроване сумпорне киселине, глобална производња сумпорне киселине у постројењима за прераду азотних оксида непрестано опада.

До 1980. године практично се није производила киселина у постројењима за прераду азотних оксида у западној Европи и северној Америци.

Процес двоструког контакта

Процес двоструког контакта с двоструком апсорпцијом (ДЦДА или Доубле Цонтацт Доубле Абсорптион) увео је побољшања у контактни процес за производњу сумпорне киселине.

1960. године Баиер је пријавио патент за такозвани поступак двоструке катализе. Прва фабрика која је користила овај поступак покренута је 1964. године.

Уграђивањем прелиминарни СО ₃ апсорпције фазу пред завршним каталитичких фазе, побољшани контакт процес омогућио је значајан пораст СО ₂ конверзије , значајно смањење емисије у атмосферу.

Гасови се преносе кроз коначну апсорпциону колону, чиме се постиже не само висока ефикасност конверзије од СО ₂ у СО ₃ (око 99,8%), већ се омогућава и производња веће концентрације сумпорна киселина.

Суштинска разлика између овог процеса и уобичајеног процеса контакта је у броју фаза апсорпције.

Почев од 1970-их, главне индустријске земље увеле су строже прописе за заштиту животне средине, а поступак двоструког преузимања постао је раширенији у новим постројењима. Међутим, конвенционални поступак контакта и даље се користи у многим земљама у развоју са мање строгим еколошким стандардима.

Главни подстицај за тренутни развој процеса контакта усмерен је на повећање обнављања и коришћење велике количине енергије произведене у процесу.

У ствари, велика модерна фабрика сумпорне киселине може се посматрати не само као хемијско постројење, већ и као термоелектрана.

Сировине које се користе у производњи сумпорне киселине

Пирите

Пирит је био доминантна сировина у производњи сумпорне киселине све до средине 20. века, када су се велике количине елементарног сумпора почеле да се обнављају процесом рафинирања нафте и пречишћавањем природног гаса, постајући главни материјал премија индустрије.

Сумпор-диоксид

Тренутно се сумпор диоксид добија различитим методама, из различитих сировина.

У Сједињеним Државама индустрија се темељи од раних година 20. века на добијању елементарног сумпора из подземних лежишта помоћу „Фрасцх процеса“.

Умерено концентрована сумпорна киселина такође се производи концентрацијом и пречишћавањем великих количина сумпорне киселине добијене као нуспроизвод других индустријских процеса.

Рециклажа

Рециклирање ове киселине је све важније са становишта животне средине, посебно у главним развијеним земљама.

Производња сумпорне киселине на бази елементарног сумпора и пирита је, наравно, релативно осетљива на тржишне услове, јер киселина произведена из ових материјала представља примарни производ.

Супротно томе, када је сумпорна киселина нуспроизвод, произведен као средство за уклањање отпада из другог процеса, ниво његове производње не диктирају услови на тржишту сумпорне киселине, већ тржишни услови за примарни производ.

Клинички ефекти

- Сумпорна киселина се користи у индустрији и у неким средствима за чишћење домаћинстава, као што су средства за чишћење купатила. Такође се користи и у батеријама.

-Дебрени унос, посебно високо концентрованих производа, може проузроковати озбиљне повреде и смрт. Ове изложености гутању су ретке у Сједињеним Државама, али су уобичајене у другим деловима света.

-То је јака киселина која узрокује оштећења ткива и коагулацију протеина. Корозивно делује на кожу, очи, нос, слузокоже, респираторни тракт и гастроинтестинални тракт, или било које ткиво са којим долази у контакт.

-Јесточност повреде одређује се концентрацијом и трајањем контакта.

-Наже излагање (концентрације мање од 10%) изазива само иритацију коже, горњих дисајних путева и гастроинтестиналне мукозе.

- Респираторни ефекти акутне изложености инхалацији укључују: иритацију носа и грла, кашаљ, кихање, рефлексни бронхоспазам, диспнеју и плућни едем. Смрт може наступити од наглог колапса циркулације, едема глоттиса и дишних путева или акутне повреде плућа.

- Уношење сумпорне киселине може проузроковати тренутни епигастрични бол, мучнину, пљување и повраћање мукоидних или хеморагичних материја који изгледају као "основа кафе". Повремено се примећује повраћање свеже крви.

- Уношење концентроване сумпорне киселине може проузроковати корозију једњака, некрозу и перфорацију једњака или желуца, посебно у пилорусу. Повремено се виде повреде танког црева. Касније компликације могу да укључују стенозу и стварање фистуле. Након гутања може се развити метаболичка ацидоза.

- Тешке опекотине на кожи могу да се појаве са некрозом и ожиљцима. Они могу бити фатални ако је захваћен довољно велик део телесне површине.

-Оче је посебно осетљиво на оштећења од корозије. Иритација, сузење и коњуктивитис се могу развити чак и са ниским концентрацијама сумпорне киселине. Прскање сумпорном киселином у високим концентрацијама узрокује: опекотине рожнице, губитак вида и повремено перфорацију земаљске кугле.

-Хронично излагање може бити повезано са променама у функцијама плућа, хроничним бронхитисима, коњуктивитисом, емфиземима, честим респираторним инфекцијама, гастритисом, ерозијом зубне цаклине и вероватно раком респираторног тракта.

Безбедност и ризици

Изјаве о опасности од глобално хармонизованог система класификације и обележавања хемикалија (ГХС)

Глобално усклађени систем класификације и обележавања хемикалија (ГХС) међународно је договорен систем, креиран од стране Уједињених Нација, осмишљен да замени различите стандарде класификације и обележавања који се користе у различитим земљама коришћењем глобално доследних критеријума (нације Нације, 2015).

Класе опасности (и одговарајуће поглавље о ГХС-у), стандарди класификације и обележавања и препоруке за сумпорну киселину су следеће (Европска агенција за хемикалије, 2017; Уједињене нације, 2015; ПубЦхем, 2017):

Класе опасности од ГХС-а

Х303: Може бити штетно ако се прогута (ПубЦхем, 2017).

Х314: Изазива озбиљне опекотине коже и оштећења ока (ПубЦхем, 2017).

Х318: Изазива озбиљна оштећења ока (ПубЦхем, 2017).

Х330: Фатално удисање (ПубЦхем, 2017).

Х370: Изазива оштећење органа (ПубЦхем, 2017).

Х372: проузрокује оштећење органа кроз дуготрајно или понављано излагање (ПубЦхем, 2017).

Х402: Штетно за водени живот (ПубЦхем, 2017).

Кодекси из предострожности

П260, П264, П270, П271, П273, П280, П284, П301 + П330 + П331, П303 + П361 + П353, П304 + П340, П305 + П351 + П338, П307 + П311, П310, П312, П314, П320, П320, П320, П363, П403 + П233, П405 и П501 (ПубЦхем, 2017).

Референце

1. Аррибас, Х. (2012) Дијаграм производње сумпорне киселине контактном методом користећи пирит као сировину Опоравак са википедиа.орг.
2. Приручник за хемијску економију, (2017). Сумпорна киселина. Опоравак са ихс.цом.
3. Приручник за хемијску економију, (2017.) Светска потрошња сумпорне киселине - 2013. Опоравак са ихс.цом.
4. ЦхемИДплус, (2017). 3Д структура 7664-93-9 - Сумпорна киселина Опоравак од: цхем.нлм.них.гов.
5. Цодици Асхбурнхамиани (1166). Портрет «Гебера» из 15. века. Библиотека Лаурензиана Медицеа. Опоравак са википедиа.орг.
6. Европска агенција за хемикалије (ЕЦХА), (2017). Резиме класификације и обележавања. Хармонизована класификација - Анекс ВИ Уредбе (ЕЗ) бр. 1272/2008 (Уредба ЦЛП).
7. Банка података о опасним супстанцама (ХСДБ). ТОКСНЕТ. (2017). Сумпорна киселина. Бетхесда, др. Мед., ЕУ: Национална медицинска библиотека. Опоравак од: токнет.нлм.них.гов.
8. Леио (2007) Скелетна формула сумпорне киселине. Опоравак од: цоммонс.викимедиа.орг.
9. Лиебигов екстракт месне компаније (1929) Албертус Магнус, Цхимистес Целебрес. Опоравак од: википедиа.орг.
10. Муллер, Х. (2000). Сумпорна киселина и сумпорни триоксид. У Уллманновој енциклопедији индустријске хемије. Вилеи-ВЦХ Верлаг ГмбХ & Цо. КГаА. Доступно на: дои.орг.
11. Уједињене нације (2015). Глобално хармонизовани систем класификације и обележавања хемикалија (ГХС) Шесто ревидирано издање. Њујорк, ЕУ: Публикација Уједињених нација. Опоравак од: унеце.орг.
12. Национални центар за информације о биотехнологији. ПубЦхем база података, (2017). Сумпорна киселина - ПубЦхем Структура. Бетхесда, др. Мед., ЕУ: Национална медицинска библиотека. Опоравак од: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
13. Национални центар за информације о биотехнологији. ПубЦхем база података, (2017). Сумпорна киселина. Бетхесда, др. Мед., ЕУ: Национална медицинска библиотека. Опоравак од: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
14. Национална океанска и атмосферска управа (НОАА). ЦАМЕО Хемикалије. (2017). Цхемицал Датасхеет. Сумпорна киселина, потрошена. Сребрно пролеће, др. Мед. ЕУ; Опоравак од: цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
15. Национална океанска и атмосферска управа (НОАА). ЦАМЕО Хемикалије. (2017). Цхемицал Датасхеет. Сумпорна киселина. Сребрно пролеће, др. Мед. ЕУ; Опоравак од: цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
16. Национална океанска и атмосферска управа (НОАА). ЦАМЕО Хемикалије. (2017). Податковни лист реактивне групе. Киселине, снажно оксидирају. Сребрно пролеће, др. Мед. ЕУ; Опоравак од: цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
17. Оелен, В. (2011) Сумпорна киселина 96 одсто екстра чистоће. Опоравак од: википедиа.орг.
18. Оппенхеим, Р. (1890). Сцхвефелсаурефабрик нацх дем Блеикаммерверфахрен ин дер звеитен Халфте дес 19. Лехрбуцх дер Тецхнисцхен Цхемие. Опоравак од: википедиа.орг.
19. Приеснер, Ц. (1982) Јоханн Цхристиан Бернхардт унд дие Витриолсауре, у: Цхемие ин унсерер Зеит. . Опоравак од: википедиа.орг.
20. Степханб (2006) Бакар сулфат. Опоравак од: википедиа.орг.
21. Столз, Д. (1614) Алхемијски дијаграм. Цхитицум из театра опорављен са: википедиа.орг.
22. Википедиа, (2017). Киселина сумпорна. Опоравак од: википедиа.орг.
23. Википедиа, (2017). Сумпорна киселина. Опоравак од: википедиа.орг.
24. Википедиа, (2017). Блеикаммерверфахрен. Опоравак од: википедиа.орг.
25. Википедиа, (2017). Процес контактирања. Опоравак од: википедиа.орг.
26. Википедиа, (2017). Процес оловне коморе. Опоравак од: википедиа.орг.
27. Википедиа, (2017). Олеум. Опоравак од: хттпс://ен.википедиа.орг/вики/Олеум
28. Википедиа, (2017). Олеум. Опоравак од: хттпс://ес.википедиа.орг/вики/%Ц3%93леум
29. Википедиа, (2017). Сумпор оксид Опоравак од: википедиа.орг.
30. Википедиа, (2017). Витриол поступак. Опоравак од: википедиа.орг.
31. Википедиа, (2017). Сумпор-диоксид. Опоравак од: википедиа.орг.
32. Википедиа, (2017). Сумпор триоксид. Опоравак од: википедиа.орг.
33. Википедиа, (2017). Сумпорна киселина. Опоравак од: википедиа.орг.
34. Википедиа, (2017). Витриолверфахрен. Опоравак од: википедиа.орг.
35. Вригхт, Ј. (1770.) Алхимиста, који тражи камен филозофа, открива фосфор и моли се за успешан закључак његове операције, као што је био обичај древних хемијских астролога. Опоравак од: википедиа.орг.