АЛОТРОПИЈА: АЛОТРОПНА ТРАНСФОРМАЦИЈА И ГЛАВНИ ЕЛЕМЕНТИ - ХЕМИЈА - 2025

Алотропиа у хемији је својство које поседују одређене хемијске елементе присутне у неколико различитих облика, али у исто стање материје. Структура елемената може варирати у зависности од њиховог молекуларног распореда и услова у којима су формирани, као што су притисак и температура.

Тек када се ради о хемијским елементима употребљава се реч алотропија, а сваки од начина на који се елемент може наћи у истој фази означен је као алотроп; будући да се за једињења која показују различите кристалне структуре не примењује; у овом случају се назива полиморфизам.

Познати су и други случајеви, као што је кисеоник, код којих се алотропија може јавити као промена броја атома супстанце. У том смислу, постоји појам два алотропа овог елемента, који су познатији под називом кисеоник (О ₂ ) и озон (О ₃ ).

Алотропна трансформација

Као што је претходно споменуто, алотропи су различити начини на којима се може наћи исти елемент, па ова варијација у његовој структури узрокује појаву тих врста са различитим физичким и хемијским карактеристикама.

Исто тако, алотропна трансформација између једног и другог елемента догађа се начином на који су атоми распоређени унутар молекула; то јест облик у којем веза потиче.

Ова промена између једног алотропа и другог може се догодити из различитих разлога, као што су промене услова притиска, температуре, па чак и појаве електромагнетног зрачења попут светлости.

Када се структура хемијске врсте измијени, она такође може промијенити понашање, мијењајући својства као што су њена електрична проводљивост, тврдоћа (у случају чврстих твари), талиште или тачка кључања, па чак и физичке квалитете попут њихове боје.

Поред тога, алотропија може бити две врсте:

- Монотропни, када једна структура елемента има већу стабилност од осталих у свим условима.

- Енантхропиц, када су различите структуре стабилне у различитим условима, али се могу трансформисати у другу на реверзибилан начин, при одређеним притисцима и температурама.

Главни алотропни елементи

Иако у периодичној табели постоји више од стотину познатих елемената, немају сви алотропне форме. Најпознатији алотропи су представљени у наставку.

Царбон

Овај елемент велике природе у природи представља основну основу органске хемије. Познато је неколико алотропних врста, међу којима се истичу дијамант, графит и друге које ће бити изложене испод.

Дијамант

Дијамант приказује молекулски распоред у облику тетраедарних кристала чији су атоми повезани једноструким везама; То значи да су уговара сп ³ хибридизација .

Графит

Графит је формиран узастопним листовима угљеника, где су његови атоми у шестерокутним структурама повезани двоструким везама; односно са сп ² хибридизацијом .

Царбино

Поред горе поменутих два алотропа, који су најпознатији по угљенику, постоје и други, попут карбина (познат је и линеарни ацетиленски угљен, ЛАЦ), где су његови атоми линеарно распоређени помоћу троструких веза; односно са сп хибридизацијом.

Други

- Графен, чија је структура врло слична графиту).

- Фулерен или буцкминстерфуллерен, познат и као буцкибалл, чија је структура шестерокутна, али су његови атоми распоређени у облику прстена.

- Карбонске наноцевке, цилиндричног облика.

- Аморфни угљеник, без кристалне структуре.

Сумпор

Сумпор такође има неколико алотропа који се сматрају уобичајеним, као што је следећи (треба имати на уму да су сви они у чврстом стању):

Ромбиц сумпор

Као што му име каже, његова кристална структура састоји се од осмерокутних ромба и позната је и као α-сумпор.

Моноклински сумпор

Познат и као β сумпор, обликован је као призма коју чини осам атома сумпора.

Растаљени сумпор

Ствара призматичне кристале који су стабилни на одређеним температурама, формирајући игле без боје.

Пластични сумпор

Назван и сумпором, има аморфну ​​структуру.

Течни сумпор

Има карактеристике вискозности супротно већини елемената, јер у овом алотропу расте с порастом температуре.

Утакмица

Овај неметални елемент обично се налази у природи у комбинацији са другим елементима и има неколико повезаних алотропних супстанци:

Бели фосфор

Чврста је супстанца са тетраедарском кристалном структуром и има примену у војном пољу, чак се користи и као хемијско оружје.

Црни фосфор

Има највећу стабилност међу алотропима овог елемента и веома је сличан графену.

Црвени фосфор

Твори аморфну ​​чврсту супстанцу редуцирајућих својстава, али је лишена токсичности.

Дифосфор

Као што му име говори, састоји се од два атома фосфора и представља гасовити облик овог елемента

Љубичасти фосфор

Чврста је супстанца са кристалном структуром моноклиничког молекуларног распореда.

Оскудни фосфор

Такође чврста аморфна структура.

Кисеоник

Иако је један од најчешћих елемената у Земљиној атмосфери и један од најзаступљенијих елемената у свемиру, има мало познатих алотропа, међу којима се истичу диоксиген и триоксиген.

Диокиген

Диоксиген је познатији по једноставном имену кисеоника, гасовитих супстанци неопходних за биолошке процесе ове планете.

Триокиген

Триоксиген је познатији једноставно као озон, високо реактивни алотроп чија је најпознатија функција заштита Земљине атмосфере од извора спољњег зрачења.

Тетраокиген

Он формира чврсту фазу са тригоналном структуром са карактеристикама метастабилности.

Други

Постоји и шест других чврстих врста које формира кисеоник, са различитим кристалним структурама.

На исти начин постоје елементи попут селена, бора, силицијума, између осталог, који представљају различите алотропе и који су проучавани са мањим или већим степеном дубине.

Референце

1. Википедиа. (сф) Алотропија. Опоравак са ен.википедиа.орг
2. Цханг, Р. (2007). Хемија, девето издање. Мексико: МцГрав-Хилл.
3. Британница, Е. (друго). Алотропија. Преузето са британница.цом
4. ТхоугхтЦо. (сф) Дефиниција и примери алотропа. Опоравак од тхинкцо.цом
5. Циацх, Р. (1998). Напредне легуре и композити. Добијено од боокс.гоогле.цо.ве