- Шта су амфотерне?
- Врсте амфотерних
- Киселе протогене или амфипротске супстанце
- Основне протофичне или амфипротске супстанце
- Неутралне материје
- Примери амфотерних супстанци
- Амфотерични оксиди
- Амфотерични хидроксиди
- Разлике између амфотерних, амфипротских, амфолитичких и апротичних
- Референце
Амфотеричан су једињења или јони који имају посебност буде способан да делује као један киселином или базом, према теорији Бронстед Ловри. Име јој долази од грчке речи ампхотерои, што значи „обоје“.
Многи метали формирају амфотерне оксиде или хидроксиде, укључујући бакар, цинк, коситар, олово, алуминијум и берилијум. Амфотерна карактеристика ових оксида зависи од стања оксидације оксида о којем је реч. Примери ових супстанци су наведени на крају чланка.
Амфотеријско површински активно средство
Метални оксиди који могу реаговати са киселинама и базама за производњу соли и воде познати су као амфотерни оксиди. Оловни и цинкови оксиди врло су добри примјери, између осталих једињења.
Шта су амфотерне?
Према теорији базичне киселине Бронстед-а и Ловри-а, киселине су оне супстанце које донирају протоне, док су базе оне које прихваћају или узимају протоне.
Молекул назван амфотерни имаће реакције у којима он добија протоне, као и способност да их донира (мада то није увек случај, као што ћемо видети у следећем одељку).
Важан и добро препознат случај је универзалног растварача, воде (Х2О). Ова супстанца лако реагује са киселинама, на пример, у реакцији са хлороводоничном киселином:
Х 2 О + ХЦл → Х 3 О + + Цл -
Али истовремено, такође нема проблема да реагује са базом, као у случају амонијака:
Х 2 О + НХ 3 → НХ 4 + ОХ -
Помоћу ових примера може се видети да вода у потпуности делује као амфотерна супстанца.
Врсте амфотерних
Иако амфотерне супстанце могу бити молекуле или јони, постоје неки молекули који боље показују амфотерне карактеристике и помажу у бољем проучавању овог понашања: амфипротске супстанце. Ово су молекули који могу посебно даровати или прихватити протоне да делују као киселина или база.
Треба разјаснити да су све амфипротске супстанце амфотерне, али нису све амфотерне супстанце амфипротске; постоје амфотерни који немају протоне али се могу понашати попут киселина или база на друге начине (према Левисовој теорији).
Амфипротске супстанце укључују воду, аминокиселине и бикарбонатне и сулфатне јоне. Заузврат, амфипротске супстанце су такође подкласификоване према њиховој способности давања или давања протона:
Киселе протогене или амфипротске супстанце
Они су који имају већу тенденцију да се одрекну протона него да га прихвате. Међу њима су сумпорна киселина (Х 2 СО 4 ) и сирћетна киселина (ЦХ 3 ЦООХ), између осталих.
Основне протофичне или амфипротске супстанце
Они су за које је прихватање протона чешће него одустајање од њега. Међу тих супстанци можете наћи амонијак (НХ 3 ) и етхиленедиамиде.
Неутралне материје
Они имају исти објекат или капацитет да прихвате протоне као да га се одрекну. Међу њима су вода (Х 2 О) и мањих алкохоли (-РОХ), углавном.
Амфотерични карактер кинолона
Примери амфотерних супстанци
Сада, након што смо већ описали амфотерне супстанце, потребно је означити примере реакција у којима се ове карактеристике јављају.
Јон угљене киселине представља основни случај амфипротске супстанце; испод су његове реакције када делује као киселина:
ХЦО 3 - + ОХ - → ЦО 3 2- + Х 2 О
Следећа реакција настаје када делује као база:
ХЦО 3 - + Х 3 О + → Х 2 ЦО 3
Постоје и многе друге супстанце. Од тога постоје следећи примери:
Амфотерични оксиди
Цинк оксид, као што је већ поменуто, је амфотерна, али не и амфипротска супстанца. Следеће показује зашто.
Понашање попут киселине:
ЗнО + Х 2 СО 4 → ЗнСО 4 + Х 2 О
Понаша се као база:
ЗнО + 2НаОХ + Х 2 О → На 2
Оловни оксид (ПбО), алуминијум (Ал 2 О 3 ) и коситар (СнО) такође имају своје амфотерне карактеристике:
Понашање киселина:
ПбО + 2ХЦл → ПбЦл 2 + Х 2 О
Ал 2 О 3 + 6ХЦл → 2АлЦл 3 + 3Х 2 О
СнО + ХЦл ↔ СнЦлз + Х 2 О
И као базе:
ПбО + 2НаОХ + Х 2 О → На 2
Ал 2 О 3 + 2НаОХ + 3Х 2 О → 2На
СнО + 4НаОХ + Х 2 О ↔ На 4
Амфотерични оксиди такође постоје од галијума, индијума, скандијума, титанијума, цирконијума, ванадијума, хрома, гвожђа, кобалта, бакра, сребра, злата, германија, антимона, бизмута и телур.
Амфотерични хидроксиди
Хидроксиди такође могу имати амфотерне карактеристике, као у случају алуминијум-берилијум-хидроксида. Испод су оба примера:
Алуминијум хидроксид као киселина:
Ал (ОХ) 3 + 3ХЦл → АлЦл 3 + 3Х 2 О
Алуминијум хидроксид као база:
Ал (ОХ) 3 + НаОХ → На
Берилијум хидроксид као киселина:
Бе (ОХ) 2 + 2ХЦл → БеЦл 2 + Х 2 О
Берилијум хидроксид као база:
Бе (ОХ) 2 + 2НаОХ → На 2
Разлике између амфотерних, амфипротских, амфолитичких и апротичних
Потребно је знати како разликовати концепт сваког појма, јер њихова сличност може постати збуњујућа.
Амфоре су познате као супстанце које се понашају попут киселина или база у реакцији која производи со и воду. То могу учинити донирањем или хватањем протона или једноставним прихватањем електронског пара (или поклањањем) према Левисовој теорији.
Супротно томе, амфипротске супстанце су оне амфотерне које делују као киселине или базе са донирањем или уносом протона, према закону Бронстед-Ловрија. Све амфипротске супстанце су амфотерне, али нису све амфотерне супстанце амфипротске.
Једињења амфолата су амфотерни молекули који постоје као звиттериони и поседују звиттерионс у одређеним распонима пХ. Користе се као пуферирајућа средства у пуферским растворима.
Најзад, апротични растварачи су они који се не морају протони одрећи и не могу их прихватити.
Референце
- Амфотерично. (2008). Википедиа. Преузето са ен.википедиа.орг
- Анне Марие Хелменстине, П. (2017). Шта значи амфотерија у хемији ?. Преузето са тхинкцо.цом
- БИЦПУЦ. (2016). Амфотеријска једињења. Преузето са медиум.цом
- Цхемицоол. (сф) Дефиниција амфотерне. Добијено са цхемицоол.цом.