АНИОН: ФОРМАЦИЈА, КАРАКТЕРИСТИКЕ И ВРСТЕ - ХЕМИЈА - 2025

Анион је било која хемијска врста с негативним наелектрисањем, поред тога што је један од два типа постојећих јона. Његов негативан набој потиче из чињенице да има вишак електрона у поређењу с неутралним обликом врсте; За сваки додатни електрон, његов негативни набој расте за један.

Негативни набој може бити лоциран на једном или више атома, као и његов утицај на молекул у целини. Ради једноставности, без обзира на то где је (-) набој, цела врста, једињење или молекул се сматрају анионом.

Аниони. Извор: Габриел Боливар.

Ако врста неутрална Кс добије електрон, вишак негативних наелектрисања ће се очитовати у стварању аниона Кс ^- што такође подразумева повећање његовог атомског радијуса (на слици горе, са зеленим сферама). Кс и Кс ^- веома се разликују по својим својствима и начину интеракције са околином.

Ако се претпоставља да је Кс атом Х, на пример, из њега може настати катион или анион: Х ⁺ или Х ^- . Катјон Х ⁺ је водоник јон, такође зове протон; а Х ^- је хидридни анион, "најједноставнији" од свих познатих аниона.

Формирање аниона

Формирање аниона може се лако објаснити унутар теорије; иако, експериментално, то може бити изазов, поготово ако желите да је чисто, без позитивних набоја које привлаче његови негативни набоји.

Формални трошкови и мање веза

Анион ће се формирати када у суду постоји вишак или пораст електрона. Наведени добитак може се утврдити коришћењем формалних трошкова у Левисовој структури. Такође, помоћу претходне методе могуће је тачно знати из кога атома или групе њих долази негативни набој.

Када атоми формирају ковалентне везе, чак и ако је дистрибуција електрона једнака, може доћи до делимичног губитка електрона. У том смислу, што мање везива више електронегативних атома, то ће више слободних парова електрона имати и зато показују негативне набоје.

Размотрите, на пример молекул амонијака, НХ ₃ . НХ ₃ је неутралан и стога нема електричног набоја. Ако су уклоњени су Х, односно као НХ бонд био сломљен, ањон НХ ₂ ^- добила би се . Цртањем његове Левисове структуре и израчунавањем формалног набоја на Н можемо то проверити.

Након пуцања више НХ веза, сада имамо анион НХ ^2- ; и елиминишући последњи Х, анион Н ^3- се коначно добија , назван нитрид анион. Азот више нема начин да добије више електрона, а његово наелектрисање -3 је најнегативније до којег се може доћи; њихове орбитале не дају више.

Редукције

Анион може настати као резултат смањења: он добија електроне оксидацијом друге врсте, која их губи. На пример, кисеоник врло добро представља ову врсту хемијске реакције.

Када се смањи кисеоник, оксидује у другу врсту и он постаје оксидни анион, О ^2- ; присутни у безбројним минералима и неорганским једињењима.

Физички

Атом може добити електроне ако је у гасној фази:

Кс (г) + е ^- => Кс ^- (г)

Овај начин формирања аниона подразумева широко познавање физичких техника, док гасовите анионе није лако проучити, нити се све врсте лако испарују или атомизирају у гасовиту фазу.

карактеристике

Уопштено говорећи, типичне карактеристике аниона биће поменуте у наставку пре него што се размотре њихове врсте и примери:

-Осим је волуминознији од неутралног атома из којег потиче.

-Може бити више или мање стабилна, упркос све већој електронској одбојности између сопствених електрона.

-Ако анион долази из атома ниског електронегатива, као што је угљеник, он је врло реактиван.

-Успоставите јаке диполне моменте.

- Повећава своју интеракцију са поларним растварачима још више.

- Монатомски анион је изоелектронски према племенитом гасу свог периода; то јест, има исти број електрона у својој валентној љусци.

-Може поларизирати електронски облак сусједног атома, одбијајући његове вањске електроне.

Врсте

Монатомиц

Као што му име каже, то је анион који се састоји од једног атома: негативни набој је добро локализован. Свака група у периодичној табели има карактеристичне негативне набоје; а пошто су аниони, они су неметали смештени у п блоку. Неке примере и њихова имена су доле:

-Цл ^- , хлорид.

-И ^- , јодид.

-Ф ^- флуорид.

-Бр ^- , бромид.

-О ^2- , рђа.

-С ^2- , сулфид.

-Знам ^2- , селенид.

-Де ^2- , телуриде .

-По ^2- , полониуро.

Н ³ , нитрид.

-П ^3- , фосфид.

-Као ^3- , арсенид.

-Сб ^3- , антимониуро.

-Ц ^4- , карбид.

-Ако ^4- , самоубиство.

-Б ^3- , бориде.

Окоанионс

За оксоанионе је карактеристично да имају Кс = О везу, при чему Кс може бити било који неметални елемент (осим флуора), или метал (хром, манган, итд.). Такође могу имати једну или више КСО једноставних веза.

Неки оксоаниони са својим именима су:

-ЦлО ^- , хипохлорит.

-БрО ^- , хипобромит.

-ИО ^- , хипоиодит.

-ЦлО ₂ ^- , хлорит.

-ЦлО ₃ ^- , хлорат.

-ИО ₃ ^- , јодат.

-ЦлО ₄ ^- , перхлорат.

-ПО ₄ ^3- , фосфат.

-ЦО ₃ ² , карбонат.

-ЦрО ₄ ² , хромат.

-ЦР ₂ О ₇ ^2- , дихромат.

-СО ₄ ² , сулфат.

-С ₂ О ₃ ^2- , тхиосулфате.

-НО ₃ ^- , нитрат.

-НО ₂ ^- , нитрит.

-БО ₃ ^3- , борат.

-АсО ₄ ^3- , арсенат.

-ПО ₃ ^3- , фосфит.

-МнО ₄ ^- , перманганат.

Органиц

Органски молекули имају функционалне групе које могу постати електрично набијене. Како? Формирањем или разбијање ковалентне везе, веома слични примеру НХ ₃ молекула .

Неки органски аниони су:

-ЦХ ₃ ЦОО ^- , ацетат.

-ХЦОО ^- , формат.

-Ц ₂ О ₄ ² , оксалата.

-РЦОО ^- , карбоксилат.

-ЦХ ₃ ЦОНХ ^- , амидат.

-РО ^- , алкоксид.

-Р ₃ Ц ^- , карбанион.

-ЦХ ₃ О ^- , метоксид.

Полиатомиц

Окоаниони су такође вишеатомски аниони, односно састоје се од више атома. Исто важи и за органске анионе. Међутим, полиатомија не спада ни у једну од горе наведених класификација. Неки од њих су:

-ЦН ^- , цијанид (има троструку везу, Ц≡Н).

-ОЦН ^- , цијанат .

-СЦН ^- , тиоцијанат.

-НХ ₂ ^- , Амиде.

-ОХ ^- , хидроксил, хидроксид или хидроксил.

-О ₂ ^- , супероксид.

-О ₂ ^2- , пероксид.

Молекуларни или сложени

У органским анионима су поменуте неке негативно набијене функционалне групе. Ове групе могу бити део великог молекула, и стога анион може бити читаво робусно једињење с многим везама. Најједноставнији ове врсте ањона је хипотетички Х ₂ ^- молекул .

Други пример ових аниона су полисулфиди, С _н ^2- , који се састоје од ланаца са више СС веза. Такође, могу се рачунати негативно наелектрисана једињења за координацију метала, као што су ^- и ^2- .

Референце

1. Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија. (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.
2. Википедиа. (2019). Анион. Опоравак од: ес.википедиа.орг
3. Хелменстине, др Анне Марие (21. марта 2019). Табела и листа формула заједничких ањона. Опоравак од: тхинкцо.цом
4. Фондација ЦК-12. (29. јун 2016.). Формирање аниона. Цхемистри ЛибреТектс. Опоравак од: цхем.либретектс.орг
5. Францис Е. (2002). Аниони. Цлацкамас Цоммунити Цоллеге. Опоравак од: дл.цлацкамас.еду
6. Америчко физичко друштво. (3. новембар 2011). Синопсис: најједноставнији молекулски анион. Опоравак од: пхисицс.апс.орг