АРСИНЕ: СТРУКТУРА, СВОЈСТВА, НОМЕНКЛАТУРА И УПОТРЕБЕ - ХЕМИЈА - 2025

Арсин или арсин је без мириса и боје гаса, иако је у контакту са ваздухом стекне мириса светло бели лук и рибу. Појам арсин се не користи само да именује једињења АсХ ₃ , такође се користи да опише скуп органске арсена (Ас) Једињења формуле пепела _3-к Р _к .

У формули Р ​​представља алкил или арил једињења. На пример, једињење и (ц ₆ Х ₅ ) ₃ зове трифениларсина, познат као Арсине.

Арсин молекул. Извор: Бен Миллс, из Викимедиа Цоммонс.

Међутим, у неорганској хемији постоји само један арзин: АсХ ₃ (горња слика). Љубичаста сфера представља атом арсена, а бела атоме водоника. Иако није приказано, изнад арсена постоји пар слободних електрона (··).

Токсично деловање арсина јавља се углавном инхалацијом, јер прелази преко алвеоларне стијенке и прелази у крв. Тамо делује тако што ствара хемолизу еритроцита, ослобађајући хемоглобин који изазива оштећење бубрежних тубула што доводи до дисфункције бубрега.

Структура арсена

Структура АсХ3 са углом и дужином везе. Извор: Бењах-бмм27 путем Википедије

Као што се види на горње две слике, АсХ ₃ има пирамидалну структуру. Атом Ас смјештен је у средишту пирамиде, док су три Х у свим њиховим врховима. Хемијска хибридизације Ас мора обично бити сп ³ усвоји ову геометрију.

На слици је приказано да Ас-Х везе имају дужину од 1.519 А, а три Х су раздвојена под углом од 91.8º. Овај угао се значајно разликује од 107º за амонијака молекула, НХ ₃ , указујући на узајамно приближавање Х.

Неки хемичари тврде да је то због разлике у атомским радијусима између Н и Ас.

Будући да су најмањи Н, Х су ближи једни другима, повећавајући електростатичка одбијања која их терају у удаљености. У међувремену, Ас је већи, па су Хс удаљенији један од другог и одбојности између њих су мање, тако да имају тенденцију мање раздвајања.

Својства

Имена

-Арсин или арзан

-Арсен хидрид

-Арсен трихидрид

-Приводни арсенид

Молекуларна тежина

77.946 г / мол.

Физички опис

Безбојни гас.

Мирис

Без мириса је, али у контакту са ваздухом стјече благи мирис белог лука и рибе. Није надражујући гас и, поред тога, не производи тренутне симптоме; тако да људи можда нису свесни његове присутности.

Тачка кључања

-80,4 ° Ф до 760 ммХг (-62,5 ° Ц).

Тачка топљења

-179 ° Ф (-116 ° Ц).

тачка паљења

-62 ° Ц (-80 ° Ф, 211 ° К). Лако запаљив гас.

Растворљивост

У води 28 мг / 100 мЛ (практично нерастворљиво у води). Слабо растворљив у алкохолу и лужини. Растворљив је у бензену и хлороформу.

Густина

4,93 г / Л гаса.

Густина паре

2.66 до 2.695 (у односу на ваздух који се узима као 1).

Притисак на пару

11.000 ммХг на 20 ° Ц.

Стабилност

Када је изложен светлости, влажни арсин се брзо разлаже, таложићи сјајни црни арсен.

Декомпозиција

Када се загрева до распадања, емитује високо токсичан арсенски дим, праћен гасом водоника. Разграђује се на 300 ° Ц.

Топлина испаравања

26,69 кЈ / мол.

Стандардна енталпија формације

+ 66,4 кЈ / мол.

Номенклатура

У претходном одељку поменута су друга прихваћена имена за аршин. С обзиром на то да је бинарни хидрид између арсена и водоника, може се именовати на основу систематске, сточне и традиционалне номенклатуре.

У систематској номенклатури броје број атома водоника. Дакле, ваше име постаје: три арсениц хидрид.

Назив према номенклатури залиха врло је сличан, али се у заградама додаје римским бројевима: арсен (ИИИ) хидрид .

А што се тиче традиционалне номенклатуре, њено име је арсина или арсано.

Такође се може назвати водони арсенидом; међутим, то није у потпуности тачно, јер би подразумевало претпоставку да је арсен електронегативнији од водоника и да у вези учествује као Ас ^3– .

Апликације

Полупроводнички материјали

Арсин се користи у производњи полуводичких материјала, који се користе у микроелектроникама и ласерима чврстог стања. Користи се као додатак силицијуму и германијуму. Арсин се користи у производњи полупроводника ГаАс.

Поступак који се користи је таложење испаравања хемикалија на температури од 700 до 900 ° Ц, према следећој реакцији:

Га (ЦХ ₃ ) ₃ + АсХ ₃ => ГаАс + 3ЦХ ₄

Хемијско оружје

Арсин је смртоносни гас, па се мислило да га користи у хемијским ратовима. Али никада није службено коришћен као хемијско оружје, због велике запаљивости и слабије ефикасности у поређењу са другим мање запаљивим једињењима.

Међутим, показало се да су нека органска једињења добијена из арсина, много стабилнија, применљива у хемијским ратовима, на пример Левисите (β-хлоровинилдихлороарсин).

Лиганди

Арсине је гас који пали у ваздуху, али његова стабилнијим органских деривата, на пример АСР ₃ (Р = алкил или арил групе), се користе као везивна средства у координацији метал хемији.

Ас (Ц ₆ Х ₅ ) је мек везиво и стога се обично уграђен у метални комплекси који имају централних атома на ниски оксидације држава (меки катјона).

Токсични ефекти

Његова токсичност је таква да је у концентрацији у ваздуху од 250 ппм тренутно смртоносна. Може бити смртоносна током 30-минутне изложености, при концентрацији удисаног ваздуха од 25 до 50 ппм.

Већина токсичног деловања арсена настаје удисањем. У стању је да пређе преко алвеоларног зида и пређе у крв где врши своје токсично дејство, што се врши на еритроцитима и функцији бубрега.

Тровање аршином манифестује се поремећајима свести, шоком, хематуријом, жутицом и затајењем бубрега.

Деловање на еритроците и хемоглобин

Арсине има неколико акција које се врше на стијенку црвених крвних зрнаца и на хемоглобин. Она промовише ослобађање хеме групе из хемоглобина. Арсин је индиректно хемолитичко средство, делује инхибирајући деловање каталазе.

То доводи до накупљања водоник-пероксида (Х ₂ О ₂ ), што изазива руптура еритроцитне мембране. С друге стране, арсин ствара смањење унутарћелијске концентрације редуцираног глутатиона (ГСХ), што доприноси уништавању еритроцитне мембране.

Масивна хемолиза је фатална и манифестује се смањењем концентрације хемоглобина и хематокрита у крви; повећана концентрација хемоглобина и билирубина у серуму; и хематурија.

Бубрежни затајење је резултат таложења хемоглобина у облику цилиндара у бубрежним тубулима, примећених код обдукција. Иако су, ин витро, пронађени и докази о директном токсичном деловању арсена на ћелијске линије бубрега у култури.

Референце

1. Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија. (четврто издање). Мц Грав Хилл.
2. Википедиа. (2018). Арсине. Опоравак од: ен.википедиа.орг
3. Хемија Леарнер. (2019). Арсине. Опоравак од: цхемистрилеарнер.цом
4. ПубЦхем. (2019). Арсине. Опоравак од: пубцхем.нцби.нлм.них.гов
5. Цамео Цхемицалс. (сф) Арсине. Опоравак од: цамеоцхемицалс.ноаа.гов
6. Мексички завод за социјално осигурање. (2005). Тровање аршином. . Опоравак од: медиаграпхиц.цом