МОЛАРНА МАСА: КАКО СЕ ИЗРАЧУНАВА, ПРИМЕРИ И РЕШЕНЕ ВЕЖБЕ - ХЕМИЈА - 2025

Моларна маса је интензиван својство материје која се односи молског концепт са масовним мерењима. Будући да је сажетији, то је количина масе која одговара једном молу супстанце; то јест, оно што Авогадро број „тежи“ (6.022 · 10 ²³ ) датих честица.

Један мол било које супстанце садржи исти број честица (јони, молекули, атоми, итд.); међутим, његова маса ће варирати јер су његове молекуларне димензије одређене бројем атома и изотопа који чине његову структуру. Што је атом или молекул масивнији, већа је и његова моларна маса.

Разлика између моларних маса разних супстанци може се површно уочити по привидној количини њиховог узорка. Извор: Габриел Боливар.

На пример, претпоставимо да се сакупља точно један мол за пет различитих једињења (горња слика). Помоћу равнотеже измерјена је маса за сваки кластер, изражена доле. Ова маса одговара моларној маси. Од свих њих, љубичасто једињење има најлакше честице, док тамноплаво једињење има најтеже честице.

Имајте на уму да је приказан генерализован и претјеран тренд: што је већа моларна маса, то је мања количина узорка која се мора ставити на вагу. Међутим, овај обим материје такође веома зависи од стања агрегације сваког једињења и његове густине.

Како се израчунава моларна маса?

Дефиниција

Моларна маса се може израчунати на основу њене дефиниције: количина масе по молу супстанце:

М = грам материје / мол супстанце

У ствари, г / мол је јединица у којој се обично изражава моларна маса, заједно са кг / мол. Дакле, ако знамо колико молова имамо од неког једињења или елемента, и измеримо га, доћи ћемо директно до његове моларне масе применом једноставне поделе.

Елементи

Моларна маса се не односи само на једињења, већ и на елементе. Концепт молова уопште не дискриминише. Стога уз помоћ периодичне табеле лоцирамо релативне атомске масе за елемент који нас занима и множимо његову вредност са 1 г / мол; ово је Авогадров Број, М _У .

На пример, релативна атомска маса стронцијума је 87,62. Ако желимо имати његову атомску масу, била би 87,62 аму; али ако оно што тражимо је његова моларна маса, тада ће бити 87,62 г / мол (87,62 · 1 г / мол). И на тај начин се моларне масе свих осталих елемената добијају на исти начин, чак и да не морају да извршавају такво множење.

Једињења

Моларни маса једињења није већа од збира релативних атомских маса атома помножено М _У .

На пример, молекул воде, Х ₂ О, има три атома: два водоника и један кисеоника. Релативне атомске масе Х и О су 1.008 и 15.999, респективно. Дакле, додајемо њихове масе множењем са бројем атома присутних у молекули једињења:

2Х (1.008) = 2.016

0 (15,999) = 15,999

М (Х ₂ О) = (2.016 + 15,999) 1г / мол = 18,015 г / мол

Прилично је уобичајена пракса да се на крају пропусти М _У :

М (Х ₂ О) = (2,016 + 15.999) = 18,015 г / мол

Моларна маса се подразумева да има јединице г / мол.

Примери

Управо је споменута једна од најпознатијих моларних маса: вода, 18 г / мол. Они који су упознати са овим прорачунима, достижу тачку у којој могу упамтити неке моларне масе без да их траже или израчунају као што је претходно учињено. Неке од ових моларних маса, које служе као пример, су следеће:

-О ₂ : 32 г / мол

-Н ₂ : 28 г / мол

-НХ ₃ : 17 г / мол

-ЦХ ₄ : 16 г / мол

-ЦО ₂ : 44 г / мол

-ХЦл: 36,5 г / мол

-Х ₂ СО ₄ : 98 г / мол

-ЦХ ₃ ЦООХ: 60 г / мол

-Фе: 56 г / мол

Имајте на уму да су дате вредности заокружене. За прецизније сврхе, моларне масе треба исказати на више децималних мјеста и израчунати правилним и тачним релативним атомским масама.

Решене вежбе

Вежба 1

Аналитичким методама процењено је да раствор узорка садржи 0,0267 молова аналита Д. Такође, познато је да његова маса одговара 14% узорка, чија је укупна маса 76 грама. Израчунајте моларну масу претпостављеног аналита Д.

Морамо одредити масу Д која је растворена у раствору. Настављамо:

Маса (Д) = 76 г 0,14 = 10,64 г Д

Односно, израчунавамо 14% од 76 грама узорка, што одговара граму аналита Д. Затим, и на крају, примењујемо дефиницију моларне масе, јер имамо довољно података да је израчунамо:

М (Д) = 10,64 г Д / 0,0267 мол Д

= 398.50 г / мол

Што се преводи као: један мол (6.022 · 10 ²³ ) молекула И има масу која износи 398,50 грама. Захваљујући овој вредности можемо знати колико И желимо вагати на ваги за случај да, на пример, припремимо раствор моларне концентрације 5 · 10 ^-3 М; то јест, растварајте 0,1993 грама И у литри растварача:

5 10 ^-3 (мол / Л) (398.50 г / мол) = 0.1993 г И

Вежба 2

Израчунајте моларне масе лимунске киселине знајући да његова молекуларна формула Ц ₆ Х ₈ О ₇ .

Иста формула Ц ₆ Х ₈ О ₇ олакшава разумевање израчуна, јер нам истовремено говори о броју Ц, Х и О атома у лимунској киселини. Стога понављамо исти корак који је учињен за воду:

6 Ц (12.0107) = 72.0642

8 Х (1.008) = 8.064

7 О (15,999) = 111,993

М (лимунска киселина) = 72.0642 + 8.064 + 111.993

= 192.1212 г / мол

Вежба 3

Израчунајте моларне масе бакра сулфата пентахидрата, ЦуСО ₄ · 5Х ₂ О.

Од раније знамо да је моларна маса воде 18.015 г / мол. Ово нам помаже да поједноставимо израчунавање, јер га за сада изостављамо и фокусирамо на безводну сол ЦуСО ₄ .

Имамо да релативна атомска маса бакра и сумпора износи 63.546 и 32.065, респективно. Са овим подацима поступамо на исти начин као са вежбом 2:

1 Цу (63,546) = 63,546

1 С (32,065) = 32,065

4 О (15,999) = 63,996

М (ЦуСО ₄ ) = 63,546 + 32,065 + 63,996

= 159.607 г / мол

Али нас занима моларна маса пентахидриране соли, а не безводна. Да бисмо то учинили, у резултат морамо додати одговарајућу масу воде:

5 Х ₂ О = 5 · (18.015) = 90.075

М (ЦуСО ₄ · 5Х ₂ О) = 159.607 + 90.075

= 249.682 г / мол

Референце

1. Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.
2. Википедиа. (2020). Моларна маса. Опоравак од: ен.википедиа.орг
3. Нисса Гарциа. (2020). Шта је моларна маса? Дефиниција, формула и примери. Студи. Опоравак од: студи.цом
4. Др Кристи М. Баилеи (сф) Водич за стехиометрију
   Проналажење моларне масе. Очувано од: окц.еду
5. Хелменстине, др Анне Марие (02. децембра 2019). Примјер проблема са моларном масом. Опоравак од: тхинкцо.цом