АЛУМИНИЈУМ НИТРАТ: ФОРМУЛЕ, СВОЈСТВА, УПОТРЕБА И РИЗИЦИ - ХЕМИЈА - 2025

Амонијум нитрат је алуминијумска со азотне киселине. Алуминијум нитрат нохидхидрат на собној температури делује као безбојна чврста супстанца са мирисом азотне киселине.

Нису запаљиви, али могу убрзати сагоревање запаљивих материјала. Ако су у питању велике количине алуминијум нитрата или ако је запаљиви материјал фино подељен, може доћи до експлозије.

Дуго излагање ватри или топлоти може довести до експлозије. У контакту с ватром, они производе азотне оксиде. Њена употреба укључује рафинирање нафте и бојење и штављење коже.

То је бела, растворљива у води со, која се најчешће јавља у кристалном нохидратном облику (алуминијум нитрат нохидхидрат).

Хемијска структура алуминијум нитрата (безводна)

Формуле

• Алуминијум нитрат: Ал (НО ₃ ) ₃
• Амонијум нитрат нонахидрате: Ал (НО ₃ ) ₃ · 9Х ₂ О
• ЦАС : 13473-90-0 Алуминијум нитрат (безводни)
• ЦАС : 14797-65-0 Алуминијум нитрат (нохидхидрат)

Структура

У 2Д

Алуминијум нитрат

Алуминијум нитрат нохидхидрат

Ин 3д

Алуминијум нитрат / Молекуларни модел сфера

Куглице и шипке од алуминијум нитрата / Молекуларни модел

Алуминијум нитрат нохидхидрат / Молекуларни модел сфера

Алуминијум нитрат нохидхидрат / Молекуларни модел куглице и шипке

Физичка и хемијска својства

• Алуминијум нитрат спада у реактивну групу неорганских нитратних и нитритних једињења.
• Нитратни јон је вишеатомски јон са молекуларном формулом НО3 - и коњугирана је база азотне киселине.
• Скоро све неорганске соли нитрата су растворљиве у води на стандардној температури и притиску.
• Нитратна једињења имају широк спектар употребе на основу њихове активности као оксиданса, присуства слободно доступног азота или њихове високе растворљивости.

Упозорења о реактивности

Алуминијум нитрат је снажно оксидационо средство.

Реакције са ваздухом и водом

Алуминијум нитрат је сјајан (има својство апсорпције влаге из ваздуха да ствара водени раствор). Растворљив је у води. Водени раствори су кисели.

Запаљивост

Нитрати и нитрити су експлозивна једињења. Неке од ових супстанци могу се разградити експлозивно када се загреју или учествују у пожару. Они могу експлодирати од врућине или контаминације. Контејнери могу експлодирати када се загреју.

Посебне опасности од продукта изгарања: Отровни азотни оксиди могу да се формирају у пожару који укључује алуминијум нитрат.

Реактивност

Нитрати и нитрити могу да делују као изузетно снажна оксидациона средства, а смеше са редукционим средствима или редуцираним материјалима као што су органске материје могу бити експлозивне. Они реагују са киселинама и формирају токсични азотни диоксид.

Генерално, нитратне и нитритне соли са редок активним катионима (прелазни метали и метали групе 3а, 4а и 5а периодичке табеле, као и амонијум + катион) су више реактивни са органским материјалима и редукционим средствима у условима еколошка.

Алуминијум нитрат је оксидант. Смеше са алкил естерима могу експлодирати. Смеше са фосфором, коситром (ИИ) хлоридом или другим редуктивним агенсима могу реаговати експлозивно.

Токсичност

Људи су подложни токсичности за нитрате и нитрите, а деца су посебно рањива на метхемоглобинемију.

Уношење великих доза алуминијум нитрата узрокује иритацију желуца, мучнину, повраћање и пролив. Контакт са прашином иритира очи и кожу.

Апликације

Нитрати и нитрити се широко користе (и то у веома великим количинама) као ђубриво у пољопривреди због њихове спремности да се разграде и ослободе азота за раст биљака и због растворљивости, што омогућава да нитратни јони буду апсорбује кореном биљке.

Нитратна једињења се такође широко користе као индустријска сировина када је потребно оксидационо средство или извор нитратних јона.

Алуминијум нитрат се користи у производњи лабораторијских, козметичких и хемијских средстава за личну хигијену. У индустрији се користи као интермедијер у производњи других супстанци.

Користи се у штављењу коже, у антиперспирантима, инхибиторима корозије, у екстракцији уранијума, рафинирању нафте и као нитрирајуће средство.

Алуминијум нитрат нохидхидрат и други хидратизовани алуминијум нитрати имају бројне примене. Ове соли се користе за производњу глинице за припрему изолационих папира, у грејним елементима катодних цеви и у језгри ламината трансформатора. Хидратизоване соли се такође користе за екстракцију актинидних елемената.

Клинички ефекти

Алуминијум је свеприсутан, то је најобилнији метал у земљиној кори. Већина изложености човеку долази од хране. Присутан је у неким фармацеутским производима. У индустрији се широко користи.

Алуминијум инхибира преградња костију, изазивајући остеомалацију. Сматра се да инхибира еритропоезу, изазивајући анемију.

Акутна тровања су ретка. Растворљиви облици алуминијума имају већу потенцијал за токсичност од нерастворљивих облика, због веће апсорпције.

Пацијенти са бубрежном инсуфицијенцијом склони су токсичности алуминијума, било од алуминијума у ​​дијализату или других егзогених извора, нарочито фосфатних везива и антацида који садрже алуминијум.

Хронично излагање алуминијумској прашини може узроковати диспнеју, кашаљ, плућну фиброзу, пнеумоторакс, пнеумокониозу, енцефалопатију, слабост, некоординисаност и епилептиформне нападе.

Алуминијске соли могу изазвати иритацију очију и слузокоже, коњуктивитис, дерматозу и екцем.

Иако су алуминијум и његова једињења показали мало доказа о канцерогености код људи, излагање другим супстанцама укљученим у производњу алуминијума повезано је са канцерогеношћу.

Сигурност и ризици

Изјаве о опасности од глобално хармонизованог система класификације и обележавања хемијских производа (ГХС).

Глобално хармонизовани систем класификације и обележавања хемикалија (ГХС) међународно је договорен систем, креиран од стране Уједињених Нација и осмишљен да замени различите стандарде класификације и обележавања који се користе у различитим земљама коришћењем доследних критеријума на глобалној разини.

Класе опасности (и њихово одговарајуће поглавље ГХС), стандарди класификације и означавања, као и препоруке за алуминијум нитрат и за алуминиј нитрат нонахидрат су следеће (Европска агенција за хемикалије, 2017; Уједињене нације, 2015; ПубЦхем, 2017):

ГХС класе опасности

Х272: Може појачати ватру; Оксидатор (ПубЦхем, 2017).

Х301: Отровно ако се прогута (ПубЦхем, 2017).

Х315: Изазива иритацију коже (ПубЦхем, 2017).

Х318: Изазива озбиљна оштећења ока (ПубЦхем, 2017).

Х319: Изазива озбиљну иритацију ока (ПубЦхем, 2017).

Кодекси из предострожности

П210, П220, П221, П264, П270, П280, П301 + П310, П302 + П352, П305 + П351 + П338, П310, П321, П330, П332 + П313, П337 + П313, П362, П370 + П378, П405, П405, П405, П405, П405 (ПубЦхем, 2017).

(Уједињене нације, 2015, стр. 360).

(Уједињене нације, 2015., стр. 370).

(Уједињене нације, 2015, стр.382).

(Уједињене нације, 2015, стр.384).

(Уједињене нације, 2015, стр.385).

Референце

1. ЦхемИДплус (2017) 3Д структура 13473-90-0 - Алуминијум нитрат Опорабљен од: цхем.нлм.них.гов.
2. ЦхемИДплус (2017) 3Д структура 7784-27-2 - Алуминијум нитрат нохидхидрат Преузето са: цхем.нлм.них.гов.
3. Даиса, Ј. (2017) Рафинерија уља Схелл ат Дуск опорављена од: флицкр.цом.
4. Едгар181 (2008) Алуминијум нитрат. Опоравак од: википедиа.орг.
5. Европска агенција за хемикалије (ЕЦХА). (2016). Алуминијум нитрат. Кратки профил. Преузето 8. фебруара 2017. са ецха.еуропа.еу.
6. Банка података о опасним супстанцама (ХСДБ). ТОКСНЕТ. (2017). Алуминијум нитрат. Бетхесда, др. Мед., ЕУ: Национална медицинска библиотека. Опоравак од: цхем.нлм.них.гов.
7. ЈСмол (2017) Нитрате Рецовери фром: цхемаппс.столаф.еду.
8. Википедиа. (2017). Алуминијум нитрат. Преузето 8. фебруара 2017. са: википедиа.орг.
9. Википедиа. (2017). Алуминијум нитрат нохидхидрат. Преузето 8. фебруара 2017. са: википедиа.орг.