ПРОПИЛЕН: ХЕМИЈСКА СТРУКТУРА, СВОЈСТВА И УПОТРЕБЕ - ХЕМИЈА - 2026

Пропилен или пропен на собној температури и атмосферском притиску у у гасовитом стању, и као и друге алкена, је безбојна. Има мирис сличан уљу, али мање интензиван. Има диполни тренутак јер, иако му није јака поларна веза, његов молекул је асиметричан.

Такође, пропилен је структурни изомер циклопропан (имају исту хемијску формулу Ц ₃ Х ₆ ). Јавља се у природи као последица процеса вегетације и ферментације. Производи се вештачки током прераде фосилних горива као што су нафта, природни гас и у мањој мери угљен.

Слично томе, етилен и пропилен су производи рафинерије нафте у процесу цепања великих молекула угљоводоника да би се створили мали угљоводоници са великом потражњом.

Пропилен се такође може добити користећи различите методологије:

- Реверзибилно реагира етилен и бутен, где се двоструке везе прекидају и преформулишу да би се добио пропилен.

- Процесом дехидрогенације (губитак водоника) пропана.

- Као део програма за производњу олефина из метанола (МТО), пропилен је произведен из метанола. Ово је пропуштено кроз зеолитни катализатор, који поспешује његову дехидрацију и доводи до стварања етилена и пропилена.

3ЦХ ₃ ОХ (метанол) => ЦХ ₃ ЦХ = ЦХ ₂ (пропилен) + 3Х ₂ О (вода)

Хемијска структура

На горњој слици можете видети хемијску структуру пропилена у којој се истиче његова асиметрија (десна страна се разликује од леве). Његов карбонски костур, изузев Х атома, може се посматрати као бумеранг.

Ова боомеранг има незасићење или двоструку везу на једном од својих страна (тхе Ц ₁ ) и због тога је равна због сп ² хибридизацијом атома угљеника.

Међутим, са друге стране заузима метил групе (-ЦХ ₃ ), чији хибридизација је сп ³ и има тетраедарску геометрију. Према томе, гледано са предње стране, бумеранг је раван, а Х-атоми стрше из њега на приближно 109,5 °.

У гасној фази, молекул слабо делује са дисперзијским силама са другима. Исто тако, метилна група спречава интеракције између двоструких веза (π-π) два молекула пропилена.

То резултира смањењем његових интермолекуларних сила, што се одражава на његова физичка својства. Само при врло ниским температурама, пропилен може да добије чврсту структуру, у којој бумеранг остаје у групама са својим слабим интеракцијама.

Својства

То је безбојни гас ароматичног мириса. Превози се у облику течног гаса, а кад изађе из контејнера у коме се налази, то чини у облику гаса или течности. У малим концентрацијама формира експлозивну и запаљиву смешу са ваздухом, при чему је густина пропилена већа од оне у ваздуху.

Молекуларна тежина

42.081 г / мол

Тачка кључања

53.9ºФ на 760ммХг

48 ° Ц до 760 мм Хг

Тачка топљења

301.4 ºФ

185 ºЦ

Температура паљења

162ºФ

Растворљивост

44,6 мл / 100 мл у води.

1,250 мл / 100 мл у етанолу.

524,5 мл / 100 мл у сирћетној киселини.

Растворљивост изражена као маса

200 мг / л 25 ºЦ

Густина

0,609 мг / мл на -52,6 ° Ф

0,5139 на 20 ° Ц

Густина паре

1,46 на 32 ° Ф (у односу на ваздух који је узети као референцу).

1,49 (ваздух = 1).

1,91 кг / м ³ на 273,15 ºК

Притисак паре

1 ммХг на -205.4ºФ

760 ммХг на -53,9ºФ

8,69 × 10 ³ ммХг на 25 ° Ц (екстраполирана вредност).

1,158 кПа на 25 ° Ц

15.4 атм на 37 ° Ц

Аутоигнитион

851ºФ

455 ° Ц

Вискозност

83,4 микропоза на 16,7 ° Ц.

Топлина сагоревања

16,692 БТУ / лб

10.940 цал / г

Топлина испаравања

104,62 цал / г (на тачки кључања)

Површински напон

16,7 дин / цм на 90 ° Ц

Полимеризација

Полимеризира на високим температурама и високим притисцима у присуству катализатора.

Тачка мржњења

185.25 ° Ц

Праг мириса

10-50 мг / м ³ (детекција)

100 мг / м ³ (препознавање)

Апликације

Користи се у петрохемијској индустрији као гориво и алкилационо средство. У хемијској индустрији користи се као сировина за производњу и синтезу бројних деривата.

Користи се углавном у производњи полипропилена, акрилонитрила (АЦН), пропилен оксида (ПО), алкохола, кумене и акрилне киселине.

Полипропилен

Полипропилен је један од главних пластичних материјала који се користи у електроници и електричним додацима, кућним предметима, капицама за боце и коферима.

Ламинирани материјал се користи у паковању слаткиша, етикета, компакт дискова итд., Док су влакна направљена од мапа и одеће.

Акрилонитрил

Еластомерни полимери и влакна се добијају из акрилонитрила. Ова влакна се користе за производњу различитих облика одеће, попут џемпера, чарапа и спортске одеће. Употребљавају се и у опремању дома, фасцикли, пресвлакама, јастуцима и ћебадима.

Пропиленски ОКСИД

Пропилен оксид учествује као компонента у синтези полиуретана. Ово се користи у производњи флексибилне пене и круте пене. Флексибилна пена користи се као пунило у кућном намештају и у аутомобилској индустрији.

С друге стране, крута пена се углавном користи као грађевински изолациони материјал.

Такође се пропилен оксид користи у производњи пропилен гликола. Ово једињење се користи у производњи незасићених полиестерских смола и као антифриз.

Поред тога, пропилен оксид се користи у производњи пропилен гликол етра. Овај етер има примену у производњи боја, одеће, мастила, смола и средстава за чишћење.

За синтезу алкохола и друге намене

Пропилен омогућава добијање неких алкохола, међу њима и изопропанола, који се користе као растварач у козметици и производима за личну негу. Поред тога, испуњава функцију антисептичког средства.

- Исопропанол је укључен у производњу боја, смола, мастила и лепљивих трака. Такође се користи у фармацеутској индустрији.

- Око-алкохол2-етилхексанол се користи у производњи фталата, пластификатора, лепљивих материјала и боја.

- Бутанол се користи у производњи боја, премаза, смола, боја, фармацеутских производа и полимера.

С друге стране, кумен се производи из комбинације пропилена и бензена. Кумен је главно једињење у производњи фенола и ацетона, који се користи у разним производима, као што су поликарбонати, фенолне смоле, епокси смоле и метилметакрилат.

Коначно, акрилна киселина - још један производ добијен од пропилена - користи се у производњи акрилних естера и смола за боје, премазе и наношење лепкова.

Референце

1. Мицхал Осменда. (26. децембра 2007). Запали вутру. . Преузето 23. маја 2018. године са: цоммонс.викимедиа.орг
2. Линде Гроуп. (2018). Пропилен. Преузето 23. маја 2018, са: линде-гас.цом
3. Википедиа. (2018). Пропене. Преузето 23. маја 2018. године са: ен.википедиа.орг
4. ПубЦхем. (2018). Пропилен. Преузето 27. маја 2018. године са: пубцхем.нцби.нлм.них.гов
5. Весовиц Велиса. (7. фебруар 2011). Пропилен. Преузето 27. маја 2018. године са: термопедиа.цом
6. Јеффреи С. Плоткин. (2016, 8. августа). Тхе Пропилене Куандари. Преузето 27. маја 2018. године са: ацс.орг
7. ИЦИС. (6. новембар 2017). Употреба пропилена и подаци о тржишту. Преузето 27. маја 2018. године са: ицис.цом