ШТА ЈЕ НЕУТРАЛНИ АТОМ? (СА ПРИМЕРИМА) - ХЕМИЈА - 2025

Неутрална атом је онај који недостаје електрични набој због компромис између броја својих протона и електрона. Обоје су електрично набијене субатомске честице.

Протони су агломерирани са неутронима и чине језгро; док су електрони магловити што дефинише електронски облак. Када је број протона у атому, једнак његовом атомском броју (З), једнак броју електрона, каже се да постоји компромис између електричних набоја унутар атома.

Атом водоника. Извор: Метс501 путем Википедије.

На пример, имате атом водоника (горња слика), који има протон и електрон. Протон је постављен у средини атома као његово језгро, док електрон кружи около простора, остављајући подручја ниже густине електрона док се одмичу од језгра.

Ово је неутрални атом, јер је З једнак броју електрона (1п = 1е). Ако би Х атом изгубио тај једини протон, атомски радијус би се смањио и набој протона би превладао, постајући катион Х ⁺ (хидрон). Ако би, са друге стране, добио електрон, постојала би два електрона и он би постао Х ^- (хидридни) анион .

Неутрални атом вс јон

За пример неутралног атома Х, утврђено је да је број протона једнак броју електрона (1п = 1е); ситуација која се не дешава са јонима добијеним губитком или добитком електрона .

Иони настају променом броја електрона, било због добијања атома (-), било због губитка (+).

У атому катиона Х ⁺ валентни набој појединачног протона преовлађује над потпуним одсуством електрона (1п> 0е). То се односи на све остале теже атоме (нп> не) у периодичној табели.

Иако се присуство позитивног набоја може чинити безначајним, то дијагонално мења карактеристике предметног елемента.

С друге стране, у атому аниона Х ^- негативни набој два електрона преовлађује против јединог протона језгра (1п <2е). Исто тако, остали аниони веће масе имају вишак електрона у поређењу с бројем протона (нп+ и Х ^- потпуно су различити од Х.

На вс На

Познатији је пример металног натријума. Његов неутрални атом На, са З = 11, има 11 протона; стога мора постојати 11 електрона да би се компензирали позитивни наелектрисања (11п = 11е).

Натријум, као високо електропозитивни метални елемент, врло лако губи електроне; у овом случају губи само један, валентни слој (11п> 10е). Тако настаје катион На ⁺ који електростатички делује са анионом; као хлорид, Цл ^- , у соли натријум хлорида, НаЦл.

Метални натријум је отрован и корозиван, док је његов катион чак присутан у ћелијама. Ово показује како се својства елемента могу драматично променити када добије или изгуби електроне.

Са друге стране, анион На ^- (натријум, хипотетски) не постоји; и ако би могао да се формира, био би изузетно реактиван, јер иде против хемијске природе натријума за добијање електрона. На ^- имао би 12 електрона, што премашује позитивни набој његовог језгра (11п <12е).

Неутрални молекули

Атоми су ковалентно повезани да би се створили молекули, који се такође могу назвати једињењима. Унутар молекула не могу бити изоловани јони; уместо тога, постоје атоми са формалним позитивним или негативним набојима. Ови наелектрисани атоми утичу на нето наелектрисање молекула, претварајући га у полиатански јон.

Да би молекул био неутралан, збир формалних набоја његових атома мора бити једнак нули; или, једноставније речено, сви њени атоми су неутрални. Ако су атоми који чине молекул неутрални, то ће бити и превише.

На пример, имате молекул воде, Х ₂ О. Његова два Х атома су неутрална, као и атом кисеоника. Не могу бити представљени на исти начин као што је приказано на слици атома водоника; јер, иако се језгро не мења, електронски облак јесте.

Хидронијум ион, Х ₃ О ⁺ , с друге стране, има атом кисеоника делимично позитивно наелектрисан. То значи да у овом полиатомском јону губи електрон, па је зато и његов број протона већи од броја електрона.

Примери

Кисеоник

Неутрални атом кисеоника има 8 протона и 8 електрона. Када добије два електрона, формира оно што је познато као оксидни анион, О ^2- . У њему превладавају негативни набоји, с вишком од два електрона (8п <10е).

Неутрал атоми кисеоника имају велику склоност да реагује и везу са себе да формирају О ₂ . Из тог разлога не постоје сами „лабави“ О атоми и без ичега реаговања. Све познате реакције за овог гаса су приписују молекуларног кисеоника О ₂ .

Бакар

Бакар има 29 протона и 29 електрона (поред неутрона). За разлику од кисеоника, његови неутрални атоми се могу наћи у природи због металне везе и релативне стабилности.

Као и натријум, он има тенденцију да губи електроне, а не да их добија. С обзиром на своју електронску конфигурацију и друге аспекте, може изгубити један или два електрона, претварајући се у катионе кустоса, Цу ⁺ , или курик, Цу ²⁺ , респективно.

Цу ⁺ катион има један мање електрона (29п <28е), а Цу ²⁺ је изгубио два електрона (29п <27е).

племените гасове

Племенити гасови (Хе, Не, Ар, Кр, Ксе, Рн) један су од ретких елемената који постоје у облику њихових неутралних атома. Њихови атомски бројеви су: 2, 10, 18, 36, 54 и 86, респективно. Они не добијају и не губе електроне; иако, ксенон, Ксе, може формирати једињења са флуором и изгубити електроне.

Металне легуре

Метали, ако су заштићени од корозије, могу задржати атоме неутралним, које држе заједно металним везама. У легурама, чврстим растворима метала, атоми остају (углавном) неутрални. На пример, у месингу постоје неутрални атоми Цу и Зн.

Референце

1. Јетсер Царасцо. (2016). Шта је неутрални атом? Опоравак од: Интроду-то-пхисицс.цом
2. Ознаке, Самуел. (25. априла 2017.). Примери неутралних атома. Сциацхинг. Опоравило од: сциацхинг.цом
3. Цхем4кидс. (2018) .Погледај у Ионс. Опоравак од: цхем4кидс.цом
4. Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија. (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.
5. Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија. (Четврто издање). Мц Грав Хилл.