ШТА СУ ДИАТОМСКИ ЕЛЕМЕНТИ? (ПРИМЕРИ) - ХЕМИЈА - 2025

Тхе Диатомиц Елементи , хомонуцлеар Диатомиц молекули такође назване, састоје се од само два атома у истих хемијских елемената. Неки елементи не могу постојати сами, чак и када су изоловани од било које друге врсте атома.

Елементи ове природе ће се комбиновати са атомима истог елемента да би били стабилни. Другим речима, водоник, дијатомејски елемент, не може бити сам по себи. Не може једноставно постојати Х.

Водоник је толико реактиван да се, када је изолован од свега осим водоника, стапа у дијатомејски (двоатомски) молекул. Стога, водоник гас, који се понекад користи као гориво, постоји као Х ₂ .

Дијатомски молекули

Дијатомски молекули садрже два атома који су хемијски везани. Ако су два атома идентичне, као на пример, молекул кисеоника (О ₂ ), чини уп а хомонуцлеар Диатомиц молекул, а ако су атоми су различите, као у угљен моноксида (ЦО) молекула, формира двоатомски молекул хетеронуклеарни.

Молекули који садрже више од два атома називају полиатомиц молекули, на пример, угљен диоксид (ЦО ₂ ) и водом (Х ₂ О). Полимерни молекули могу садржати хиљаде атома компоненти.

Постоји седам елемената који чине дијатомске молекуле. Следећи гасови од 5 елемената налазе се као дијатомејски молекули на собној температури и притиску:

-Водоник - Х ₂

-Нитроген - Н ₂

-Окиген - О ₂

-Флуорид - Ф ₂

-Хлор - Цл ₂

Бром и јод обично постоје у течном облику, али такође као диатомски гасови на нешто вишим температурама, чинећи укупно 7 дијатомејских елемената.

-Бромо - Бр ₂

- Јод - И ₂

Дијатомски елементи су халогени (флуор, хлор, бром, јод) и елементи са завршетком -геном (водоник, кисеоник, азот). Астатин је још један халоген, али његово понашање је непознато.

Својства дијатомејских елемената

Сви дијатомски молекули су линеарни, што је најједноставнији просторни распоред атома.

Погодно је и уобичајено представљати дијатомску молекулу као две тачке масе (два атома) повезане опругом без масе.

Енергије укључене у кретање молекула могу се поделити у три категорије:

• Транслационе енергије (молекул који се креће од тачке А до тачке Б)
• Ротационе енергије (молекул који се окреће око своје осе)
• Вибрациона енергија (молекули који вибрирају на различите начине)

Сви дијатомски елементи су гасови на собној температури, осим брома и јода који су течни (јод може бити и у чврстом стању), а сви, осим кисеоника и азота, повезани су једном везом.

Молекул кисеоника има своја два атома спојена двоструком везом, а молекул азота троструком везом.

Неки дијатомски елементи

Водоник

Водоник (Х ₂ ), са атомским бројем 1, је безбојни гас који није формално откривена као елемент од Хенри Цавендисх до 1766. године, али је случајно наћи око стотину година раније Роберт Бојл.

Слика 1: структура молекула водоника.

То је безбојни, нетоксични гас који природно постоји у нашем Универзуму. Будући да је први елемент периодичне табеле, водоник је најлакши и најобилнији од свих хемијских елемената у свемиру, јер чини 75% његове масе.

Азот

Азот (Н ₂ ) има атомску бројку седам и чини око 78,05% Земљине атмосфере по запремини.

То је без мириса, без боје и углавном инертног гаса, а остаје безбојан и без мириса у течном стању.

Слика 2: структура молекула азота.

Кисеоник

Кисеоник (О ₂ ) има атомски број осам. Овај безбојни гас без мириса има осам протона у свом језгру и бледо је плаве боје у течном и чврстом стању.

Петину земљине атмосфере сачињава кисеоник и по маси је трећи најбогатији елемент у свемиру.

Слика 3: структура молекула кисеоника.

Кисеоник је највећи масни елемент у биосфери Земље. Висока концентрација кисеоника у атмосфери резултат је земљиног кисеоничког циклуса који претежно подстиче фотосинтеза у биљкама.

Флуор

Флуор (Ф ₂ ) има атомски број девет и он је најактивнији и електронегативан од свих елемената. Овај неметални елемент је бледо жути гас који је члан халогене групе.

Георге Горе је наизглед био први научник који је изоловао флуор, али његов експеримент је експлодирао када је флуор који је произведен реаговао са водоником.

Слика 4: структура молекула флуора.

Године 1906. Фердинанд Фредериц Хенри Моиссан добио је Нобелову награду за хемију за свој рад на изолацији флуора 1886. То је најизврснији електронегативни елемент на периодичној табели.

Хлор

Хлор (Цл ₂ ) је члан халогене групе са атомским бројем седамнаест. Један од његових облика, НаЦл, био је у употреби од давнина.

Слика 5: структура молекула хлора.

Хлор се користи у хиљадама година у многим другим облицима, али име га није именовао све до 1810. године Сир Хумпхри Дави.

Хлор у свом чистом облику је жућкастозелене боје, али су његова уобичајена једињења обично безбојна.

Бром

Бром (Бр ₂ ) има атомски број тридесет и пет. То је тешка тамно смеђа течност, једини неметални елемент који је течност.

Слика 6: структура молекула брома.

Бром је открио Антоине Ј. Балард 1826. Употребљен је у важне сврхе много пре него што је формално откривен.

Јод

Јод (И ₂ ) има атомски број Педесет три, уз педесет три протона у језгру атома. То је плаво-црни неметал који игра веома важну улогу у органској хемији.

Слика 7: структура молекула јода.

Јод је 1811. године открио Барнард Цоуртоис. Назвао га је јодом од грчке речи "јод" која значи љубичица. То је плаво-црна чврста супстанца.

Јод има веома важну улогу у биологији свих живих организама, јер његов недостатак доводи до болести као што су хипертиреоза и хипотиреоза.

Референце

1. (СФ). Хомонуклеарне дијатомске молекуле. Опоравак од лимитлесс.цом.
2. Чињенице хлора. (СФ). Опоравило са софтсцхоолс.цом.
3. Дијатомски елементи. (СФ). Опоравак од тхс.талаванда.орг.
4. Енцицлопӕдиа Британница. (2016., 14. септембра). Молецуле. Опоравак од британница.цом.
5. Хелменстине, А. (2014, 28. септембра). Дијатомски елементи. Опоравило са сциенценотес.орг.
6. Хелменстине, АМ (2017, 29. марта). Која су седам дијатомска елемента? Опоравак од тхинкцо.цом.
7. Чињенице кисеоника. (СФ). Опоравило са софтсцхоолс.цом.
8. Краљевско хемијско друштво. (2015). молекуларни јод. Опоравак од цхемспидер.цом.