Дисперзиран Систем је мјешавина између две или више супстанци, или проста или сложена, у којима постоји испрекидан фаза. Они су системи у којима се супстанца диспергује унутар друге супстанце. Дисперзије могу бити хомогене или хетерогене; диспергована фаза, обично нека честица, може се разликовати од медијума у коме је диспергована.
Дисперзије се могу наћи у многим супстанцама у лековима. Од раствора прилично великих молекула, попут албумина и полисахарида, до нано и микро течних суспензија и грубих емулзија и суспензија.
Имајући физички карактеристичне фазе омогућава да дисперзије имају различита својства од истинских раствора, попут накупљања и погодности честица.
У било ком дисперзном систему постоје две различите фразе: диспергована и дисперзантна. Диспергована фаза се односи на ону која се дистрибуира у другој фази, а која се назива дисперзантна.
Дисперговани системи се могу класификовати на више различитих начина, укључујући колико су велике честице у односу на честице континуиране фазе, без обзира да ли се јављају падавине.
Главне врсте дисперзних система
Суспензије
Суспензија је хетерогена смеша која садржи чврсте честице које су довољно велике да се слегну.
У суспензијама, хетерогена смеша показује честице растворених суспендованих у медијуму и нису потпуно растворене. То могу бити грубе или грубе дисперзије или фине дисперзије.
Честице у суспензији су видљиве голим људским оком. У суспензијама, честице слободно лебде у растварачу.
Унутрашња фаза (крута) се диспергује кроз спољну фазу (течност) механичким мешањем, уз употребу одређених помоћних састојака или средстава за суспендирање.
Јасан пример суспензије је песак или земља у води. Честице суспендоване земље биће видљиве под микроскопом и временом ће се таложити ако се не ометају.
Ово својство разликује колоиде од суспензија, јер су у колоидима честице мање и не таложе се.
Заузврат, колоиди и суспензије се разликују од раствора јер растворена супстанца не постоји као чврста супстанца, а растварач и раствор су хомогено помешани.
Суспензија течних капљица или ситних чврстих честица у гасу назива се аеросол. На пример, у атмосфери се могу наћи у облику честица тла, морске соли, нитрата и капљица облака.
Суспензије су класификоване на основу њихове дисперговане фазе и дисперзивног медијума. Дисперзни медијум је у основи чврста супстанца, док диспергована фаза може бити течност, гас или чврста супстанца.
Са термодинамичког становишта, суспензије су нестабилне. Међутим, може се стабилизовати током одређеног времена, што одређује његов век трајања. Ово је корисно у индустријама за успостављање квалитетног производа за потрошаче.
Колоиди или колоидни системи
Колоид је смеша у којој се једна супстанца микроскопски диспергованих нерастворних честица суспендује кроз другу супстанцу.
Колоиди понекад могу имати изглед раствора, због чега су идентификовани и окарактерисани по својим физичко-хемијским и транспортним својствима.
За разлику од раствора, где растварач и раствор чине само једну фазу, колоид има дисперзну фазу (суспендоване честице) и континуирану фазу (суспензија медијум).
Да би се квалификовала као колоидна мешавина не сме се таложити или јој треба дуго времена да се приметно слегне.
Честице дисперговане фазе имају пречник од приближно 1 и 1000 нанометара. Те су честице нормално видљиве под микроскопом.
Хомогене смеше са дисперзном фазом ове величине могу се назвати колоидни аеросоли, колоидне емулзије, колоидне пене, колоидне дисперзије или хидросол.
Честице дисперговане фазе снажно су под утицајем хемијске површине присутне у колоиду.
Неки колоиди прозирни су Тиндалл-овим ефектом, а то је распршење светлосних честица у колоиду. Остали колоиди могу бити непрозирни или могу имати малу боју. У неким случајевима колоиди се могу сматрати хомогеним смешама.
Колоиди се могу класификовати у:
- Хидрофилни колоиди: Колоидне честице се привлаче директно у воду. Називају се и реверзибилним солима.
- Хидрофобни колоиди: супротни су горе наведеном; хидрофобни колоиди се одбијају водом. Називају их и неповратним солима.
Истинска решења
Раствор је хомогена смеша састављена од две или више супстанци. У таквим мешавинама растварач је супстанца која се раствара у другој супстанци - познатој као растварач.
Процес комбиновања раствора одвија се на скали где су укључени ефекти хемијске поларности, што резултира интеракцијама специфичним за солвацију.
Обично раствор претпоставља фазу растварача када је растварач највећи део смеше. Концентрација раствора у раствору је маса раствора изражена у проценту масе у комплетном раствору.
Честице раствора у раствору не могу се видети голим оком; решење не дозвољава да се светлосни зраци распрше. Раствори су стабилни, састоје се од једне фазе и њихов раствор се не може одвојити када се филтрира.
Раствори могу бити хомогени, у којима компоненте смеше формирају једноструку фазу, или хетерогене, у којима су компоненте смеше у различитим фазама.
Својства смеше, као што су концентрација, температура и густина, могу се равномерно распоредити по обиму, али само у одсуству појава дифузије или након њеног завршетка.
Постоји неколико врста решења, укључујући:
- Гасовити раствори, као што су ваздух (кисеоник и други гасови растворени у азоту)
- Течни раствори, као што су гас у течности (угљени диоксид у води), течни у течности (етанол у води), и чврсти у течности (шећер у води)
- Чврсти раствори, као што су гас у чврстим материјама (водоник у металима), течност у чврстим материјама (хексан у парафину) и чврста супстанца у чврстом стању (легуре и полимери)
Референце
- Опоравак са википедиа.орг.
- Распршени системи (2011). Опоравак од вввкуимица303.блогспот.цом.
- Дисперзија (хемија). Опоравак са википедиа.орг.
- Опоравак са википедиа.орг.
- Дисперзни системи. Опоравак од аццесспхармаци.мхмедицал.цом.
- Груба дисперзија (суспензија). Опоравак са википедиа.орг.
- Дисперзни системи. Опоравак од еуред.цу.