КОНФИГУРАЦИЈА ЕЛЕКТРОНСКОГ ЈЕЗГРА: КОНСТРУКЦИЈА, ПРИМЕРИ - ХЕМИЈА - 2025

Компактан или језгро електронског конфигурација је један чији је квантни ознаке за број електрона и њихове енергетске поднивоа се скраћено од племенитих гаса симбола у заградама. Веома је корисно за писање електронских конфигурација за одређени елемент, јер је једноставно и брзо.

Реч 'кернел' обично се односи на унутрашње електронске љуске атома; то јест, они у којима њихови електрони нису валентни и зато не учествују у хемијској вези, мада дефинишу својства елемента. Метафорички речено, кернел би био унутрашњост лука, чији би слојеви били састављени од низа орбита које повећавају енергију.

Електронске конфигурације скраћене са симболима племенитог гаса. Извор: Габриел Боливар.

Слика изнад приказује хемијске симболе за четири племенита гасова у заградама и са различитим бојама: (зелена), (црвена), (љубичаста) и (плава).

Сваки његов испрекидани оквир садржи оквире који представљају орбитале. Што су већи, већи је број електрона који садрже; што ће заузврат значити да се електронске конфигурације више елемената могу поједноставити овим симболима. Ово штеди време и енергију писања свих нотација.

Изградите ред

Пре употребе конфигурација електрона кернела, добра је идеја прегледати исправан редослед како би се изградиле или написале такве конфигурације. Ово се води према правилу дијагонале или Моеллеровом дијаграму (који се у неким деловима назива и метода кише). Имајући при руци овај дијаграм, квантне нотације су следеће:

1с 2с 2п 3с 3п 4с 3д 4п 5с 4д 5п 6с 4ф 5д 6п 7с 5ф 6д 7п

Ова низ квантних нотација изгледа напорно; и то би било још више ако би се морало писати сваки пут када ће бити представљена електронска конфигурација било ког елемента пронађеног у периоду 5 надаље. Такође имајте на уму да је низ празан од електрона; у горњем десном углу нема бројева (1с ² 2с ² 2п ⁶ …).

Треба имати на уму да с орбитале могу „сместити“ два електрона (нс ² ). П орбитале су укупно три (погледајте три поља изнад), тако да могу примити шест електрона (нп ⁶ ). И на крају, д орбитале су пет, а ф седам, а имају укупно десет ( ^{10. 10} ) и четрнаест (нф ¹⁴ ) електрона.

Скраћеница електронске конфигурације

Рекавши горе наведено, настављамо да испунимо претходни ред квантних нотација електронима:

1с ² 2с ² 2п ⁶ 3с ² 3п ⁶ 4с ² 3д ¹⁰ 4п ⁶ 5с ² 4д ¹⁰ 5п ⁶ 6с ² 4ф ¹⁴ 5д ¹⁰ 6п ⁶ 7с ² 5ф ¹⁴ 6д ¹⁰ 7п ⁶

Колико електрона има у свему? 118. А ком елементу одговара такав огроман број електрона у његовом атому? До племенитог гасног оганезона, Ог.

Претпоставимо да постоји елемент са квантним бројем З једнаким 119. Тада би његова валентна електронска конфигурација била 8с ¹ ; али каква би била његова комплетна електронска конфигурација?

1с ² 2с ² 2п ⁶ 3с ² 3п ⁶ 4с ² 3д ¹⁰ 4п ⁶ 5с ² 4д ¹⁰ 5п ⁶ 6с ² 4ф ¹⁴ 5д ¹⁰ 6п ⁶ 7с ² 5ф ¹⁴ 6д ¹⁰ 7п ⁶ 8с ¹

А каква би била ваша електронска конфигурација кернела? Ис:

8с ¹

Обратите пажњу на очигледно поједностављење или скраћеницу. У симболу се броји свих 118 електрона написаних горе, тако да овај несигурни елемент има 119 електрона, од којих је само један валентни (био би смештен испод францијума у ​​периодичној табели).

Примери

Генерал

Претпоставимо сада да желите да скраћеницу направите прогресивно:

2с ² 2п ⁶ 3с ² 3п ⁶ 4с ² 3д ¹⁰ 4п ⁶ 5с ² 4д ¹⁰ 5п ⁶ 6с ² 4ф ¹⁴ 5д ¹⁰ 6п ⁶ 7с ² 5ф ¹⁴ 6д ¹⁰ 7п ⁶

Имајте на уму да је 1с ² замењен са. Следећи племенити гас је неон који има 10 електрона. Знајући ово, скраћеница се наставља:

3с ² 3п ⁶ 4с ² 3д ¹⁰ 4п ⁶ 5с ² 4д ¹⁰ 5п ⁶ 6с ² 4ф ¹⁴ 5д ¹⁰ 6п ⁶ 7с ² 5ф ¹⁴ 6д ¹⁰ 7п ⁶

Затим следи аргон, са 18 електрона:

4с ² 3д ¹⁰ 4п ⁶ 5с ² 4д ¹⁰ 5п ⁶ 6с ² 4ф ¹⁴ 5д ¹⁰ 6п ⁶ 7с ² 5ф ¹⁴ 6д ¹⁰ 7п ⁶

Будући да је следећи племенити гас криптон, скраћеница је унапређена са још 36 електрона:

5с ² 4д ¹⁰ 5п ⁶ 6с ² 4ф ¹⁴ 5д ¹⁰ 6п ⁶ 7с ² 5ф ¹⁴ 6д ¹⁰ 7п ⁶

Ксенон има 54 електрона и зато скраћеницу премештамо у 5п орбиталу:

6с ² 4ф ¹⁴ 5д ¹⁰ 6п ⁶ 7с ² 5ф ¹⁴ 6д ¹⁰ 7п ⁶

До сада ћете приметити да је конфигурација електрона увек скраћена на нп орбиталу; то јест, племенити гасови имају ове орбите испуњене електронима. И на крају следи радон, са 86 електрона, па скраћујемо до 6п орбиталу:

7с ² 5ф ¹⁴ 6д ¹⁰ 7п ⁶

Кисеоник

Кисеоник има осам електрона, а његова комплетна електронска конфигурација је:

1с ² 2с ² 2п ⁴

Једина кратица коју можемо да користимо је за 1с ² . Дакле, ваша конфигурација електронског кернела постаје:

2с ² 2п ⁴

Калијум

Калијум има деветнаест електрона, а његова комплетна електронска конфигурација је:

1с ² 2с ² 2п ⁶ 3с ² 3п ⁶ 4с ¹

Имајте на уму да симбол можемо да искористимо за скраћење ове конфигурације; као и и. Последњи је онај који се користи јер је аргон племенити гас који је најближи калијуму. Дакле, ваша конфигурација електронике кернела изгледа овако:

4с ¹

Индијанац

Индиум има четрдесет девет електрона, а његова комплетна електронска конфигурација је:

1с ² 2с ² 2п ⁶ 3с ² 3п ⁶ 4с ² 3д ¹⁰ 4п ⁶ 5с ² 4д ¹⁰ 5п ¹

Пошто је криптон најближи племенити гас који претходи индијуму, симбол се користи за скраћеницу, а ми имамо његову конфигурацију електрона кернела:

5с ² 4д ¹⁰ 5п ¹

Иако 4д орбитале формално не припадају индијумском језгру, њихови електрони нису укључени (барем у нормалним условима) у његову металну везу, већ више од орбитала 5с и 5п.

Волфрам

Волфрам (или волфрам) има 74 електрона и његова комплетна конфигурација електрона је:

1с ² 2с ² 2п ⁶ 3с ² 3п ⁶ 4с ² 3д ¹⁰ 4п ⁶ 5с ² 4д ¹⁰ 5п ⁶ 6с ² 4ф ¹⁴ 5д ⁴

Опет тражимо најближи племенити гас који му претходи. У вашем случају, то одговара ксенону који има пуне 5п орбитале. Дакле, замењујемо низ квантних нотација симболом и коначно ћемо имати његову конфигурацију електрона кернела:

6с ² 4ф ¹⁴ 5д ⁴

Референце

1. Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија . (Четврто издање). Мц Грав Хилл.
2. Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.
3. Пат Тхаиер. (2016). Дијаграми конфигурације електрона. Опоравак од: цхемистриапп.орг
4. Хелменстине, др Анне Марие (05. децембра 2018.). Дефиниција племенитог гаса. Опоравак од: тхинкцо.цом/
5. Википедиа. (2019). Електронска конфигурација. Опоравак од: ес.википедиа.орг