ПРОЦЕНТУАЛНА КОНЦЕНТРАЦИЈА: КАРАКТЕРИСТИКЕ, ПРОРАЧУН И ПРИМЕРИ - ХЕМИЈА - 2025

Концентрација проценат је начин изражавања однос растворене супстанце у једној стотини делова мешавине или раствора. Треба напоменути да се ови „делови“ могу изразити у јединицама масе или запремине. Захваљујући овој концентрацији познат је састав раствора који, за разлику од чистог једињења, није константан.

Такође, варира не само његов састав, већ и органолептичка својства. Шалица чаја на слици испод поприма интензивније окусе (и боје) јер се у леденој води раствара више зачина. Међутим, иако се њихова својства мењају, концентрација ових зачина остаје константна.

Ако претпоставимо да се 100 грама раствара у води и затим довољно меша да хомогенизује раствор, грами ће се распоредити по стакленци. Процентуална концентрација чаја остаје константна чак и ако се садржај течности подели у различите посуде.

Ово ће варирати само ако се у стакленку дода више воде, која, иако не мења оригиналну масу растворених зачина (раствора), мења концентрацију. На пример количине чаја, ова концентрација може се погодно изразити у маси раствора подељене у запремини воде.

Стога се оставља мјеста за бесконачне случајеве у којима ови прорачуни концентрације играју пресудну улогу.

Шта је решење?

Пре него што се позабавимо процентним изразима његове концентрације, потребно је разумевање израза „решење“.

Раствор је хомогена или једнолика смеша две или више супстанци чије су честице атомске или молекуларне величине.

Саставни делови тога су раствор и растварач. Раствор је материјал растворен у раствору, који се налази у мањој мери. Растварач је медијум за дисперзију у раствору и налази се у већем удјелу (попут воде у тегли).

Карактеристике процентуалне концентрације

- Процентуална концентрација представља погодност избегавања израчунавања моларности и других јединица концентрације. У многим случајевима довољно је знати количину раствореног раствора у раствору. Међутим, код хемијских реакција моларна концентрација је остављена по страни.

- Олакшава верификацију закона очувања масе.

- Изражава се у деловима по сто раствора, унутар којих се рачуна раствора.

- Однос између раствора и раствора може се изразити у јединицама масе (грама) или запремине (милилитара).

Како се израчунава?

Начин израчунавања зависи од јединица у којима желите да их изразите. Међутим, математички прорачун је у основи исти.

Процентуална тежина% м / м

% (м / м) = (грама раствора / грама раствора) ∙ 100

Масни проценат раствора означава број грама раствора у свакој од 100 грама раствора.

На пример, 10% м / м раствора НаОХ садржи 10 грама НаОХ на 100 грама раствора. То се такође може тумачити на овај начин: 10 г НаОХ је растворено у 90 г воде (100-10).

Процентуална тежина у запремини% м / в

% (м / в) = (грама раствора / милилитара раствора) ∙ 100

Проценат милиграма је јединица концентрације која се често користи у клиничким извештајима за описивање изузетно ниских концентрација раствора (на пример, минерала у траговима у крви).

Као конкретан случај, имамо следећи пример: ниво азота у човековој крви је 32 мг%, што значи да на 100 мл крви постоји 32 мг раствореног азота.

Запремински проценат вол.% В / в

% (в / в) = (милилитара раствора / милилитара раствора) ∙ 100

Процентуални волумен раствора указује на број милилитара раствора у сваких 100 милилитара раствора.

На пример, 25% в / в раствора алкохола у води садржи 25 милилитара алкохола на 100 милилитара раствора, или оно што је исто: 75 мл воде раствара 25 мл алкохола.

Примери израчунавања процента концентрације

Пример 1

Ако имате 7 г КИО ₃ , колико грама 0,5% м / м раствора се може припремити са овом количином соли?

0,5% м / м раствора је веома разблажен, и тумачи се на следећи начин: на сваких 100 грама раствора раствори се 0,5 грама КИО ₃ . Затим, за одређивање грама овог раствора који се може припремити, користе се фактори конверзије:

7 г КИО ₃ ∙ (100 г Сол / 0,5 г КИО ₃ ) = 1400 г или 1,4 Кг раствора.

Како је могуће? Очигледно је да је велика количина масе потекла из воде; на тај начин је 7 грама КИО ₃ растворено у 1393 грама воде.

Пример 2

Ако желите да припремите 500 грама 1% раствора ЦуСО ₄ , колико грама соли је потребно?

Фактори конверзије се примењују за решавање жељеног г ЦуСО ₄ :

500 г Сол ЦуСО ₄ ∙ (1 г ЦуСО ₄ /100 г Сол ЦуСО ₄ ) = 5 г ЦуСО ₄

Другим речима, 5 г ЦуСО ₄ (соли са јарким бојама плавицастим) су растворени у 495 г воде (приближно 495 мЛ)

Пример 3

Ако 400 мЛ воде, 37 грама шећера, 18 грама соли, и 13 грама натријум сулфата (На ₂ СО ₄ ) се мешају , што је концентрација масе одсто за сваку од компонената смеше?

Ако се претпостави да густина воде износи 1 г / мл, тада смеша има на располагању 400 г воде. Додајући укупну масу компоненти раствора имамо: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 г раствора.

Овде је израчун директан и једноставан:

% Воде м / м = (400 г воде / 468 г сунца) ∙ 100 = 85,47

% Шећера м / м = (37 г шећера / 468 г сола) ∙ 100 = 7,90

% Соли м / м = (18 г соли / 468 г Сол) ∙ 100 = 3,84

% На ₂ СО ₄ м / м = (13 г На ₂ СО ₄ /468 г Сол) ∙ 100 = 2.77

Ако се додају сви појединачни масни проценти имамо: (85,47 + 7,90 + 3,84 + 2,77) = 99,98% ≈ 100%, укупна смеша.

Референце

1. Цхристиан Рае Фигуероа. (14. септембар 2016.). Јединице концентрације. Хемија преузето 11. маја 2018. године са: цхем.либретектс.орг
2. Иан Миллс, Томислав Цвитас, Клаус Хоманн, Никола Каллаи. (1998). Количине, јединице и симболи физичке хемије. Друго издање. Блацквелл Сциенце.
3. Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. Хемија. (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Леарнинг, стр 100-103.
4. Цлацкамас Цоммунити Цоллеге. (2011). Лекција 4: Процентуалне концентрације. Преузето 11. маја 2018. Са: дл.цлацкамас.еду
5. Др Анне Марие Хелменстине (9. маја 2018). Процентуална концентрација (в / в%). Преузето 11. маја 2018. године са: тхинкцо.цом
6. Петер Ј. Микулецки, Цхрис Хрен. (2018). Како измерити концентрацију користећи моларност и проценат раствора. Преузето 11. маја 2018. Са: думмиес.цом
7. Армандо Марин Б. Концентрације. . Преузето 11. маја 2018. са: амид.куимица.унам.мк