РАСТВАРАЧ: КОНЦЕПТ, ВРСТЕ И ПРИМЕРИ - ХЕМИЈА - 2026

Растварач је саставни раствора или раствора који се налази у највишој пропорцији. Он раствара растворе, другу мању компоненту раствора, која није ништа друго до хомогена смеша која не представља дисконтинуитет.

Отапало је обично течност, углавном вода, која се сматра универзалним растварачем. Поред воде, раствор се обично састоји од чврстог раствора који се у њему потпуно раствара. Али растварач може бити чврста супстанца, а растворени течност. Овај пример би могао бити случај амалгама, формираног живе и метала.

Ова чаша за стакло садржи течну воду, универзално растварач. Извор: Пикабаи.

Са друге стране, ваздух је раствор створен од азота, који се сматра растварачем, јер је у већем удјелу; и групу гасова као што су кисеоник, угљен-диоксид, водена пара итд., који делују као растварачи.

У раствору се молекули растварача налазе око молекула раствора у феномену познатом као солвација; тачније назива се хидратација, у случају воде као растварача. Процес отапања је у основи егзотермичан.

Врсте растварача

Растварачи се класификују као поларни и неполарни.

- Полар

Сачињени су од молекула са нехомогеном расподјелом електричног набоја; то јест поларни молекули. Поларни растварачи обично имају високу диелектричну константу.

Диелектрична константа растварача је бездимензионална константа и на неки начин мери способност растварача да у раствору задржи одвојене електричне набоје.

Ако је натријум хлорид растворен у води, катион (На ⁺ ) се веже за анион (Цл ^- ), формирајући талог натријум хлорида. Вода, захваљујући високој диелектричној константи, спречава ово поновно уједињење.

Поларни растварачи имају диелектричну константу већу од 15, а вода је највећа (80). Ови растварачи, генерално, имају способност да формирају водоничне везе са растворенима, поред тога што у интеракцији са њима врше диполо-диполне силе.

Стога су интеракције између поларних растварача и поларних растварача врло јаке. Надаље, молекули поларних растварача имају велике диполске моменте и могу изазвати солвацију електрично набијених молекула интеракцијама између набоја супротног знака.

Протички растварачи

Јонских растварача поседују ОХ и НХ групе, као што су вода (ХОХ) и етанола (ЦХ ₃ ЦХ ₂ ОХ). Ове групе омогућавају стварање водоничних веза, што овим растварачима омогућава отапање многих раствора.

Протски растварачи обично имају диелектричне константе веће од 15; иако сирћетна киселина, протонски растварач, има диелектричну константу 6,2. Вода има високу вредност, како за диелектричну константу (80), тако и за момент дипола (1.85).

Густина воде (1.00 г / цм ³ ) једна је од највиших међу проточним растварачима. Међутим, мравља киселина има густину од 1.21 г / цм ³ , и сирћетна киселина има густине вредност 1.049 г / цм ³ .

Протички растварачи погодују нуклеофилним супституционим реакцијама (СН1).

Апротски растварачи

Ова растварача немају ОХ и НХ групе које омогућавају стварање водоничних веза; такав је случај ацетон (ЦХ ₃ Ц = ОЦХ ₃ ). Због тога, ова врста растварача има нижу способност солвације компонената соли у односу на проточке раствараче.

Већина апротичних растварача има диелектричне константне вредности веће од 15, с изузетком тетрахидрофуран (7.5) и етил ацетат (6.02).

Постоји неколико апротичних растварача који имају веће диполске моменте од воде. Међу њима: ацетон (2,88), диметилформамид (3,82), диметилсулфоксид (3,96), нитрометан (3,56) и пропилен карбонат (4,9).

Постоје апротична растварача чија је густина већа од воде: диметилсулфоксид (1.092 г / цм ³ ), нитрометан (1.137 г / цм ³ ) и пропилен карбонат (1.205 г / цм ³ ).

Апротски растварачи погодују нуклеофилним супституционим реакцијама (СН2).

- неполарно

Карактерише их диелектрична константа мања од 15, веома низак диполни момент, а интеракције са молекулима растворе су слабе (типа лондонске или дисперзијске силе).

Неполарни или неполарни растварачи се не могу мешати са поларним растварачима. Поред тога, оне не растварају ефикасно соли јер не могу произвести солвацију својих јонских компоненти; нити се јони бити изведени из њих, за разлику од воде (Х ₃ О ⁺ и ОХ ^- ).

Део неполарних растварача има диполске моменте једнаке нули, а међу њима су: пентан, хексан, циклохексан и бензен. У међувремену, максимална вредност диполног момента представљена је дихлорометаном (1.60), због присуства хлора.

Неполарни растварачи су погодни за отапање неполарних раствора, као и већина масти и уља.

Примери растварача

Толуен

То је ароматично растварач (синоним за метилбензен) који се користи за повећање октанског броја бензина. Користи се за прераду боја, смола, премаза, гума, детерџената, лекова, парфема и сахарина.

Ксилен

То је синоним за диметилбензен, који се користи као растварач за смоле, лакове, гуме, мастила, емајле и као млазно гориво. Такође је средство за одмашћивање, које се користи у производњи епоксидних смола и у припреми парфема, инсектицида и репеланата.

Етил ацетат

Користи се у лабораторијама за лекове за екстракцију антибиотика. У међувремену, у индустрији боја користи се за растварање синтетичких смола које се користе у припреми боја. Такође се користи у мирисима, бојама и аромама.

Ацетон

Користи се у производњи целулозног ацетата, боја, лакова, лепила и боја дифениламин серије. Користи се за екстракцију масти и уља, као и за њихово пречишћавање. У кући се користи за уклањање лака и ноктију.

Етилен метил кетон

Користи се у производњи растварача за премазе, лепила и магнетне траке. Такође се користи за екстракцију масти, уља и воскова из природних и синтетских смола. Поред тога, користи се у производњи мастила за штампање, синтетичке коже, целофана и алуминијумске амбалажне фолије.

Перхлоретилен

Користи се за хемијско чишћење одеће и за уклањање флека.

Ацетат бутила

Користи се за прочишћавање пеницилина.

Изопропил алкохол

Користи се као локално дезинфекцијско средство и као средство за чишћење и чишћење ветробранских стакала аутомобила.

Хлороформ

То је неполарно растварач који се користи у хемијским чистачима као растварач масти при хемијском чишћењу. Користи се као растварач и одмашивач у многим индустријским процесима. У молекуларној биологији користи се у екстракцији ДНК у ћелијским лизатима.

Референце

1. Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.
2. Википедиа. (2019). Растварач. Опоравак од: ен.википедиа.орг
3. Диполни момент. Опоравак од: биором.ума.ес
4. ЦхемицалСафетиФацтс. (2019). Растварачи. Опоравак од: цхемицалсафетифацтс.орг
5. Маркетизер. (16. мај 2011). Врсте растварача и њихова примена. Опоравак од: маркетизер.цом
6. Стевен А. Хардингер (2017). Илустровани речник органске хемије: растварач. Опоравак од: цхем.уцла.еду