СРЕБРНИ БРОМИД (АГБР): СТРУКТУРА, СВОЈСТВА И УПОТРЕБЕ - ХЕМИЈА - 2025

Сребро бромид је неорганска со која се хемијском формулом АгБр. Чврста супстанца је састављена од Аг ⁺ катиона и Бр ^- аниона у омјеру 1: 1, привлачена електростатичким силама или јонским везама. Може се видети као да се метално сребро одрекло једног од својих валентних електрона молекулском брому.

Његова природа подсећа на "браћу и сестре" сребро-хлорид и јодид. Све три соли су нерастворљиве у води, имају сличне боје, а осетљиве су и на светлост; то јест, они су подвргнути фотохемијским реакцијама. Ово својство је коришћено за добијање фотографија, као резултат смањења Аг ⁺ јона у метално сребро.

Јони сребро-бромида. Извор: Цлаудио Пистилли

Горња слика приказује Аг ⁺ Бр ^- јонски пар , у којем бела и браон сфера одговарају Аг ⁺ и Бр ^- јони . Овде они представљају јонску везу као Аг-Бр, али треба навести да не постоји таква ковалентна веза између оба јона.

Можда се чини контрадикторно да је сребро оно које доприноси црној боји фотографијама без боје. То је зато што АгБр реагује са светлошћу, стварајући латентну слику; која се тада појачава повећањем редукције сребра.

Структура бромида сребра

Кристална структура бромида сребра. Извор: Бењах-бмм27 путем Википедије.

Изнад је решеткаста или кристална структура сребрног бромида. Много веран приказ разлике у величини између јонских радијуса Аг ⁺ и Бр ^{- је приказано овде} . Бр ^- ањони , који су волуминознија, одсуства пукотинама где Аг ⁺ налазе се кације , која је окружена шест Бр ^- (и обрнуто).

Ова структура је карактеристична за кубни кристални систем, тачније за тип камене соли; исто, на пример, као и за натријум хлорид, НаЦл. У ствари, слика то олакшава пружајући савршену кубну границу.

На први поглед се види да постоји нека разлика у величини између јона. Ово, а можда и електронске карактеристике Аг ⁺ (и могући ефекат неких нечистоћа), доводи до кристала АгБр који показују оштећења; то јест места на којима је редослед редоследа јона у простору „покварен“.

Кристалне грешке

Ове се мане састоје од празнина које су оставили одсутни или расељени јони. На пример, међу шест Бр ^- аниона нормално треба да постоји Аг ⁺ катион ; али уместо тога може доћи до пукотина јер је сребро прешло у други јаз (Френкелов дефект).

Иако утичу на кристалну решетку, фаворизују реакције сребра са светлошћу; и што су већи кристали или њихова скупина (величина зрна), већи је број оштећења и, стога, биће осетљивији на светлост. Такође, нечистоће утичу на структуру и ово својство, посебно она која се могу редуцирати електронима.

Као последица последњег, великим АгБр кристалима је потребно мање излагање светлости да би се смањила; то јест, они су пожељнији у фотографске сврхе.

Синтеза

У лабораторији се сребро бромид може синтетизовати мешањем воденог раствора сребрног нитрата, АгНО ₃ , са натријум-бромидном соли, НаБр. Прва со доприноси сребру, а друга бромиду. Следи реакција двоструког премештања или метатеза која се може представити нижим хемијским једначинама:

АгНО ₃ (ак) + НаБр (с) => НаНО ₃ (ак) + АгБр (с)

Имајте на уму да је натријум нитратна со, НаНО ₃ , растворљива у води, док АгБр таложи у облику чврсте супстанце са жутом бојом. Након тога чврста твар се испере и подвргне вакуумском сушењу. Поред НаБр, КБр се такође може користити као извор бромидних аниона.

С друге стране, АгБр се природно може добити кроз његов минерал бромирит и поступцима пречишћавања.

Својства

Изглед

Бјелкасто жута чврста глина.

Молекуларна маса

187,77 г / мол.

Густина

6.473 г / мЛ.

Тачка топљења

432 ° Ц

Тачка кључања

1502 ° Ц.

Растворљивост у води

0,140 г / мЛ на 20 ° Ц.

Индекс преламања

2,253.

Топлотни капацитет

270 Ј / кг · К.

Осетљивост на светло

У претходном одељку је речено да постоје дефекти у АгБр кристалима који промовишу осетљивост ове соли на светлост, јер они хватају електроне који настају; на тај начин, теоретски их спречава да реагују са другим врстама у окружењу, као што је кисеоник у ваздуху.

Електрон се ослобађа реакције Бр ^- фотоном:

Бр ^- + хв => 1 / 2Бр ₂ + е ^-

Имајте на уму да се производи Бр ₂ , који ће мрљу обрисати ако се не уклони. Ослобођени електрони редукују Аг ⁺ катионе , у интерстицијима, до металног сребра (понекад представљеног као Аг ⁰ ):

Аг ⁺ + е ^- => Аг

Имајући тада нето једначину:

АгБр => Аг + 1 / 2Бр ₂

Када се на површини формирају „први слојеви“ металног сребра, каже се да постоји латентна слика, још увек невидљива људском оку. Ова слика постаје милион пута видљивија ако друга хемијска врста (попут хидрохинона и фенидона, у процесу развоја) повећава редукцију АгБр кристала до металног сребра.

Апликације

Црно-бела фотографија џепног сата. Извор: Пекелс.

Сребрни бромид се најчешће користи од свих његових халида у области развоја фотографских филмова. АгБр се наноси на поменуте фолије, начињене целулозним ацетатом, суспендованим у желатини (фотографска емулзија), и у присуству 4- (метиламино) фенол сулфата (Метол) или фенидона, и хидрохинона.

Са свим тим реагенсима латентна слика се може оживјети; завршити и убрзати трансформацију јонског у метално сребро. Али, ако не поступите са одређеном пажњом и искуством, све сребро на површини ће се оксидирати, завршавајући тако контраст између црне и беле боје.

Зато су кораци заустављања, фиксирања и испирања фотографског филма од виталног значаја.

Постоје уметници који се играју овим процесима на такав начин да стварају нијансе сиве, које обогаћују лепоту слике и сопствено наслеђе; и они то раде, понекад можда и без сумње, захваљујући хемијским реакцијама, чија теоријска основа може постати мало сложена, и АгБр осетљивом на светлост који означава полазна тачку.

Референце

1. Википедиа. (2019). Сребрни бромид. Опоравак од: ен.википедиа.орг
2. Мицхаел В. Давидсон. (2015., 13. новембра). Галерија поларизираних светлосних дигиталних слика: Сребрни бромид. Олимпус. Опоравак од: мицро.магнет.фсу.еду
3. Цристран Лтд. (2012). Сребрни бромид (АгБр). Опоравак од: цристран.цо.ук
4. Лотхар Дуенкел, Јуерген Еицхлер, Герхард Ацкерманн и Цлаудиа Сцхнеевеисс. (29. јун 2004.). Самосталне емулзије на бази сребра-бромида за кориснике у холографији: производња, обрада и примена, Проц. СПИЕ 5290, Практична холографија КСВИИИ: Материјали и примене; дои: 10.1117 / 12.525035; хттпс://дои.орг/10.1117/12.525035
5. Алан Г. Схапе. (1993). Неорганска хемија. (Друго издање.). Редакција Реверте.
6. Царлос Гуидо и Ма Еугениа Баутиста. (2018). Увод у фотографску хемију. Опоравак од: фотографиа.цедуц.цом.мк
7. Гарциа Д. Белло. (9. јануара 2014.). Хемија, фотографија и Цхема Мадоз. Опоравак од: диметилсулфуро.ес