Валенце схелл је она чија електрона су одговорни за хемијска својства елемента. Електрони у овој љусци међусобно делују са оним из суседног атома, стварајући тако ковалентне везе (АБ); и ако прелазе са једног атома на други електронегативнији, јонски односи (А + Б–).
Овај слој је дефинисан главним квантним бројем н, који заузврат означава период у коме се елемент налази у периодној табели. Док редоследирање групе зависи од броја електрона који орбитирају у валентној љусци. Дакле, за н једнак 2, може заузети осам електрона: осам група (1-8).
Извор: Габриел Боливар
Слика изнад илуструје значење валентног слоја. Црна тачка у центру атома је језгро, док су преостали концентрични кругови електронске љуске дефиниране с н.
Колико слојева има овај атом? Сваки од њих има своју боју, а пошто их има четири, тада атом има четири слоја (н = 4). Имајте на уму да се боја деградира како се повећава удаљеност од слоја до језгре. Валентни слој је онај који је најудаљенији од језгра: онај са најлакшом бојом.
Шта је валентни слој?
Према слици, валентна љуска није ништа друго до последња орбитала атома коју заузимају електрони. У светлоплавој љусци, за н = 4, постоји низ 4с, 4п, 4д и 4ф орбитала; то јест, унутра се налазе и други слојеви различитих електронских капацитета.
Атом су потребни електрони да би испунили све 4н орбитале. Овај процес се може посматрати у електронским конфигурацијама елемената у одређеном периоду.
На пример, калијум има 4С 1 Електронска конфигурација , док калцијум, свом десно, 4С 2 . Који је валентни слој према овим подешавањима? Израз се односи на електронску конфигурацију племенитог гасног аргона 1с 2 2с 2 2п 6 3с 2 3п 6 . Ово представља унутрашњи или затворени слој (такође познат као кернел).
Пошто је 4с орбитала она с највећом енергијом и у коју улазе нови електрони, она представља валентну љуску и за К и Ца. Ако би се атоми К и Ца упоредили са оним на слици, били би сви унутрашњи слојеви плави; и 4с светло плави слој, спољашњи.
карактеристике
Из свега наведеног могу се сажети неке карактеристике валентне љуске за све атоме:
- Ваш ниво енергије је виши; оно што је исто, даље се уклања из језгра и има најмању густину електрона (у поређењу с другим слојевима).
-То је непотпуно. Стога ће се и даље пунити електронима како се на периодичној табели прелази период с лева на десно.
-Уцествује у формирању ковалентних или јонских веза.
У случају метала калијума и калцијума, они се оксидују у катионе. К + има електронску конфигурацију, јер губи свој једини спољни електрон 4с 1 . А са стране Ца 2+ је и његова конфигурација; јер уместо да изгубите један електрон, губите два (4с 2 ).
Али која је разлика између К + и Ца 2+ ако оба изгубе електроне из своје валентне љуске и имају електронску конфигурацију? Разлика је у њиховом јонском радијусу. Ца 2+ је мањи од К + , јер атом калцијума има додатни протон који привлачи спољне електроне са већом снагом (затворене или валентне шкољке).
Валентна љуска 4с није нестала: празна је само за ове јоне.
Примери
Концепт валентне љуске може се директно или индиректно наћи у многим аспектима хемије. Пошто су њени електрони они који учествују у стварању веза, свака тема која им се обрађује (ТЕВ, РПЕЦВ, реакциони механизми итд.) Мора се односити на наведени слој.
То је зато што су важнији од валентне љуске њени електрони; звани валенцијски електрони. Када су представљени у прогресивној конструкцији електронских конфигурација, оне дефинишу електронску структуру атома, а самим тим и његова хемијска својства.
Из ове информације о атому А и другом Б, структуре њихових једињења могу се оцртати кроз Левисове структуре. Исто тако, електронске и молекуларне структуре низа једињења могу се одредити бројем валентних електрона.
Најједноставнији могући примери валентних шкољки налазе се у периодичној табели; посебно у електронским конфигурацијама.
Пример 1
Елемент и његову локацију у периодичној табели је могуће идентификовати само са конфигурацијом електрона. Дакле, ако елемент Кс има конфигурацију 5с 2 5п 1 , шта је то и којем периоду и групи припада?
Пошто је н = 5, Кс је у петом периоду. Поред тога, има три валентна електрона: два у орбиталу 5с 2 и један у 5п 1 . Унутрашњи слој не даје више информација.
Пошто Кс има три електрона, а његове 5п орбитале су непотпуне, налази се у п блоку; штавише, у групи ИИИА (романски систем) или 13 (тренутни систем нумерирања који је одобрио ИУПАЦ). Кс је тада о елементу индијум, Ин.
Пример 2
Шта је елемент Кс са конфигурацијом електрона 4д 10 5с 1 ? Имајте на уму да попут Ин-а припада периоду 5, пошто је орбита 5с 1 она с највећом енергијом. Међутим, валентна љуска укључује и 4д орбитале, пошто су непотпуне .
Валенски слојеви се затим могу означити као нснп, за елемент пос блока; или (н-1) днс, за елемент блока д. Дакле, мистериозни елемент Кс припада блоку д, јер је његова електронска конфигурација типа (н-1) днс (4д 10 5с 1 ).
Којој групи припадате? Ако додамо десет електрона из 4д 10 орбитале и један из 5с 1 , Кс има једанаест валентних електрона. Стога се мора сврстати у групу ИБ или 11. Прелазећи затим кроз период 5 табеле периодике у групу 11, један наилази на елемент сребро, Аг.
Референце
- Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија. (четврто издање, стр. 23). Мц Грав Хилл.
- Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. Хемија. (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Леарнинг, стр. 287.
- НДТ Ресоурце Центер. (сф) Валентина шкољка. Преузето са: нде-ед.орг
- Цлацкамас Цоммунити Цоллеге. (2002). Валентни електрони. Опоравак од: дл.цлацкамас.еду
- Цхемистри ЛибреТектс. (сф) Валенца и језгра електрона. Опоравак од: цхем.либретектс.орг