Угљеник-12 је најраспрострањенији изотоп елемента угљеника са 98.93% изобиљу. Поред тога, главни је одговоран за сва својства и примене које се приписују елементу угљеник.
12 Ц са атомском масом од 12 Далтон тачно, је референца за успостављање атомских маса других радионуклида. Атом 12 Ц се састоји од шест протона, неутрона и електрона; међутим, маса електрона се сматра занемарљивом.
Нуклеарна нотација за изотоп угљеник-12. Извор: Габриел Боливар
Елементи обично имају атомску масу изражену целим бројевима, а затим децималним бројевима, јер елементи могу имати неколико стабилних изотопа.
Стога су атомске масе елемената изражене као пондерисани просек атомске масе њихових различитих изотопа. Узимајући у обзир да 12 Ц има обиље 98,93%, а 13 Ц 1,15%, атомска маса угљеника је 12,011 далтона.
Атомска маса елемента изражава се као просек атомске масе његових различитих атома у односу на једну дванаестину масе 12 Ц, познате као обједињена јединица атомске масе; претходно скраћено као "ума", а тренутно као "у".
Нуклеарна нотација
Горња слика приказује ознаку или нуклеарни симбол изотопа угљеник-12.
Описати је исто што и утврдити карактеристике атома угљеника пар екцелленце. Његов атомски број 6 означава број протона у његовом језгру. Број 12 једнак је збиру протона и неутрона и зато је атомска маса; која је пропорционална нуклеарној маси.
И иако ова нотација не показује, постоји 6 електрона који супротстављају позитивном набоју протона у језгру. Са гледишта хемијских веза, четири од тих шест електрона су они који постављају темеље живота онаквим каквим га познајемо.
Историја
Далтоново истраживање (1810) показало је да вода садржи проценат кисеоника од 87,7%, а водоник 12,5%. Али, Далтон је истакао да је формула воде ОХ. Дави анд Берзелиус (1812) коригован формулу за воду на Х 2 О.
После тога, Берзелиус је пронашао следећи састав воде: кисеоник 88,8% и водоник 11,2%. Сматрао је да је атомска тежина водоника 1 г, а тежина кисеоника 16 г.
Тада су схватили да ће, користећи атомску масу од 1 г за водоник, атомска тежина кисеоника бити 15,9 г. Због тога је између осталог утврђена атомска маса кисеоника од 16 г као референтни стандард за атомске масе различитих хемијских елемената.
Кисеоник се користио као референтни стандард од краја 19. века до 1961. године, када је одлучено да се користи угљен као референтни стандард за успостављање атомске масе различитих елемената.
Пре 1959, ИУПАП и ИУПАЦ су користили елемент кисеоник за дефинисање мола на следећи начин: 1 мол је број атома кисеоника присутан у 16 г.
Општи коментари
Говорити о 12 Ц значи се односити на угљеник у целини; или барем 98% његове суштине, што је довољно за такву апроксимацију. Због тога сам овај изотоп нема користи, док елемент као такав и круте твари које интегришу покривају стотине апликација.
Међутим, треба напоменути да живи организми имају посебну склоност овом изотопу него за 13 Ц; то јест, проценат 13 Ц или однос 12 Ц / 13 Ц варира у зависности од екосистема, региона или животињских врста.
То може бити последица чињенице да молекули са превише атома 13 Ц, теже, ометају или нарушавају метаболичке процесе и функционисање ћелија у телу; чак и ако је проценат 13 Ц у живим бићима био мало већи од 1%.
Стога је 12 Ц изотоп угљеника одговоран за живот. И 14 Ц је "мерач времена" његових остатака, захваљујући његовом радиоактивном распаду.
Друга индиректна корисност од 12 Ц је стварање „контраста“ за 13 Ц технологију нуклеарне магнетне резонанције , помоћу које се може разјаснити (открити и конструисати) угљенска структура органских једињења.
Референце
- Пхиллипс, Басил. (08. јула 2019.). Који је најчешћи изотоп угљеника? сциацхинг.цом. Опоравило од: сциацхинг.цом
- Цесар Томе Лопез. (2019). Атомске тежине. Опоравило од: цултурациентифица.цом
- ЕлСевиер. (2019). Угљен-12. СциенцеДирецт. Опоравак од: сциенцедирецт.цом
- Р. Схип. (сф) Нуклеарна нотација. Опоравак од: хиперпхисицс.пхи-астр.гсу.еду
- Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија. (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.