АМОНИЈУМ-ХЛОРИД (НХ4ЦЛ): СВОЈСТВА, РИЗИЦИ И УПОТРЕБЕ - ХЕМИЈА - 2025

Амонијум хлорид , такође познат као амонијум соли, неорганска со се наћи у урину са стране формулом НХ ₄ Цл. Пронађено у минералошких формацијама и на тај начин се зове нишадор. Такође је пронађен у неким вулканским отворима и пепелу.

Може се добити разним методама. Прво је преко неутрализације са ХЦл амонијака остатка формиран у дестилације угља: НХ ₃ + ХЦл → НХ ₄ Цл.

Слика 1: структура амонијум-хлорида.

Друга стратегија је кроз Солваи-ов поступак добијања натријум-карбоната (или бикарбоната) и где се амонијум-хлорид производи као споредни производ:

НХ ₃ + ЦО ₂ + НаЦл + Х ₂ О → НХ ₄ Цл + НаХЦО ₃

У Солваи-овом процесу, натријум бикарбонат се добија филтрацијом и тада се амонијум-хлорид који остаје у раствору кристализира (Амонијум-хлорид Формула, СФ).

У Јапану се годишње произведе више од 230.000 тона амонијум-хлорида, где се углавном користи за ђубрива у гајењу пиринча.

Међутим, сол без мириса има и много других примена, укључујући употребу у производњи средстава за лично чишћење, пиротехничких средстава, као састојака у металуршкој индустрији, медицини, као арома у прехрамбеној индустрији, и као електролита у цинковим батеријама. -карбон (Тхе Цхемицал Цомпани, 2016).

Физичка и хемијска својства

Амонијум-хлорид је хигроскопичне беле честице без мириса и мириса (Национални центар за биотехнолошке информације., 2017).

Слика 2: изглед амонијум-хлорида.

Једињење има триклиничку решеткасту структуру са кубичном структуром центрираном у средини. Молекуларна тежина му је 53.490 г / мол, густина 1.5274 г / мЛ, а тачке топљења и кључања 338ºЦ и 520ºЦ.

Амонијум-хлорид је растворљив у води, а 383.0 г једињења може бити растворено у литри растварача. Такође је растворљив у етанолу, метанолу и глицеролу и мало растворљив у ацетону. Нерастворљив је у органским растварачима као што је етил ацетат (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015).

Амонијум-хлорид може проћи различите реакције од велике вредности за хемијску и фармацеутску индустрију. Може се разградити када се загрева хлороводоничном киселином и амонијаком:

НХ ₄ Цл → НХ ₃ + ХЦл

Поред тога, може реаговати са базама, као што су натријум или калијум хидроксид, да такође произведе гас амонијака:

НХ ₄ Цл + НаОХ → НХ ₃ + НаЦл + Х ₂ О

Друга важна реакција у којој се користи амонијачни хлорид је распадање карбоната и бикарбоната, формирајући со и амонијак:

2НХ ₄ Цл + На ₂ ЦО ₃ → 2НаЦл + ЦО ₂ + Х ₂ О + 2НХ ₃

Амонијум-хлорид се сматра киселом соли. Добијени раствори садрже умерене концентрације хидронијум јона и имају пХ мањи од 7,0. Они реагирају попут киселина како би неутрализирали базе.

Они углавном не реагују као оксидациона средства или редукциона средства, али такво понашање није немогуће. Многа од ових једињења катализују органске реакције (Амонијум-хлорид, 2016).

Реактивност и опасности

Амонијум-хлорид је изузетно отрован и токсичан. Они узрокују оштећење органа гутањем или дуготрајним излагањем, а штетно су и за очи. Није запаљив и не реагује са другим хемикалијама (Национални институт за заштиту на раду, 2014.).

У случају додира са очима, проверите да ли носите контактне леће и одмах их уклоните. Очи треба испрати текућом водом најмање 15 минута, држећи капке отворенима. Може се користити хладна вода. Не смије се користити масти за очи.

Ако хемикалија дође у контакт са одећом, уклоните је што је брже могуће, штитећи сопствене руке и тело.

Ставите жртву под сигурносни туш. Ако се хемикалија накупља на изложеној кожи жртве, као што су руке, контаминирана кожа се нежно опере текућом водом и неабразивним сапуном. Може се користити хладна вода. Ако иритација и даље постоји, потражите медицинску помоћ. Оперите контаминирану одећу пре него што је поново употребите.

Ако је контакт с кожом јак, треба је опрати сапуном за дезинфекцију и покрити контаминирану кожу антибактеријском кремом.

У случају удисања, жртви треба дати одмор у добро прозраченом простору. Ако је удисање озбиљно, жртву треба што пре евакуисати у сигурно место. Отпустите уску одјећу попут овратника, каишева или кравате.

Ако жртви тешко дише, треба јој давати кисеоник. Ако жртва не дише, обавља се реанимација уста на уста. Увек имајте на уму да особи која пружа помоћ може бити опасно да се оживљава усном устима када је удисани материјал токсичан, заразан или корозиван.

У случају гутања, не изазивајте повраћање. Отпустите уску одјећу попут овратника кошуље, каишева или кравате. Ако жртва не дише, извршите оживљавање уста на уста.

У свим случајевима треба хитно потражити медицинску помоћ (Лист са подацима о сигурности материјала Амонијум хлорид, 2013).

Апликације

1- Медицина

Амонијум-хлорид има веома важну биохемијску функцију: одржава физиолошки пХ.

Као кисела со, може да помогне у исправљању ситуација у којима је концентрација хлоридних јона у плазми ниска или у случају алкалозе у крви (висок пХ у крви). То се може појавити након повраћања, усисавања (извлачења) желучаног садржаја, употребе диуретика (пилула воде или течности) или са одређеним стомачним болестима.

Амонијум-хлорид такође изазива елиминацију вишка соли и воде појачаним мокрењем и изазива ацидозу у урину (чини је киселијом).

Амонијум-хлорид се такође користи за смањење надувавања или дебљања који се јавља пре менструације и као помоћ у лечењу инфекција мокраћних путева (Универзитет Утах, 2017).

То је компонента многих лекова против прехладе и кашља због његове ефикасности као експекторанс. У ветеринарској медицини користи се за спречавање мокраћног каменца код коза, говеда и оваца (Енцицлопӕдиа Британница, 2016).

2- ђубриво

Амонијум-хлорид се углавном користи као извор азота у ђубривима (што одговара 90% укупне производње овог једињења), као што је хлороаммонијум-фосфат, углавном за културе пиринча и пшенице у Азији.

3- Металургија

Амонијум-хлорид се користи као флукс за припрему метала за премазивање, поцинчавање или заваривање. Дјелује као флукс чистећи површину радних комада реакцијом са металним оксидима на површини и формира хлапљиви метални хлорид.

Због тога се продаје у блоковима у продавницама хардвера који се користе у чишћењу врха лемилице и може се укључити у лемљење као флукс.

4- Компонента батерије

Амонијум-хлорид, НХ ₄ Цл, састојак је сувих ћелија, резервоара енергије који напајају електричне уређаје. Батерије вам омогућавају да користите струју када нисте у близини електричне утичнице или утичнице.

У сваку батерију постоје три главне компоненте: катода (горњи део ваше свакодневне АА батерије, из које струју електрони), анода (доњи део АА батерије, у коју улазе електрони), и електролит а кроз који се електрони и јони могу кретати.

Када се амонијум-хлорид користи као електролит у батерији, претвара се у водену пасту и смешта се између катоде и аноде.

Хемијске реакције између катода батерија и анода узрокују струјање електрона кроз амонијум-хлоридну пасту, даље од катоде и према аноди.

Електрони пролазе кроз металне контакте у одељку за батерију, чинећи електричну опрему функционалном (Америцан Цхемистри Цоунцил, Инц, 2005).

5- Храна

У неколико се земаља амонијум-хлорид, под именом амонијачне соли или колоквијално салмиакки, користи као додатак храни под бројем Е Е510, обично као храњиво средство за квасац у производњи хлеба.

То је додатак прехрани за стоку и састојак у хранљивим подлогама за квас и многе микроорганизме.

Амонијум-хлорид користи се за ароматизацију тамних слаткиша који се називају слани слатки слаткиш (веома популаран у нордијским земљама), у печењу да би колачићима добио хрскаву текстуру, а у ликерима Салмиакки Коскенкорва за ароматизацију.

У Индији и Пакистану, назива се "Носхадер" и користи се за побољшање свежине грицкалица, попут самоса и јалебија.

6- Остала употреба

Амонијум-хлорид се може наћи у шампону, бојама за косу и избељивачу, прању и чишћењу тијела, средствима за чишћење лица, кондиционирању, детерџенту за прање посуђа, као и уљу и соли за купање.

Амонијум-хлорид се такође користи у јетрењу у производњи штампаних кола, као апарат за гашење пожара. Такође је састојак ватромета, експлозива и шибица и као средство за стврдњавање у лепковима на бази формалдехида.

Референце

1. Америцан Цхемистри Цоунцил, Инц. (2005, мај). Амонијум хлорид: помаже у обезбеђивању преносне електричне енергије. Преузето са америцанцхемистри: америцанцхемистри.цом.
2. Амонијум хлорид. (2016). Преузето са ЦАМЕО Цхемицалс: цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
3. Формула амонијум-хлорида. (СФ). Опоравак од софтсцхоолс: софтсцхоолс.цом.
4. ЕМБЛ-ЕБИ. (2016., 29. фебруара). амонијум хлорид. Опоравак од ЦхЕБИ: еби.ац.ук.
5. Енцицлопӕдиа Британница. (2016., 13. априла). Амонијум хлорид (НХ4Цл). Преузето са Енцицлопӕдиа Британница: британница.цом.
6. Лист са подацима о сигурности материјала Амонијум хлорид. (2013, 21. маја). Преузето са сциенцелаб: сциенцелаб.цом.
7. Национални центар за информације о биотехнологији. (2017, 22. априла). ПубЦхем база података; ЦИД = 25517. Опоравак од ПубЦхема: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
8. Краљевско хемијско друштво. (2015). Амонијум хлорид. Опоравак од цхемспидер-а: цхемспидер.цом.
9. Хемијска компанија. (2016). Амонијум хлорид. Опоравак од тхецхемцо: тхецхемцо.цом.
10. Национални завод за заштиту на раду. (2014, 1. јула). АМОНИЈУМ ХЛОРИД. Опоравак од цдц.гов.
11. Универзитет у Јути. (2017). Таблете са амонијум хлоридом ентерично обложене. Преузето са хеалтхцаре.утах.еду.