СРЕБРНИ ХЛОРИД (АГЦЛ): ФОРМУЛА, ДИСОЦИЈАЦИЈА, СВОЈСТВА - ХЕМИЈА - 2025

Силвер хлорид (АгЦл хемијска формула), формира се бинарне соли сребра и хлор. Сребро је сјајан, дуктилни и квариви метал, са хемијским симболом Аг. Да би се формирала нова једињења, овај метал мора да се оксидује (изгубивши електрон свог последњег нивоа енергије), што га претвара у своју јонску врсту, катион сребра, позитивно набијен.

Хлор је зеленкасто-жути гас, благо иритантан и са непријатним мирисом. Његов хемијски симбол је Цл. Да би створио хемијска једињења са металима, хлор се редукује (добија један електрон да би довршио осам електрона на последњем енергетском нивоу) до негативно наелектрисаног анион хлорида.

Хемијска структура сребрног хлорида.

Будући да су у јонском облику, оба елемента могу да формирају једињење сребрног хлорида, било природно - као што се може наћи у неким наслагама - или хемијском синтезом, што је јефтиније добити.

Сребрни хлорид се изворно назива хлораргирит („хлор“ за хлор, „аргир“ за аргентум). Завршетак „ите“ означава назив минерала.

Има зеленкасто-жути изглед (врло типично за хлор) и сивкаст због сребра. Ове нијансе могу варирати у зависности од других супстанци које се могу наћи у околини.

Синтетички добијени сребрни хлорид изгледа као бели кристали врло слични кубичном облику натријум хлорида, мада би се у целини чинио као бели прах.

Како добити сребрни хлорид?

У лабораторији се може лако добити на следећи начин:

Сребрни нитрат реагује са натријум хлоридом и ствара се сребрни хлорид, који се таложи како је стрелица означена надоле, а натријум нитрат се раствара у води.

АгНО _{3 (ак)} + НаЦл _(ак) ----> АгЦл _(и) + НаНО _{3 (ак)}

Дисоцијација

Дисоцијација у хемији односи се на могућност да се јонска супстанца може раздвојити на своје компоненте или јоне када наиђе на супстанцу која омогућава такво раздвајање.

Та супстанца је позната као растварач. Вода је универзални растварач, који може дисоцирати већину јонских једињења.

Сребрни хлорид се назива халоидна со, јер се формира са елементом хлором који одговара породици ВИИА периодичке табеле, названој халогени. Халоидне соли су јонска једињења која су углавном слабо растворљива у води.

Мала дисоцијација у води

АгЦл, који припада овој врсти једињења, показује веома ниску дисоцијацију у води. Ово понашање се може догодити из следећих разлога:

- Када се формира АгЦл, он се налази у колоидном стању што омогућава да се, када се молекул дисоцира на своје сребро (+) и хлор (-) јоне, првобитни молекул сребрног хлорида АгЦл одмах формира, успостављајући динамичку равнотежу између ови (дисоцирани производ и неутрални молекул).

- Због молекуларне стабилности АгЦл, када се веза формира, њена снага има тенденцију да буде ковалентнија од јонске, стварајући отпорност на дисоцијацију.

- Густина сребра која је много већа од хлора, а сребро чини дисоцијацију мањом и повећава таложење АгЦл у раствору.

Један од фактора који утиче на растворљивост неке супстанце је температура. Загревањем материје растворене у води повећава се растворљивост, а самим тим и дисоцијација његових компонената је лакша. Међутим, суочени са врућином, АгЦл се подвргава распадању у Аг и Цл гас.

Физичка својства

То су карактеристике које нека супстанца има и које јој омогућавају да је идентификује и разликује од осталих. Ова својства не мењају унутрашњу структуру материје; то јест, они не мењају распоред атома у формули.

Сребрни хлорид се појављује као чврста, бела кристална боја без мириса и у најчишћем облику има геометрију у облику октаедра. Главна физичка својства су описана у наставку:

- Тачка топљења: 455 ° Ц

- Тачка кључања: 1547 ° Ц

- Густина: 5,56 г / мЛ

- Моларна маса: 143,32 г / мол.

Када се нађе као хлораргирит (минерал), има чврст изглед и може бити безбојна, зелена-жута, зелено-сива или бела, у зависности од места и супстанци које се налазе око њега. Тврдоћа је по Мохосовој скали од 1,5 до 2,5.

Такође се сматра сјајем, адамантинским (дијамантским), смоластим и свиленкастим. То се односи на помало сјајни изглед.

Хемијска својства

Ради се о реактивности коју хемијска супстанца представља када је у контакту са другом. У овом случају се његова унутрашња структура не чува, па се атомски распоред унутар формуле мења.

Разградња топлотом или светлошћу

Сребрни хлорид се разграђује на своје елементе.

(Светлост) 2 АгЦл _{(с) ------->} 2 Аг _(с) + Цл _{2 (г)} (топлота)

Сребрне падавине

Сребрне падавине су најбољи начин да се овај елемент извуче из фотографских и радиографских филмова.

АгЦл _(ак) + НаЦлО _(ак) ----–> Аг _(с) + НаЦл ( _ак) + ЦЛ ₂ О _(г)

Растворљивост

Пав хлорид је високо нерастворљив у води, али је растворљив у алкохолима мале молекулске масе (метанол и етанол), у амонијаку и у концентрованој сумпорној киселини.

Употребе и апликације

Фотографија

Сребрни хлорид се користи због велике осетљивости на светло. Овај процес је открио Виллиам Хенри Фок Талбот 1834. године.

Гравиметрија

Гравиметријска анализа састоји се од проналажења количине елемента, радикала или једињења која је садржана у узорку. Ово захтева уклањање свих супстанци које могу представљати сметње и претварање испитиване супстанце у супстанцу дефинисаног састава која се може извагати.

Ово се добија уз помоћ супстанци које се лако таложе у воденом медијуму, као што је АгЦл.

Анализа воде

Овај процес се врши титрацијом која се врши, користећи АгНО3 као титрант и индикатор који одређује крај реакције (промена боје); то јест, када у води нема више хлорида.

Ова реакција доводи до таложења АгЦл, због афинитета који хлоридни јон има за катион сребра.

Волуметри

То је процена узорка непознате концентрације (хлориди или бромиди). Да би се пронашла концентрација узорка, реагује са супстанцом; крајња тачка реакције препознаје се стварањем талога. У случају хлорида то би био сребрни хлорид.

Референце

1. Г. Х (1970) квантитативна хемијска анализа (друго издање). НИ Харпер анд Ров издавачи, Инц.
2. В. (1929). Студија електрода сребрног хлорида. Ј. Ам. Цхем. Соц. 51 (10), стр. 2901-2904. ДОИ: 10.1021 / ја01385а005
3. Д. Вест Д. (2015) Темељи аналитичке хемије (девето издање). Мексико. Ценгаге Леарнинг Едиторес, СА, Инц.
4. А. Росенблум.Н. ет.ал (2018) Историја фотографије Енциклопедија Британница, инц. . Опоравак: британница.цом
5. Сребрни хлорид (сф). На Википедији, преузето википедиа.орг