7 КАРАКТЕРИСТИКА НАЈВАЖНИЈИХ ТЕЧНОСТИ - НАУКА - 2025

У Карактеристике течности служе за дефинисање молекуларну структуру и физичке особине једне од стања материје.

Највише се проучавају компресибилност, површинска напетост, кохезија, пријањање, вискозност, тачка смрзавања и испаравање.

Течност је једно од три стања агрегације материје, остала два су чврста и гасовита. Постоји четврто стање материје, плазме, али оно се догађа само у условима екстремног притиска и температура.

Чврсти састојци су супстанце које одржавају свој облик помоћу којих се могу лако идентификовати као објекти. Гасови су супстанце које се налазе у ваздуху и распршују се у њему, али могу бити заробљене у контејнерима попут мехурића и балона.

Течности се налазе усред чврстих и гасовитих стања. Генерално, вршећи промене температуре и / или притиска, могуће је извршити прелазак течности у било које од друга два стања.

На нашој планети постоји велики број течних супстанци. Ту спадају масна течност, органске и неорганске течности, пластика и метали попут живе. Ако имате различите врсте молекула различитих материјала растворених у течности, то се назива раствором, попут меда, телесних течности, алкохола и физиолошких физиолошких раствора.

Главне карактеристике течног стања

1- Компресибилност

Ограничен простор између његових честица чини течности готово нестисном супстанцом. Другим речима, веома је тешко притискати да присилите одређену количину течности у простор који је премали за његов волумен.

Многи ударци аутомобила или великих камиона користе течности под притиском, попут уља, у заптивеним цевима. Ово помаже да се апсорбује и супротстави сталној гужви коју колосек врши на точковима, тражећи најмање преношење покрета на конструкцију возила.

2- Промене државе

Излагање течности високим температурама узроковаће да испари. Та се критична тачка назива тачка кључања и разликује се у зависности од супстанце. Топлина повећава одвајање између молекула течности док се не раздвоје довољно да би се распршиле као гас.

Примери: вода испарава на 100 ° Ц, млеко на 100,17 ° Ц, алкохол на 78 ° Ц и жива на 357 ° Ц.

У обрнутом случају, излагање течности веома ниским температурама узрокује да се она очврсне. То се назива тачка смрзавања и зависиће од густине сваке материје. Хладноћа успорава кретање атома, повећавајући њихову интермолекуларну привлачност довољно да се очврсне у чврсто стање.

Примери: вода се смрзава на 0 ° Ц, млеко између -0.513 ° Ц и -0.565 ° Ц, алкохол на -114 ° Ц и жива на приближно -39 ° Ц.

Треба имати на уму да се снижавање температуре гаса док не постане течност зове кондензација, а загревање чврсте материје довољно да се може истопити или растопити у течно стање. Овај процес се назива фузија. Водени циклус савршено објашњава све ове процесе промене стања.

3- Кохезија

То је тенденција да исте врсте честица привлаче једна другу. Ова интермолекуларна привлачност у течностима омогућава им да се крећу и струју држећи се заједно док не пронађу начин да максимализирају ову привлачну силу.

Кохезија дословно значи „акција заједништва“. Испод површине течности кохезијска сила између молекула је иста у свим правцима. Међутим, на површини, молекули имају само ову привлачну силу према странама, а посебно према унутрашњости тела течности.

Ово својство је одговорно за течности које формирају сфере, што је облик који има најмање површину како би се максимизирала међумолекуларна привлачност.

У условима нулте гравитације, течност би и даље лебдела у сфери, али када је сфера гравитацијом увучена у куглу, они стварају познати облик капања у настојању да остану збијени.

Ефекат овог својства се може оценити капљицама на равне површине; његове честице се не распршују кохезијском силом. Такође у затвореним славинама са спорим капањем; интермолекуларна привлачност их држи заједно све док не постану врло тешки, то јест, када тежина премаши кохезивну силу течности, она једноставно падне.

4- Површинска напетост

Кохезијска сила на површини одговорна је за стварање танког слоја честица које су много привлачније једна другој него разним честицама око њих, као што је ваздух.

Молекули течности ће увек покушавати да смање површину привлачећи се ка унутрашњости, дајући осећај да имају заштитну кожу.

Све док ова атракција није поремећена, површина може бити невероватно јака. Ова површинска напетост омогућава, у случају воде, одређеним инсектима да клизну и остану на течности, а да не потону.

Могуће је држати равне чврсте предмете на течности ако неко настоји да омета привлачност површинских молекула. То се постиже расподјелом тежине по дужини и ширини предмета како не би прекорачила кохезијска сила.

Кохезијска сила и површинска напетост су различити у зависности од врсте течности и његове густине.

5- Приступање

То је сила привлачења између различитих врста честица; као што му име каже, то дословно значи "придржавање". У овом случају је обично присутан на зидовима посуда са течностима и на местима где тече.

Ово својство је одговорно за течности које влаже течност. Настаје када је сила адхезије између молекула течности и чврсте твари већа од интермолекуларне кохезијске силе чисте течности.

6- Цапилларити

Сила адхезије одговорна је за пораст и пад течности приликом физичке интеракције са чврстом супстанцом. Ово капиларно деловање може се видети у чврстим зидовима посуда, јер течност има облик кривине која се назива менискус.

Већа сила адхезије и мања сила кохезије, менискус је конкаван и иначе је менискус конвексан. Вода ће увек закривити према горе тамо где додирује зид, а жива ће се савијати на доле; понашања која су у овом материјалу готово јединствена.

Ово својство објашњава зашто се много течности диже када у интеракцији са врло уским шупљим предметима као што су сламке или цеви. Ужег пречника цилиндра, сила адхезије на његове зидове узроковаће да течност уђе у унутрашњост посуде готово одмах, чак и против силе гравитације.

7- Вискозност

То је унутрашња сила или отпорност на деформације које нуди течност када слободно тече. То углавном зависи од масе унутрашњих молекула и интермолекуларне везе која их привлачи. Кажу да су течности спорије тече више вискозне од лакших и бржих течности.

На пример, моторно уље је вискозније од бензина, мед је вискознији од воде, а јаворов сируп је вискознији од биљног уља.

Да би течност текла потребна јој је сила; на пример гравитација Али могуће је смањити вискозитет супстанци применом топлоте. Повећање температуре чини да се честице брже крећу омогућавајући течност лакшим током.

Више чињеница о течностима

Као и у честицама течности, и течности су подложне сталној интермолекуларној привлачности. Међутим, у течностима има више простора између молекула, то им омогућава кретање и струјање, без задржавања у фиксном положају.

Ова привлачност одржава волумен течности константним, довољним да се молекули држе заједно помоћу гравитације, а да се не распрше у ваздуху као у случају гасова, али нису довољни да се задрже у дефинисаном облику као у случају гасова. случај чврстих тела.

На овај начин ће течност тећи да тече и клизи са високих нивоа да обухвати најнижи део посуде, узимајући тако облик, али без промене запремине. Површина течности је обично равна захваљујући гравитацији која притиска на молекуле.

Сви горе наведени описи сведоче у свакодневном животу сваки пут када се епрувете, тањири, шоље, боце, боце, вазе, резервоари за рибу, резервоари, бунари, акваријуми, цевни системи, реке, језера и бране напуне водом.

Забавне чињенице о води

Вода је најчешћа и најбогатија течност на земљи, а једна је од ретких материја које се могу наћи у било којем од три стања: чврста супстанца у облику леда, нормално стање течног стања, а гасови у облику паре. Вода.

• То је нековинска течност са највећом силом кохезије.
• То је уобичајена течност са највећим површинским напоном, осим живе.
• Већина чврстих материја се шири када се топе. Вода се шири када замрзне.
• Многе чврсте материје су гушће од одговарајућих течних стања. Лед је мање густ од воде, због чега плута.
• Одличан је растварач. Назива се универзалним растварачем

Референце

1. Мари Баглеи (2014). Својства материје: Течности. Ливе Сциенце. Опоравак од Лифециенце.цом.
2. Сатиа Схетти. Која су својства течности? Чувај чланке. Опоравак од резерартицлес.цом.
3. Универзитет у Ватерлоу. Течно стање. ЦАцТ Почетна страница. Природно-математички факултет. Опоравак од уватерлоо.ца.
4. Мицхаел Блабер (1996). Својства течности: вискозност и површинска напетост - интермолекуларне силе. Универзитет Флорида Флорида - Департман за биомедицинске науке. Опоравак са микеблабер.орг.
5. Групе за хемијско образовање. Проертиес оф Течности. Боднер ресеарцх Веб. Универзитет Пурдуе - Факултет наука. Опоравак од цхемед.цхем.пурдуе.еду.
6. Основе течности. Андрев Радер Студиос. Опоравак од цхем4кидс.цом.
7. Својства течности. Одељење за хемију и биохемију. Универзитет Флорида, Таллахассее. Опоравак од цхем.фсу.еду.
8. Енциклопедија примера (2017). Примери чврстих течности, течности и гасова. Опоравак из примјера.цо.