ШТА ЈЕ ТРЕЋА ХЕМИЈСКА РЕВОЛУЦИЈА? - КУЛТУРНИ РЕЧНИК - 2025

Трећа револуција хемије односи на напретку који су направљени у области ове гране науке у двадесетом веку, посебно између 1904. и 1924. Неки од њих су разграничење концепта валенцији, доприноси Левис у у вези са атомском конфигурацијом, ковалентним везама, киселинама и базама, електронегативношћу и водоничним везама.

Најрепрезентативнији документ овог времена била је монографија Гилберта Невтона Левиса, "О валенцији и структури атома и молекула" (Валенција и структура атома и молекула), објављена 1923. године.

Барбара аскинс

Карактеристике треће хемијске револуције

О валенцији и структури атома и молекула, рад Гилберта Н. Левиса, извор је многих тренутних идеја електронске теорије о везама и реактивности.

Било је то кључно дело треће хемијске револуције. Неки од најважнијих прилога овог документа су:

1- Веза настала кроз пар дељених електрона

"… хемијска веза је, у сваком тренутку и у свим молекулама, пар електрона који се држе заједно …" (Левис, 1923; цитирано од Јенсен, 1995. сопствени превод).

2- Континуитет везе и поларизација

„… Због велике разлике између поларних и неполарних супстанци, може се показати како молекул може да пређе из поларног у неполарни, у складу са околним условима. Међутим, то се не дешава по соли, већ се дешава неприметним градацијама … “(Левис, 1923; цитирано од Јенсен, 1995. сопствени превод).

3- Однос између поларитета везе и електронегативности

"… Пар електрона који чине везу могу се наћи између два атомска центра у положају тако да нема електричне поларизације или може бити ближе једном од атомских центара, дајући том атому негативан набој и, с тим у складу, позитиван набој другом атому … ”(Левис, 1923; цитирано од Јенсен, 1995. Властити превод).

Из овога произилази да је централни атом генерално најекспопозитивнији, док су периферни атоми највише електронегативни.

4- Киселине и базе

"… дефиниција киселине и базе као супстанце која губи или добија јоне водоника је општа од оне коју смо раније користили …" (Левис, 1923; цитирано од Јенсен, 1995. сопствени превод).

5- Левисова дефиниција киселина и база

„… Основна супстанца је она која има пар електрона који се могу користити за довршавање другог атома и стабилизацију (…). Кисела супстанца је она која може употријебити пар електрона из друге молекуле да би се комплетирала и стабилизовала … “(Левис, 1923; цитирано од Јенсен, 1995. Властити пријевод).

6- Значај водоничних веза

„… Чини ми се да је најважнији додатак мојој теорији валенција у ономе што је познато као водоничне везе (…) што значи да се атом водоника може везати за два пара електрона из два различита атома , па делује као мост између ова два атома … “(Левис, 1923; цитирано од Јенсен, 1995. сопствени превод).

7- Валенски електрони су они који омогућавају настанак хемијске везе

Валентни електрони се разумеју као они који се налазе у најудаљенијој љусци атома.

8- Правило октета

Атоми са две или више електронских љуски имају тенденцију губитка, добијања или дељења електрона све док њихова најудаљенија љуска не буде састављена од осам валентних електрона. Тако атоми добијају своју стабилност.

Остале револуције хемије

Виллиам Б. Јенсен (1995) истиче да је историја савремене хемије организована по моделу састављеном од три револуције, који одговарају три нивоа дискурса запослених у хемији данас. Та три нивоа су:

1- макроскопски ниво или моларни ниво (једноставне материје, једињења, раствори и хетерогене смеше).

2- атомско - молекуларни ниво (атоми, јони и молекуле).

3- субатомски или електрични ниво (електрони и језгра).

Ова три нивоа одговарају три различите револуције у хемији:

1- Прва револуција у хемији догодила се између 1770. и 1790

Омогућило је разјашњење концепата једноставних супстанци и једињења, улоге топлоте и очувања масе у променама стања и хемијских реакција.

У великој мери је ова прва револуција била резултат дела Француза Антоина Лавоисиера.

2. Друга револуција у хемији догодила се између 1855. и 1875

У овом периоду одређени су атомска тежина, формуле молекуларног састава, концепт валенције и периодни закон.

У овом случају, револуција у хемији настала је захваљујући раду многих научника, укључујући Италијане Станислао Цанниззаро, Виллиамсон, Франкланд, Одлинг, Вуртз, Цоупер, Кекуле, између осталих.

3. Трећа револуција догодила се између 1904. и 1924. године

Уступило је место савременој електронској теорији хемијских веза и реакција. Ова револуција била је продукт интеракције физичара и хемичара.

Референце

1. Особина треће хемијске револуције. Почаст «Валентности и структури атома и молекула. Преузето 3. маја 2017. са цхе.уц.еду.
2. Хемијска револуција. Преузето 3. маја 2017. са ацс.орг.
3. Цхеместри. Преузето 3. маја 2017. са цлк12.орг.
4. Цхеместри: Револутион ор Фоундатион? Преузето 3. маја 2017. са сциенце.јранк.орг.
5. Хемијска револуција у историји хеместрије. Преузето 3. маја 2017. са јстор.орг.
6. Цхеместри Револутион. Преузето 3. маја 2017. са куизлет.цом.
7. Хемијска револуција. Преузето 3. маја 2017. са еохт.инфо.