АНАЛИТИКА: КВАЛИТАТИВНА И КВАНТИТАТИВНА АНАЛИЗА, КОРАЦИ - ХЕМИЈА - 2025

Аналит је хемијски врста (јони, молекули, полимерни агрегати), чије присуство или концентрациони се жели да зна у хемијској поступак мерења. Када говоримо о поступку мерења, он се односи на било коју од постојећих аналитичких техника, било да је то класична или инструментална.

За проучавање аналита потребно је „хемијско повећало“ које би омогућило његову визуализацију како би се идентификовало у окружењу које га окружује; овај медијум је познат као матрица. Такође, потребно је правило које се темељи на стандардима са познатим вредностима концентрације и одзива (апсорбанције, напон, струја, топлота итд.).

Извор: Пекелс

Класичне технике одређивања или квантификације аналита обично се састоје у реаговању са другом супстанцом чији су састав и концентрација тачно познати. Ово је поређење са стандардном јединицом (познатом као титрант) да би се утврдила чистоћа аналита кроз њу.

Иако инструментални, иако могу имати исти класични принцип, они желе да повежу физички одговор на концентрацију аналита. Међу овим техникама можемо глобално споменути: спектроскопију, калориметрију, волтамметрију и хроматографију.

Квалитативна и квантитативна анализа аналита

Квалитативна анализа односи се на идентификацију елемената или супстанци присутних у узорку путем скупа специфичних реакција. А квантитативна анализа жели да утврди колики део одређене супстанце је присутан у узорку.

Одређена супстанца се често назива жељеном компонентом или аналитом и може представљати мали или велики део узорка који се проучава или анализира.

Ако је аналит више од 1% узорка, сматра се да је главни састојак; док ако износи између 0,01 до 1%, сматра се мањом компонентом узорка. А ако супстанца представља мање од 0,01% узорка, аналит се сматра компонентом у траговима.

Квантитативна анализа се може засновати на величини узетог узорка, а анализе се углавном могу поделити на следећи начин:

-Мацро, када је тежина узорка већа од 0,1 г

-Семимицро, са узорцима између 10 и 100 мг

-Микро, са узорцима од 1 до 10 мг

-Утрамицро, они се односе на употребу узорака реда микрограма (1 μг = 10 ^-6 г)

Кораци у квантитативној анализи

Квантитативна анализа узорка састоји се од четири фазе:

-Узимање узорка

- Претворите аналит у погодан облик за његово мерење

-Мерјење

- Израчун и интерпретација мерења.

Анализирати узорковање

Одабрани узорак мора бити репрезентативан за материјал из кога је извађен. То подразумева да материјал мора бити што је више хомоген. Према томе, састав узорка треба да одражава састав материјала из којег је узет.

Ако се узорак одабере пажљиво, концентрација аналита која се налази у њему биће концентрација испитиваног материјала.

Узорак се састоји од два дела: аналита и матрице у коју је аналит уроњен. Пожељно је да методологија коришћена за анализу елиминише што је више могуће интерференције супстанци садржаних у матрици.

Материјал у коме ће се проучавати аналит може бити различитих врста; на пример: течност, део стене, део земље, гас, узорак крви или другог ткива, итд. Стога метода узимања узорка може варирати у зависности од природе материјала.

Ако се течност анализира, сложеност узорковања ће зависити од тога да ли је течност хомогена или хетерогена. Слично томе, метода узимања узорка течности зависи од циљева који се планирају развити у студији.

Трансформација аналита у мерљив облик

Први корак у овој фази коришћења квантитативне аналитичке методе је растварање узорка. Метода која се користи у ту сврху разликује се од природе материјала који се проучава.

Иако сваки материјал може представљати специфичан проблем, две најчешће методе које се користе за растварање узорака су:

- Третман јаким киселинама, као што су сумпорна, хлороводонична, азотна или перхлорна киселина

- Мешање у киселом или базичном флуксу, после чега следи третирање водом или киселином.

Пре него што се утврди концентрација аналита у узорку, проблем интерференција мора бити решен. Они се могу произвести од стране супстанци које позитивно реагују на реагенсе који се користе у одређивању аналита, што може довести до лажних резултата.

Такође интерференција може бити такве величине да спречава реакцију аналита са реагенсима коришћеним за његово одређивање. Сметње се могу елиминисати променом њихове хемијске природе.

Аналит се такође одваја од интерференције таложењем сметње, користећи посебне реагенсе за сваки случај.

Мерење

Овај корак се може извести физичким или хемијским методама, у којима се за аналит изводе специфичне или селективне реакције. У исто време, стандардни раствори се обрађују на исти начин, омогућавајући одређивање концентрације аналита упоређивањем.

У многим случајевима потребно је користити инструменталне технике дизајниране за решавање проблема у хемијској анализи супстанци, као што су: апсорпциона спектроскопија, пламена фотометрија, гравиметрија итд. Употреба ових техника омогућава идентификацију присуства аналита у узорку и његово квантификовање.

У току квантитативне инструменталне анализе морају се припремити решења познатих концентрација (стандарда или стандарда) на која се одзива у примени методе за изградњу калибрационе криве (која служи као "хемијско правило"). .

Важно је дизајнирати и користити одговарајуће празнине које могу пружити информације о могућим грешкама у анализи и о минималној количини аналита која се може одредити кориштеном методом.

Програми дају информације о квалитету реагенса и примењеној методологији.

Прорачун и интерпретација мерења

Једном када се добију резултати прелазе на статистичку анализу.

У почетку се израчунава средња вредност резултата, као и стандардно одступање користећи одговарајућу методологију. Након тога се израчунава грешка примене ове методе, и упоређујући је са статистичким табелама, утврђује се ако грешка направљена у добијању резултата концентрације аналита падне унутар дозвољених граница.

Референце

1. Даи, РА и Ундервоод, АЛ (1986). Квантитативна аналитичка хемија. 5 ^та издање. Издавачка кућа Пеарсон Прентице.
2. Поглавље 3: Речник аналитичке хемије. . Опоравак од: агора.цс.вцу.еду
3. Појмови. (нд) Хемијски концепт аналита. Опоравак од: 10цонцептос.цом
4. Оиола Р. Мартинез. (2016). Аналитичка хемија. . Опоравак од: упрх.еду
5. Дентон Р. Браун. (1. априла 2016). Хемијска анализа. Енцицлопӕдиа Британница. Опоравак од: британница.цом