Натријум бромид је хемијска врста које припадају соли неорганског порекла. Његова структура састоји се од халогена брома и металног натријума у односу 1: 1. Његова хемијска формула је НаБр и у чврстом је стању агрегације у стандардним условима температуре и притиска (25 ° Ц и 1 атм).
Обично се може посматрати као бели прах, а сматра се кристалним једињењем које такође показује хигроскопско понашање; то јест, има способност да апсорбује влагу из своје околине.
Слично томе, натријум-бромид има физичке карактеристике веома сличне другом јонском једињењу истог метала: натријум-хлориду. Овај хлорид је представљен као НаЦл, који је познатији као обична со или кухињска со.
Има велики број употреба у различитим областима науке; на пример, користи се у производњи различитих врста лекова (седативи, хипнотичари, антиконвулзиви, између осталог), као и у органским синтезама, па чак и у апликацијама за фотографије.
Хемијска структура
Као што је раније поменуто, натријум-бромид се јавља у чврстој фази и, као и многе друге соли неорганске природе, има кристалну структурну структуру.
Овај кристални молекул, који се састоји од брома и атома водоника, има у облику кубичног типа концентрације окренуте према лицу, као што су халогене соли истог метала (НаИ, НаФ и НаЦл).
Овај молекуларни распоред формира структуралну основу многих једињења, у којима се редослед врши тако да сваки јон остане у центру октаедарске фигуре, као што је приказано на следећој слици.
У овој врсти кристала може се видети како сваки од јона има око себе шест јона - који имају супротни електрични набој - који се налазе на крајевима октаедарске слике.
Исто тако, структура ове јонске супстанце подразумева да има високу талиште од око 747 ° Ц, а комерцијално се налази у његова два облика: безводна врста (без молекула воде) и дихидрирана врста (са две молекуле воде у структурна формула (НаБр · 2Х 2 О)), чије тачке топљења су различити.
Хемијска синтеза
Натријум-бромид потиче од хемијске реакције која настаје између хидроген бромида (БрХ, халогенид водоника у гасној фази) и натријум хидроксида (НаОХ, јака база у чврстој фази и са хигроскопским својствима).
Овако се производи на комерцијалној основи додавањем вишка брома у раствор НаОХ. Тако настаје смеша бромида / брома. Након тога, настали продукти су подвргнути испаравањем до сувог, и третира са угљеником за генерисање реакцију смањења Бромате јона (бро 3 - ) на бромида јона (Бр - ).
Неутрализација
Слично томе, овај неорганска со се такође може произвести путем реакцијом неутрализације натријум карбоната (На 2 ЦО 3 ) са Бромна Киселина (ХБрО 3 ), након иста процедура описана изнад.
Помоћу синтезе могуће је произвести ову супстанцу реакцијом гвожђа са бромом и водом. Као продукт ове реакције настају бромно-железове врсте бромида.
Након тога, ова формирани врста (представљени као Фебр 2 / фебр 3 ) се раствори у води и додаје се одређена количина натријум карбоната. Коначно, раствор се филтрира и прође кроз процес испаравања да би се коначно добио натријум-бромид.
Својства
- Обично се налази у чврстом стању агрегације, у облику белог праха.
- Има кристалну структуру са молекуларним распоредом у облику коцке који је центриран на лица.
- Тачка топљења ове материје је приближно 747 ° Ц за њен безводни облик и 36 ° Ц за њен дихидровани облик, што представља распадање пре топљења.
- Састоји се од натријум јона (На + ) и бромидног јона (Бр - ), са моларном масом или молекулском масом од 102,89 г / мол.
- Његова тачка кључања је прилично висока, посматрана на 1390 ° Ц (еквивалентно 2530 ° Ф или 1660 К).
- Растворљивост ове врсте је око 94,32 г / 100мл у води на 25 ° Ц, повећавајући се с повећањем температуре.
- Када се подвргне загревању до тачке где се распада, та супстанца ослобађа гасове брома и натријум-оксида који се сматрају токсичним.
- Густина анхидрованог облика натријум бромида 3.21 г / цм 3 , док је на дихидратед једињења је 2,18 г / цм 3 .
- Његова растворљивост у алкохолу се сматра умереном, као и у осталим растварачима као што су пиридин, амонијак и хидразин.
- Представља нерастворљивост за ацетонитрил и ацетон.
Апликације
- У области медицине користи се као лек за велики број стања која изазивају нападаје и као терапија за спречавање епилепсије код пацијената са Волф-Хирсцххорн синдромом, као и за седативне и хипнотичке третмане.
- У ветеринарској медицини користи се код паса који имају поремећаје нападаја због нуспојава лекова као што су примидон или фенобарбитал.
- У области нафтне индустрије користи се у поступцима припреме одређених течности различите густине који се користе у нафтним бушотинама.
- у области биолошких истраживања доказана су његова микробиоцидна својства; то јест, користи се за контролу развоја различитих врста бактерија.
- У одређеним синтезама органског типа, ова неорганска со се користи за припрему других врста које се састоје од брома. На пример, помоћу Финкелстеинове реакције добијају се неки алкил халогениди веће реактивности, од којих се један широко користио у фотографији.
- У простору за чишћење и дезинфекцију, натријум-бромид се користи у комбинацији са хлором за одвајање великих количина воде, попут базена и јацуззија.
Референце
- Википедиа. (сф) Натријум-бромид. Опоравак са ен.википедиа.орг
- ПубЦхем. (сф) Натријум-бромид. Преузето са пубцхем.нцби.нлм.них.гов
- Јохнсон, АВ (1999). Позив на органску хемију. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве
- Сциенце Дирецт. (сф) Натријум-бромид. Преузето са сциенцедирецт.цом
- Ривиере, ЈЕ и Папицх, МГ (2009). Ветеринарска фармакологија и терапија. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве