НАТРИЈУМ НИТРИТ (НАНО2): СТРУКТУРА, СВОЈСТВА, УПОТРЕБА, РИЗИЦИ - ХЕМИЈА - 2025

Натријум нитрита је кристална неорганско чврста материја обухвата натријумову јон На ⁺ и нитрите ион НО ₂ ^- . Његова хемијска формула је НаНО ₂ . То је бела кристална чврста супстанца која има тенденцију да апсорбује воду из околине, односно хигроскопична је.

У присуству ваздуха, полако се оксидује у натријум нитрат НаНО ₃ . Има оксидациона својства (оксидује друга једињења) и такође смањује својства (оксидује их другим једињењима).

Натријум нитрит НаНО ₂ . Александер Соболевски преко Викимедиа Цоммонс. Извор: Викимедиа Цоммонс.

Присутан је у људском телу природним путем и користи се као конзерванс за сухомеснате производе и димљену рибу, јер спречава раст штетних микроорганизама.

Има важну употребу у хитном лечењу тровањем цијанидом, јер смањује токсично и смртоносно дејство овог једињења. Међутим, мора се примењивати с великим опрезом и не делује у свим случајевима.

Утврђено је да може спречити инфекције очију узроковане контаминацијом контактних сочива микроорганизмима. Нека истраживања показују да његова конзумација с храном може изазвати рак, али процењује се да се то може избећи уносом витамина Ц таквом храном.

Структура

Натријум нитрита чине натријум катјона На ⁺ и нитрита ањона НО ₂ ^- .

У нитрит аниону НО ₂ ^- азот има валенцију +3, а кисеоник -2, због чега анион има јединствен глобални негативни набој.

Нитрит анион НО ₂ ^- има угаону структуру, односно везе азота (Н) са атомима кисеоника (О) формирају угао.

Структура натријум нитрита НАНО ₂ , где је угаони облик нитрита ањона НО ₂ ^- може уочити . Есцхенмосер. Извор: Викимедиа Цоммонс.

Номенклатура

- Натријум нитрит

- Натријум нитрит

- Натријумова со азотна киселина.

Својства

Физичко стање

Жута-бијела кристална чврста супстанца. Ортхорхомбиц кристали.

Молекуларна тежина

68.995 г / мол

Тачка топљења

271 ° Ц

Тачка кључања

Не кључа. Разграђује се изнад 320 ° Ц

Густина

2,17 г / цм ³ на 20 ° Ц

Растворљивост

Растворљиво у води: 84,8 г / 100 г воде при 25 ° Ц. Мало растворљиво у етанолу. Умерено растворљиво у метанолу. Слабо растворљив у диетил етру.

пХ

Њени водени раствори су алкални, а пХ износи око 9. То је зато што је азотна киселина слаба киселина која има тенденцију да се не дисоцира, па јон НО ₂ ^- покушава да из воде протон Х ⁺ да формира ХНО ₂ , што доводи до стварања ОХ јона ^- који стварају алкалност.

НО ₂ ^- + Х ₂ О → ХНО ₂ + ОХ ^-

Остала својства

Натријум нитрит НаНО ₂ у присуству ваздуха полако се оксидује у натријум нитрат НаНО ₃ . То је хигроскопска чврста супстанца, јер апсорбује воду из околине.

Има оксидациона својства (може да оксидује друга једињења) и такође смањује својства (може да оксидује другим једињењима).

Ако дође у контакт са материјалима попут дрвета, папира или текстила, може изазвати опасно паљење.

Са киселинама долази до њеног распадања, стварајући смешу смеђих токсичних гасова азотних оксида (НО _к ).

Прибављање

Може се добити загревањем натријум нитрата НаНО ₃ са оловом Пб:

НаНО ₃ + Пб → НаНО ₂ + ПбО

Присутност у телу

Анитон нитрит је природно присутан у крви и ткивима, јер настаје као последица НО оксидације.

Апликације

У прехрамбеној индустрији

Користи се за маринирање меса јер делује као средство за задржавање боје и укуса и као конзерванс јер контролише раст микроорганизама, нарочито спречавајући развој Цлостридиум ботулинум који изазива болест ботулизма.

Натријум нитрит у месу реагује са хемоглобином у црвеним крвним ћелијама или црвеним крвним ћелијама у овој храни. Такође се користи у сухим димљеним рибама.

Димљена риба. Аутор: Реинхард Тхраинер. Извор: Пикабаи.

Као хитно лечење од тровања цијанидом

Натријум нитрит се користи за лечење акутних тровања цијанидом. То је протуотров за овај озбиљан проблем.

Његово деловање је последица чињенице да погодује стварању метхемоглобина (врсте хемоглобина) у крви, који заробљава цијанидне јоне и не ослобађа их, те на тај начин спречава њихово пуштање у ћелије, чинећи их мање токсичним.

У случају тровања цијанидом, натријум нитрит се примењује интравенски, потребно је око 12 минута да би се створио метхемоглобин. Упркос овом одлагању, нуди и заштиту због свог вазодилататора.

Интравенски третман. Мицхаелберри у енглеској Википедији. Извор: Викимедиа Цоммонс.

За дилатацију крвних судова

Користи се за лечење плућне артеријске хипертензије јер делује дилатацијом крвних судова, чиме се снижава крвни притисак. Процењује се да је тај ефекат последица чињенице да се трансформише у азотни оксид НО, који делује опуштајући меке мишиће.

Међутим, узроци његове ефикасности се још увек проучавају.

Против неких паразита

Истраживачи су открили да натријум нитрит инхибира раст и умножавање цревног паразита Бластоцистис хоминис, чак и ако је отпоран на друге лекове.

Утврђено је да НаНО ₂ узрокује смрт овог паразита апоптозом, што је својеврсно самоубиство ћелије паразита. Натријум нитрит узрокује да цревне ћелије производе НО, што се чини важним у овом процесу.

Да бисте избегли оштећење органа

Према неким истраживањима, нитрит је моћан инхибитор оштећења срца и јетре у исхемијским процесима (смањен проток крви у делу тела). Сматра се да је то зато што је биолошки резервоар НО.

Закључено је да се може користити за спречавање оштећења органа након обнављања протока крви која је прекинута срчаним ударом, абдоминалном операцијом високог ризика или трансплантацијом органа.

Да бисте избегли инфекције ношењем контактних сочива

Откривено је да НаНО ₂ спречава стварање филмских патогених микроорганизама Стапхилоцоццус ауреус и Псеудомонас аеругиноса на контактним сочивима.

Контактне леће могу бити загађене бактеријама или гљивицама. Контактни објектив Фотографиран 7. јануара 2006. Извор: Фотографирао Бпв. Извор: Викимедиа Цоммонс.

У разне сврхе

Натријум нитрит се користи за прављење боја, лекова и разних органских једињења.

Такође служи као инхибитор корозије у вишенаменским мастима.

Ризици или непријатности

Један од проблема са коришћењем натријум нитрита за тровање цијанидом је тај што он изазива озбиљне кардиоваскуларне поремећаје код деце.

Не препоручује се жртвама пожара где долази до истовременог излагања и цијанида и угљен моноксида (ЦО). ЦО смањује способност крви да носи кисеоник, тако да би примјена НаНО ₂ погоршала стање ниског кисеоника у пацијентовој крви.

Инхалирани натријум нитрит је надражујући и токсичан, може оштетити кардиоваскуларни систем и централни нервни систем. Поред тога, штетно је за животну средину.

Натријум-нитрит узет са храном може бити штетан. Када нитрат стигне до желуца, нитрит реагује са одређеним једињењима формирајући нитрозамине, који могу изазвати рак.

Ове се реакције могу избећи у присуству витамина Ц.

Према одређеним изворима са којима се консултује ризик од конзумирања нитрита са сухим месом или рибом је минималан, јер нитрит је природно присутан у слини.

Извори указују да је и овај ризик минималан у односу на велике предности конзумирања хране без штетних микроорганизама.

Референце

1. Бхаттацхариа, Р. и Флора, СЈС (2015). Токсичност цијанида и његово лечење. У Приручнику за токсикологију хемијских ратних агенаса (друго издање). Опоравак од сциенцедирецт.цом.
2. Америчка национална медицинска библиотека. (2019). Натријум нитрит. Опоравак од: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
3. Ким, ДЈ и др. (2017). Антибиофилм ефикасност азотног оксида на меким контактним сочивима. БМЦ Опхтхалмол 17, 206 (2017). Опоравак од бмцопхтхалмол.биомедцентрал.цом.
4. Рамис-Рамос, Г. (2003). Антиоксиданти. Синтетички антиоксиданти. У Енциклопедији наука о храни и исхрани (друго издање). Опоравак од Сциенцедирецт-а.
5. Бароззи Сеабра, А. и Дуран, Н. (2017). Донатори азот оксида за лечење занемарених болести. Донатори душичног оксида. Опоравак од сциенцедирецт.цом.
6. Дурански, МР и др. (2005). Цитопротективни ефекти нитрита током ин виво исхемије-реперфузије срца и јетре. Ј Цлин Инвест 2005; 115 (5): 1232-1240. Опоравак од нцби.нлм.них.гов.
7. Цоттон, Ф. Алберт и Вилкинсон, Геоффреи. (1980). Напредна неорганска хемија. Четврто издање. Јохн Вилеи & Сонс.