НЕЕЛЕКТРОЛИТИ: КАРАКТЕРИСТИКЕ И ПРИМЕРИ - ХЕМИЈА - 2025

Тхе нон - електролити су једињења нису оградити у води или неком другом поларном растварачу се створио јоне. Молекули се не растварају у води, одржавајући свој изворни интегритет или структуру.

Неелектролити не дисоцијацијом у јоне, електрично наелектрисане честице, не спроводе електричну енергију. У овом је контрасту са солима, јонским једињењима која, растворена у води, ослобађају јоне (катионе и анионе), који помажу околини да буде проводник електричне енергије.

Шећер је пример онога што се подразумева под електролитичким једињењем. Извор: Професионални фотограф и говорник Марцо Верцх (хттпс://ввв.флицкр.цом/пхотос//46148146934)

Класични пример сачињен је од дуета са шећерном трпезом, шећер је не-електролит, док је сол електролит. Молекули сахарозе у шећеру су неутрални, немају електрични набој. Са друге стране, На ⁺ и Кл ^- јони соли имају наелектрисање, позитивно и негативно.

Последица тога је да слатки раствор није у стању да упали сијалицу у електричном кругу, за разлику од засићене растворе соли, која светли сијалицу.

Са друге стране, експеримент би се могао поновити директно са растопљеним супстанцама. Течни шећер неће проводити струју, док ће растопљена со.

Карактеристике неелектролита

Хемијска

Не-електролитна једињења су ковалентна једињења. То значи да у својим структурама имају ковалентне везе. Ковалентну везу карактерише формирање пара атома који имају исте или сличне електронегативности.

Стога, пар атома ковалентне везе који деле електроне не раздвајају се када дођу у контакт са водом, нити постижу одређени набој. Уместо тога, цео молекул се раствара, задржавајући своју структуру непромењеном.

Враћајући се примеру шећера, молекули воде немају довољно енергије да разбију ЦЦ или Ц-ОХ везе молекула сахарозе. Такође не могу да прекину своју гликозидну везу.

Молекуле воде раде да омотају молекуле сахарозе и раздвоје их један од другог; удаљите их, растворите или хидрирајте док сав кристал шећера не нестане у очима посматрача. Али молекули сахарозе су и даље у води, само више не формирају видљиви кристал.

Колико су молекули сахарозе поларни, недостају им електрични набоји, због чега не помажу електроне да се крећу кроз воду.

Укратко о хемијским карактеристикама: неелектролити су ковалентна једињења која се не дисоцирају у води нити доприносе јонима.

Физички

Што се тиче физичких карактеристика нуклеарног електролита, може се очекивати да се он састоји од неполарног гаса или гаса ниске поларности, као и чврсте супстанце са ниским талиштем и тачком кључања. То је зато што су, пошто су ковалентна једињења, њихова интермолекуларна интеракција слабија у односу на јонска једињења; на пример, соли.

Такође, могу бити течни, све док се не раздвоје у јоне и не задрже свој молекулски интегритет. Овде се поново помиње случај течног шећера, где су његови молекули сахарозе још увек присутни а да нису претрпели пуцање било које од њихових ковалентних веза.

Ни један електролит не сме бити у стању да спроводи електричну енергију без обзира на физичко стање. Ако се топи услед дејства температуре или ако се раствара у води или било ком другом растварачу, не сме да врши електричну енергију или доприноси ионима у животну средину.

Со, на пример, у свом чврстом стању је неелектролитичка; не води струју. Међутим, једном када се отопи или растопи у води, он се понаша попут електролита тако што се На ⁺ и Цл ^- јони могу слободно кретати.

Примери не-електролита

Неполарни гасови

Неполарни гасови, као што су кисеоник, азот, метан, флуор, хлор, угљен моноксид, хелијум и други племенити гасови, не спроводе струју када се „растварају“ у води. То је делом последица њихове мале растворљивости, а такође и чињенице да они не реагују с водом да би формирали киселине.

На пример, кисеоник, О ₂ , неће оградити у води за стварање слободан О ^2- ањона . Исто образложење важи и за гасове Н ₂ , Ф ₂ , Цл ₂ , ЦО, итд Ови гасови се омотавају или хидрирају помоћу молекула воде, али без ковалентних веза у било којем тренутку.

Чак и када би се рачунали сви ови гасови, они не би могли да проводе струју због потпуног одсуства електричних набоја у синусима њихове неполарне течности.

Међутим, постоје неполарни гасови који се не могу класификовати као не-електролити као такви. Угљен диоксид, ЦО ₂ је неполарне, али може растворити у води за производњу угљена киселина, Х ₂ ЦО ₃ , што заузврат доприноси Х ⁺ и ЦО ₃ ^2- јона ; иако сами нису добри проводници електричне енергије, од Х ₂ ЦО _{3 је} слаба електролит.

Растварачи

Растварачи, као што су вода, етанол, метанол, хлороформ, тетраклорид угљеник, ацетонитрил и други, су не-електролити, јер је за њих количина јона која настају дисоцијационом равнотежом занемарљива. Вода, на пример, производи занемарљиве количине Х ₃ О ⁺ и ОХ ^- јона .

Ако ови растварачи могу да примене јоне, они ће се претворити у електролитичке растворе. Такав је случај са морском водом и воденим растворима засићеним солима.

Органске чврсте супстанце

Изузимајући изузеће као што су органске соли, већина чврстих материја, углавном органских, су не-електролити. Ту поново долази шећер и цела широка породица угљених хидрата.

Међу не-електролитне чврсте материје можемо поменути следеће:

- Масти

-Велики молекуларни алкани

-Пушњаци

-Полистиренска пена

-Фенолске смоле

-Пластика уопште

Антрацен

-Кафеин

-Целулоза

-Бензофенон

-Хонеи кристали

-Аспхалт

-Уреа

Коначни коментар

Као крајњи коментар биће направљен коначни резиме општих карактеристика не-електролита: они су ковалентна једињења, претежно неполарна, мада са неколико поларних изузетака, попут шећера и леда; Могу бити гасовити, течни или чврсти, све док немају јоне или их стварају током растварања у одговарајућем растварачу.

Референце

1. Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.
2. Топпр. (сф) Електролити и не-електролити. Опоравак од: топпр.цом
3. Хелменстине, др Анне Марие (11. фебруара 2020.). Дефиниција неелектролита из хемије. Опоравак од: тхинкцо.цом
4. Тхе Севиер БВ (2020). Нонелецтролитес. СциенцеДирецт. Опоравак од: сциенцедирецт.цом
5. Думмиес. (2020). Како разликовати електролите од неелектролита. Опоравак од: думмиес.цом