БИНАРНЕ СОЛИ: ОПШТА ФОРМУЛА, НОМЕНКЛАТУРА И ПРИМЕРИ - ХЕМИЈА - 2026

У бинарна Соли су широко позната у хемијској јонске врсте, идентификован као супстанце које су део јаких електролита, због одвајања потпуно у своје саставне јона када су у раствору.

Израз "бинарни" односи се на њихово формирање, пошто су састављени од само два елемента: катион металног порекла са једноставним анионом неметалног порекла (осим кисеоника), који су повезани јонском везом.

НаЦл, бинарна со

Иако њихово име указује да их формирају само два елемента, то не спречава да у неким од ових соли може бити више од једног атома метала, неметала или обе врсте. С друге стране, неке од ових врста показују прилично токсично понашање, попут натријум-флуорида, НаФ.

Такође могу показати високу реактивност када су у контакту са водом, иако између хемијски веома сличних соли та својства могу веома варирати.

Општа формула бинарних соли

Као што је раније речено, бинарне соли се састоје од метала и неметала у својој структури, тако да је њихова општа формула М _м Кс _н (где је М метални елемент, а Кс је неметални елемент).

На овај начин, метали који су део бинарних соли могу бити из „с“ блока периодичне табеле - алкални (као што је натријум) и алкални (као што је калцијум) - или из „п“ блока периодичне табеле ( попут алуминијума).

На исти начин, међу неметалним елементима који чине ову врсту хемијских супстанци су они из групе 17 периодичке табеле, познати као халогени (као што је хлор), као и други елементи „п“ блока, као што су сумпор или азот, осим кисеоника.

Номенклатура бинарних соли

Према Међународној унији чисте и примењене хемије (ИУПАЦ), три система се могу користити за именовање бинарних соли: систематска номенклатура, номенклатура залиха и традиционална номенклатура.

Систематична номенклатура

Када користите ову методу, морате почети са именом неметала, додајући завршетак –уро; на пример, у случају соли брома (Бр), она би била названа „бромидом“.

Непосредно након именовања неметала поставља се предлог „од“; у претходном случају то би био „бромид од“.

Коначно, метални елемент је назван како се обично назива. Стога, ако се следи исти пример и састоји се од калијума као и метал, једињење би било написано као КБр (чија је структура правилно избалансирана) и назива се калијум бромид.

У случају да се стехиометрија соли разликује од комбинације 1: 1, сваки се елемент именује помоћу префикса који означава претписни број или колико пута је сваки пронађен.

На пример, комбинација однос у ЦаЦл ₂ соли је 1: 2 (за сваки атом калцијума постоје два хлор), тако да је именован као калцијума дихлорид; исто је и са осталим једињењима.

Акцијска номенклатура

Када користите овај поступак, започињете са именовањем једињења на сличан начин као што је то учињено у систематској номенклатури, али без префикса било које компоненте твари.

У овом случају узима се у обзир само број оксидације металног елемента (његова апсолутна вредност у свим случајевима).

Да бисте именовали бинарну сол, ставите валентни број у римске нотације у заградама, након назива врсте. ФеЦл ₂ могу дати као пример , која, према овим правилима, назива гвожђе (ИИ) хлорида.

Традиционална номенклатура

Када се поштују правила традиционалне номенклатуре, уместо додавања неког префикса аниону или катиону соли или експлицитном стављању броја валенције метала, поставља се суфикс овисно о стању оксидације метала.

Да бисте користили ову методу, нековински се именује на исти начин као у методи залиха и, ако је присутна сола чији елементи имају више од једног оксидационог броја, мора се именовати помоћу суфикса који то означава.

У случају да метални елемент користи свој најмањи оксидациони број, додаје се суфикс "медвјед"; С друге стране, ако користите њен највећи валентни број, додаје се суфикс „ицо“.

Пример за ово може бити ФеЦл ₃ једињење које се зове "фери хлорид" јер гвожђе користи свој максимални валенце (3). У ФеЦл ₂ соли , у којима гвожђе користи свој најнижи Валенце (2), користи име феро хлорид. То се дешава на сличан начин са осталима.

Како се формирају бинарне соли?

Као што је претходно поменуто, ове материје углавном неутралне природе настају комбинацијом јонске везе металног елемента (попут оне у групи 1 периодичке табеле) и неметалних врста (попут оне из групе 17 од периодична табела), осим атома кисеоника или водоника.

На исти начин је уобичајено да се у хемијским реакцијама које укључују бинарне соли долази до ослобађања топлоте, што значи да је то егзотермна реакција. Поред тога, постоје различити ризици у зависности од соли којом се третира.

Примери бинарних соли

Испод су неке бинарне соли заједно са различитим именима, зависно од номенклатуре која се користи:

НаЦл

- Натријум-хлорид (традиционална номенклатура)

- Натријум-хлорид (номенклатура залиха)

- Натријум монохлорид (систематска номенклатура)

БаЦл ₂

- Баријев хлорид (традиционална номенклатура)

- Баријев хлорид (номенклатура залиха)

- Баријев дихлорид (систематска номенклатура)

ЦоС

- кобалтни сулфид (радна номенклатура)

- кобалт (ИИ) сулфид (номенклатура залиха)

- Моносулфид кобалта (систематска номенклатура)

Цо ₂ С ₃

- Кобалт сулфид (традиционална номенклатура)

- кобалт (ИИИ) сулфид (номенклатура залиха)

- Дицобалт трисулфид (систематска номенклатура)

Референце

1. Википедиа. (сф) Бинарна фаза. Опоравак са ен.википедиа.орг
2. Цханг, Р. (2007). Хемија, девето издање (МцГрав-Хилл).
3. Леви, ЈМ (2002). Водич за проучавање хемије Хазмат, друго издање. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве
4. Бурке, Р. (2013). Хемија опасних материјала за хитне случајеве, Треће издање. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве
5. Франзосини, П. и Санеси, М. (2013). Термодинамичка и транспортна својства органских соли. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве