Амонијум карбонат је неорганска азот со, амонијачни конкретно хемијска формула (НХ 4 ) 2 ЦО 3 . Направљен је синтетским поступцима, међу којима се истиче сублимација смеше амонијум сулфата и калцијумовог карбоната: (НХ 4 ) 2 СО 4 (с) + ЦаЦО 3 (с) => (НХ 4 ) 2 ЦО 3 (с) + ЦаСО 4 (с).
Генерално, амонијум и калцијумове карбонатне соли се загревају у посуди да би се произвео амонијум карбонат. Индустријска метода која производи тоне ове соли састоји се од пропуштања угљендиоксида кроз апсорпциону колону која садржи раствор амонијума у води, након чега следи дестилација.
Вапорс садрже амонијак, угљен диоксид и воду кондензација то форм амонијум-карбоната кристала: 2НХ 3 (г) + Х 2 О (л) + ЦО 2 (г) → (НХ 4 ) 2 ЦО 3 (с ). У реакцији, угљена киселина, Х 2 ЦО 3 , произведен После растварања угљендиоксид у води, и то је то киселина која одустане од својих два протона, Х + , до две амонијак молекула.
Физичка и хемијска својства
То је бела, кристална, безбојна чврста супстанца са јаким мирисима и аромама амонијака. Топи се на 58 ° Ц, распадајући се у амонијак, воду и угљен диоксид: тачно претходну хемијску једначину, али у супротном смеру.
Међутим, ова декомпозиција јавља у два корака: прво молекул НХ 3 ослобађа , производи амонијум бикарбоната (НХ 4 ХЦО 3 ); и друго, ако се загревање настави, карбонат непропорционално ослобађа још гасовитији амонијак.
Чврста је супстанца растворљива у води и мање растворљива у алкохолима. Са водом ствара водоничне везе, а када се 5 грама раствара у 100 грама воде, ствара основни раствор са пХ око 8,6.
Његов високи афинитет према води чини га хигроскопском чврстом супстанцом (упија влагу), па га је тешко наћи у безводном облику. У ствари, његов монохидратни облик (НХ 4 ) 2 ЦО 3 · Х 2 О) је најчешћи од свих и објашњава како сол преноси гас амонијака, који изазива мирис.
У ваздуху се распада да би се створио амонијум бикарбонат и амонијум карбонат (НХ 4 НХ 2 ЦО 2 ).
Хемијска структура
Горња слика илуструје хемијску структуру амонијум карбоната. У средини је анион ЦО 3 2– , равни троугао са црним средиштем и црвеним сферама; а са његове две стране НХ 4 + амонијум катиони са тетраедарским геометријама.
Геометрија амонијум јона објаснити сп 3 хибридизације атома азота, уређење атоме водоника (бела Спхерес) око ње у облику тетраедра. Међу три јони, интеракције утврђују водоничне везе (Х 3 Н-Х- О-ЦО 2 2- ).
Захваљујући својој геометрији, један анион ЦО 3 2- анион може формирати до три водоничне везе; док НХ 4 + катјони можда неће моћи да формирају одговарајуће четири водоничне везе због електростатичко репулсионс између њихових позитивних оптужби.
Резултат свих тих интеракција је кристализација орторомбичног система. Зашто је толико хигроскопан и растворљив у води? Одговор је у истом параграфу горе: водикове везе.
Ове интеракције су одговорни за брзу апсорпцију воде из анхидрованог соли да формирају (НХ 4 ) 2 ЦО 3 · Х 2 О). То резултира променама у просторном распореду јона, а самим тим и у кристалној структури.
Структурне радозналости
Колико год једноставно изгледало (НХ 4 ) 2 ЦО 3 , толико је осетљиво на безброј трансформација да је његова структура мистерија подложна правом саставу чврсте супстанце. Ова структура такође варира у складу са притисцима који утичу на кристале.
Неки аутори су открили да су јони уређени као водоника везане цопланар ланаца (то јест, ланац са секвенцом НХ 4 + -ЦО 3 2- - …) у којима молекули воде вероватно служе као конектора другима. ланци.
Штавише, надилазећи земаљско небо, какви су ови кристали у свемирским или међузвездним условима? Који су њихови састави у погледу стабилности карбонатних врста? Постоје студије које потврђују велику стабилност ових кристала заробљених у планетарним леденим масама и кометама.
То им омогућава да делују као резерве угљеника, азота и водоника, који, примањем сунчевог зрачења, могу да се трансформишу у органски материјал попут аминокиселина.
Другим речима, ови залеђени блокови амонијака могли би бити носиоци „точкића које покреће машинерију живота“ у космосу. Из тих разлога, његово интересовање за област астробиологије и биохемије расте.
Апликације
Користи се као средство за испуштање, јер када се загрева ствара угљен диоксид и амонијум гасове. Амонијум карбонат је, ако хоћете, претеча модерних прашка за пециво и може се користити за печење колачића и пецива.
Међутим, не препоручује се печење колача. Због дебљине колача, амонијумски гасови се задржавају унутра и стварају непријатан укус.
Користи се као експекторанс, односно ублажава кашаљ деконгестијом бронхијалних цеви. Има фунгицидно дејство, због чега се користи у пољопривреди. Такође је регулатор киселости присутан у храни и користи се у органској синтези урее под условима високог притиска и хидантоина.
Ризици
Амонијум карбонат је веома токсичан. При контакту ствара акутну иритацију усне шупљине код људи.
Поред тога, ако се унесе, изазива иритацију желуца. Слично деловање се примећује код очију изложених амонијум карбонату.
Удисање гасова услед разлагања соли може да иритира нос, грло и плућа, изазивајући кашаљ и респираторне тегобе.
Акутно излагање паса који постују амонијум карбонатом у дози од 40 мг / кг телесне тежине изазива повраћање и дијареју. Веће дозе амонијум карбоната (200 мг / кг телесне тежине) су често смртоносне. Оштећење срца наводи се као узрок смрти.
Ако се загрева веома високим температурама и ваздух обогаћен кисеоником, ослобађа токсичне НО 2 гасови .
Референце
- ПубЦхем. (2018). Амонијум карбонат. Преузето 25. марта 2018. из ПубЦхем: пубцхем.нцби.нлм.них.гов
- Портал органске хемије. ((2009-2018)). Буцхерер-Бергс реакција. Преузето 25. марта 2018. године са Портала органске хемије: ввв.органиц-цхемистри.орг
- Кииама, Рио; Ианагимото, Такао (1951) Хемијске реакције под ултра високим притиском: синтеза урее из чврстог амонијум карбоната. Преглед физичке хемије у Јапану, 21: 32-40
- Фортес, АД, Воод, ИГ, Алфе, Д., Хернандез, ЕР, Гутманн, МЈ, и Спаркес, ХА (2014). Структура, везивање водоника и термичко ширење амонијум карбонат монохидрата. Ацта Цристаллограпхица Одељак Б, Структурална наука, Кристално инжењерство и материјали, 70 (Пт6), 948–962.
- Википедиа. (2018). Амонијум карбонат. Преузето 25. марта 2018. године са Википедије: ен.википедиа.орг
- Хемијска компанија. (2018). Хемијска компанија. Преузето 25. марта 2018. године из компаније Тхе Цхемицал Цомпани: тхецхемцо.цом