- Како се врши разблаживање?
- Теоретско резоновање
- Апликација
- Процес
- Серијско разблаживање
- Примери разблажења
- Вежбе
- Вежба 1
- Вежба 2
- Вежба 3
- Референце
Дилутион је процес којим концентрација раствора, обично опада са додатком разблаживача. Међутим, разблаживање се може догодити и поступком који уклања растворе из раствора.
Овај последњи поступак, иако звучи чудно, рутинска је пракса у кухињи када додајете кромпир у врло слану храну како бисте уклонили сувишну со. Храна ће имати мање слан окус, јер кромпир апсорбује садржај соли.
Како се водени раствор фенофталеина разблажава, његова боја бледи. Извор: Пкхере.
Разблажење извршено или извршено изражено је изразима као што су: 1/5. То значи да се за разређивање узима запремина концентрованог раствора и додају се четири волумена разблаживача; обично вода. У овом случају, број 5 представља фактор разблажења.
Фактор разблажења је квоцијент између почетне концентрације раствора и крајње концентрације разблаженог раствора. Исто тако, фактор разблаживања је квоцијент између запремине разблажене раствора и запремине концентроване растворе која је узета за разређивање.
Како се врши разблаживање?
Теоретско резоновање
Да бисте припремили разблажење, узме се одређена запремина концентрованог раствора и дода се у посуду додајући разблаживач све док се не постигне запремина израчуната за разблажени раствор.
Маса раствора која је узета из концентрованог раствора ради разређивања тачно је једнака маси раствора који се ставља у посуду која се користи за разређивање.
м и = м ф
Где је м и маса раствора у концентрованом раствору који се користи за разређивање, а м ф је маса раствора у разблаженом раствору. То такође знамо:
м и = в и ц и
м ф = в ф ц ф
Затим замјена:
в и ц и = в ф ц ф
Преписивање једначине:
ц и / ц ф = в ф / в и
ц и / ц ф је фактор разблаживања (колико је пута потребно да се разблажи концентрована раствора). Међутим, в ф / в и се такође рачуна као фактор разблажења.
Апликација
Ако желите да припремите разблажење, морате знати колико пута концентровани раствор мора да буде разређен да би се добила жељена концентрација разблаженог раствора (фактор разблажења). Да бисте то учинили, поделите концентрацију концентрованог раствора на концентрацију разблаженог раствора.
Али: Колику запремину концентрованог раствора треба узети да би се разблаживање постигло? Ако су позната коначна запремина разблаженог раствора (в ф ) и фактор разблаживања, лако је знати запремину концентроване отопине (в и ), потребну за спровођење жељеног разблажења:
в и = в ф / ФД
Процес
Запремина израчунатог концентрованог раствора (в и ) мери се градуираном пипетом или цилиндром и улива се у волуметријску тиквицу. Затим се додаје разблаживач док се не постигне капацитет тиквице, што указује на волумен разблаженог раствора (в ф ).
Серијско разблаживање
Ова врста разблаживања често се користи у волуметријским анализама. За то су епрувете поредане у серији и у сваку се додаје иста запремина деионизоване воде; на пример 2 мЛ.
Разређивање 1/5 серума може се припремити одвојено. Затим се 2 мл разблаживања серума дода у прву епрувету која садржи 2 мл воде. Епрувета је правилно протресена и 2 мЛ ове смеше се пренесе у епрувету 2.
Затим се епрувета 2 добро измеша, а 2 мл њеног садржаја се пребаци у епрувету 3, и тако даље, све док се не заврши низ епрувета. Као резултат овог поступка, постоје епрувете са разблажењима серума 1/10, 1/20, 1/40 …
Примери разблажења
Неки примери разблаживања су:
-Облажите 5 М НаЦл раствор 1/10 да бисте добили 0,5 М раствор НаЦл.
- Додавање воде или другог разблаживача у боју да се смањи интензитет бојења или да се смањи његова вискозност.
-Дод додавања млека у кафу ради смањења концентрације кафе и даје јој глаткији и слађи укус.
-Развојите лимунаду водом да бисте смањили концентрацију киселости.
- Направите разблажавање серума да бисте направили титрацију било ког антитела у њему.
Вежбе
Вежба 1
Колико пута се 0,5 М НаЦл раствора мора разблажити да би се добио 1 литар 0,025 М раствора, а колики ће бити волумен 0,5 М раствора НаЦл потребан за припрему овог разблаженог раствора?
Полазимо од фактора разблажења:
ФД = ц и / ц ф
Имамо све податке:
ц и = почетна концентрација (0,5 М)
ц ф = крајњи концентрат (0,025 М)
И зато израчунавамо ФД:
ФД = 0.5М / 0.025М
= 20
0,5 М НаЦл раствор мора се разблажити 20 пута да би се добио 0,025 М раствор НаЦл.
Помоћу ове вредности ДФ-а сада можемо израчунати почетну запремину која ће се узети из концентрованог раствора за ово разређивање:
ФД = в ф / в и
Изолујемо в и и решавамо:
в и = 1 Л / 20
= 0,05 Л
= 50 мЛ
Због тога је за припрему једне литре 0,025 М раствора НаЦл потребно 50 мл 0,5 М раствора НаЦл.
Вежба 2
Колико мЛ сумпорне киселине (Х 2 СО 4 ) реагенс са концентрацијом од 95% (м / м) и густином од 1,84 г / мЛ морају да припреме 250 мЛ раствора сумпорне киселине до 0,5 М? Молекуларна тежина сумпорне киселине: 98 г / мол.
Први корак је израчунавање моларности концентроване сумпорне киселине:
м = вд
Одређујемо масу Х 2 СО 4 која одговара раствору са датој густином:
м = 1.000 мЛ 1.84 г / мЛ
= 1.840 г
Пошто је сумпорна киселина 95% чиста, њена стварна маса мора бити израчуната:
м = 1.840 г (95/100)
= 1.748 г
Јер литар 95% Х 2 СО 4 раствор претпостављено , мола представљају у овим грамима ће нам директно дати моларитет:
М = (1,748 г / л) / (98 г / мол)
= 17.83
Знамо да је маса Х 2 СО 4 да се разблажи је иста пре и после разблажења:
м и = м ф
ц и в и = ц ф в ф
в и = ц ф · в ф / ц и
И решимо за в и :
в и = 0,5 М 250 мЛ / 17,83 М
= 7.010 мЛ
Затим, да бисте припремили 250 мЛ 0,5 М раствора сумпорне киселине, део воде се стави у волуменску тиквицу да се избегне прскање, па се дода 7.010 мЛ концентроване сумпорне киселине и дода се до 250 мЛ воде.
Вежба 3
Колико мЛ воде треба додати 50 мл до 0,25 М калцијум хлорид (ЦаЦл 2 ) решење за припрему 0,0125 М ЦАЦЛ 2 раствор ?
Опет, не постоји масни губитак ЦаЦл 2 након што се разреди:
в и ц и = в ф ц ф
Изолујемо и решимо за в ф :
в ф = в и ц и / ц ф
= 50 мЛ 0,25 М / 0,0125 М
= 1.000 мЛ
Количина воде која се додаје = в ф - в и
1.000 мЛ - 50 мЛ = 950 мЛ
Због тога је потребно да се у 0,5 М раствор калцијум-хлорида дода 950 мл воде у 50 мл, а на тај начин ће се припремити 1.000 мл 0,0125 М раствора калцијум-хлорида.
Референце
- Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.
- Википедиа. (2020). Разблажење (једначина). Опоравак од: ен.википедиа.орг
- Јессие А. Кеи. (сф) Разблажења и концентрације. Опоравак од: опентектбц.ца
- ЦхемТеам. (сф) Разблаживање: Дефиниција и калкулације. Опоравак од: цхемтеам.инфо
- Давид Р. Цапретте. (2012). Доношење решења Опоравак од: руф.рице.еду