ТЕЧНО СТАЊЕ: КАРАКТЕРИСТИКЕ, ПРИМЕРИ - ХЕМИЈА - 2025

Течно стање је један од главних физичких државе које материја усваја и да је обилно посматрано у хидросфере Земље, али не у односу на Космосу и његовим ужареним и леденим температурама. Карактерише га проток и компактнији је од гасова. На пример, мора, реке, језера и океани теку и у течном су стању.

Течност је „мост“ између чврстог и гасовитог стања за одређену супстанцу или једињење; Мост који може бити мали или екстремно широк, који показује колико је течност стабилна у односу на гас или чврсту чврстоћу и колики су њени кохезиони силе између његових саставних атома или молекула.

Слапови и ријеке су јасан примјер способности воде да тече. Извор: флорианпицс04 из Пикабаја.

Под течношћу се подразумева сав материјал, природан или вештачки, који може слободно тећи у корист или против гравитације. У слаповима и ријекама може се видјети проток слатке воде, као и у мору измјештање његових пјенастих гребена и њихово пробијање на обале.

Вода је земаљска течност пар екцелленце, а хемијски је речено најприсутнија од свих. Међутим, успостављени потребни физички услови, било који елемент или дефинисано једињење може прећи у течно стање; на пример, соли и течни гасови или ватростални калуп напуњен растопљеним златом.

Карактеристике течног стања

Немају дефинитиван облик

За разлику од крутих течности, течности требају површину или посуду да добију променљиве облике.

Због тога се, због неправилности на терену, реке „меандрирају“, или ако се на земљу просипа течност, шири као површина површине. Исто тако, испуњавањем посуда или спремника било које геометрије или дизајна до ситости, течности попримају облик који заузима цео њихов волумен.

Имају динамичну површину

Чврсте материје такође прихватају површине, али су практично (будући да могу да еродирају или нагризају) независно од окружења или контејнера у коме се складиште. Уместо тога, површина течности се увек прилагођава ширини посуде, а њена површина може осцилирати ако се протресе или додирне.

Површине течности су динамичне, стално се крећу, чак и ако их се не види голим оком. Ако се камен баци у очигледно миран рибњак, уочиће се појава концентричних таласа који путују од места где је камен пао, ка ивицама језерца.

Они су неразумљиви

Иако постоје изузеци, већина течности је неразумљива. То значи да је потребан огроман притисак да би се њихова количина уочљиво смањила.

Они су молекуларно динамични

Атоми или молекуле имају слободу кретања у течностима, тако да њихове међусобне интеракције нису довољно јаке да их држе фиксиране у простору. Овај динамички карактер омогућава им да узајамно делују, солубилизују или не гасове који се сударају са њиховим површинама.

Они представљају површинску напетост

Честице течности у већој мери делују међусобно него са честицама гаса који лебде на његовој површини. Сходно томе, честице које одређују површину течности доживљавају силу која их привлачи на дно, што се противи повећању њихове површине.

Зато се течности када се просују по површини коју не могу мокрити, распоређују у облику капи, чији облици настоје да минимизирају њихову површину и самим тим површинску напетост.

Они су макроскопски хомогени, али могу бити молекуларно хетерогени

Течности се појављују хомогени голим оком, осим ако нису неке емулзије, суспензије или смеша немесивих течности. На пример, ако се галиј растопи, имаћемо сребрну течност где год да је погледамо. Међутим, молекуларно појављивање може бити варљиво.

Честице течности се слободно крећу, не могавши успоставити структурни образац дугог домета. Такав произвољни и динамички распоред може се сматрати хомогеним, али зависно од молекула, течност може угостити подручја високог или ниског густина, која би се дистрибуирала хетерогено; чак и када се ови региони крећу.

Замрзните или испарите

Течности обично могу бити подвргнуте две фазне промене: чврста (смрзавање) или гасовита (испаравање). Температуре на којима се те физичке промене дешавају називају се талиштем или тачком кључања.

Како се честице смрзавају, они губе енергију и фиксирају се у простору, сада оријентисани својим међумолекуларним интеракцијама. Ако је таква резултирајућа структура периодична и уредна, каже се да је, уместо смрзавања, кристализирала (као што се догађа са ледом).

Замрзавање се убрзава у зависности од брзине којом се формирају језгра кристализације; то јест, мали кристали који ће постати снажни.

У међувремену, испаравањем је сав ред нарушен: честице добијају енергију кроз топлоту и излазе у гасну фазу, где путују с већом слободом. Ова фазна промена се убрзава ако се фаворизује раст мехурића унутар течности, који превазилазе спољашњи притисак и оне које врши сама течност.

Примери течности

Вода

На планети Земљи налазимо у великом обиљу најчуднију и најчуднију течност од свих: воду. Толико да он чини оно што је познато као хидросфера. Океани, мора, језера, реке и слапови представљају примере течности у најбољем реду.

Лава

Друга позната течност је лава, гори црвено, која има карактеристику да тече низбрдо кроз вулкане.

Нафт

Исто тако, можемо поменути нафту, сложену, црну, масну течну смешу састављену већином од угљоводоника; и нектар цвећа, попут кошница кошница.

У кухињи

Уља

Течности су присутне код кувања. Међу њима имамо: сирће, вина, Ворцестерсхире сос, уље, јаја, млеко, пиво, кафа, између осталог. А ако се кува у мраку, растопљени восак за свеће такође се рачуна као пример течности.

У лабораторијама

Сви растварачи који се користе у лабораторијама су примери течности: алкохоли, амонијак, парафини, толуен, бензин, титанијум тетраклорид, хлороформ, угљен сулфулфид, између осталог.

Гасови као што су водоник, хелијум, азот, аргон, кисеоник, хлор, неон, итд., Могу се кондензовати у одговарајућим течностима, за које је карактеристично да се користе у криогене сврхе.

Исто тако, постоји жива и бром, једини течни елементи у нормалним условима, као и метали са ниским талиштем као што су галијум, цезијум и рубидијум.

Референце

1. Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.
2. Серваи & Јеветт. (2009). Физика: за науку и инжењерство са модерном физиком. Свезак 2. (седмо издање). Ценгаге Леарнинг.
3. Википедиа. (2019). Течност. Опоравак од: ен.википедиа.орг
4. Хелменстине, др Анне Марие (20. јула 2019.). Дефиниција течности у хемији. Опоравак од: тхинкцо.цом
5. Белфорд Роберт. (05. јуна 2019.). Својства течности. Цхемистри ЛибреТектс. Опоравак од: цхем.либретектс.орг