- Неорганске хемијске функције
- - Оксиди
- Метални или базични оксиди
- Кисели оксиди или анхидриди
- Неутрални оксиди
- Мешани оксиди
- - Изађи
- - Киселине
- - База
- Органске хемијске функције
- Примери хемијских функција
- Референце
У хемијски Функције су број функција које омогућавају да категоризују или групи скуп једињења, било својом реактивности, структури, растворљивост, итд Будући да су неорганска и органска једињења, за очекивати је да су њихови одељци различити и на исти начин хемијске функције по којима су класификовани.
Може се рећи да би хемијске функције постале огромне породице једињења, унутар којих све више постоје одређени пододјели. На пример, соли представљају неорганску хемијску функцију; али имамо их на стотине, класификоване су као бинарне, тростране или оксијалне и мешовите.
Соли представљају једну од главних хемијских функција неорганских једињења. Извор: Иамиле преко Пекелса.
Соли су раштркане по хидросфери и литосфери, а последња буквално обузима планине минералних оксида. Због тога, због великог обиља, оксиди одговарају још једној важној неорганској хемијској функцији, такође са унутрашњим поделама (базне, киселе и мешовите).
Са стране органских једињења, функције су боље дефинисане као функционалне групе, јер су одговорне за њихова хемијска својства. Међу најрелевантнијим у природи имамо мирисе естера, као и карбоксилне киселине и феноли.
Неорганске хемијске функције
Иако многи извори говоре о четири неорганске хемијске функције: оксиди, киселине, базе и соли, у стварности постоји много више; али ово су генерално најважније. Не само да оксиди дефинишу хемијску функцију, већ и сулфиди и хидриди, као и фосфиди, нитриди, карбиди, силикоиди итд.
Међутим, таква једињења се могу класификовати као јонска, која спадају у функцију која одговара соли. Исто тако, одабрана група једињења са напреднијим својствима је мање обилна и сматра их се више од породица. Стога ће се разматрати само четири горе поменуте функције.
- Оксиди
Под хемијском функцијом се подразумева да су оксиди сва она неорганска једињења која садрже кисеоник. Будући да су метали и неметали, засебно ће формирати различите оксиде, што ће заузврат створити друга једињења. Ова функција такође укључује пероксиде (О 2 2- ) и супероксиде (О 2 - ), иако о њима неће бити речи.
Метални или базични оксиди
Када метали реагују са кисеоником, настају оксиди чија је општа формула М 2 О н , где је н оксидациони број метала. Стога имамо металне оксиде, који су основни, јер када реагују са водом, ослобађају ОХ - јоне из генерисаних хидроксида, М (ОХ) н .
На пример, магнезијум оксид Мг 2 О 2 , али индекси могу бити поједностављена како би формулу МгО. Како се МгО раствара у води, он ствара магнезијум хидроксид, Мг (ОХ) 2 , који заузврат ослобађа ОХ јоне - у складу са растворљивошћу.
Кисели оксиди или анхидриди
Када неметални елеменат (Ц, Н, С, П, итд) реагује са кисеоником, кисели оксид се формира, јер када се раствори у води да понуди Х 3 О + јона из окацидс произведених. Кисели оксиди су „сува верзија“ оксацида, због чега их називају и анхидриди:
Нема метала + О 2 => Кисели оксид или анхидрид + Х 2 О => Оксацидна киселина
На пример, угљеник потпуно реагује са кисеоником да би створио угљен диоксид, ЦО 2 . Када овај гас раствара у води под високим притиском, реагује да се трансформишу у угљене киселине, Х 2 ЦО 3 .
Неутрални оксиди
Неутрал оксиди не растварају у води, тако да не генеришу ОХ - јоне или Х 3 О + . Примери ових оксида су: ЦО, МнО 2 , НО, НО 2 и ЦлО 2 .
Мешани оксиди
Мешани оксиди су они који су формирани од више метала или од истог метала са више од једног оксидационог броја. На пример, магнетит, Фе 3 О 4 , је заиста ФеО · Фе 2 О 3 смеше .
- Изађи
Соли су јонска једињења, па садрже јоне. Ако јони потичу из два различита елемента, имаћемо бинарне соли (НаЦл, ФеЦл 3 , ЛиИ, ЗнФ 2 , итд.). Док ако два елемента такође садрже кисеоник, биће третирани тројног или окисалес соли (нано 3 , МнСО 3 , ЦуСО 4 , ЦаЦрО 4 , итд).
- Киселине
Споменули су оксидациди чија је општа формула Х а Е б О ц . За случај угљене киселине, Х 2 ЦО 3 , а = 2, б = 1 и ц = 3. Друга важна група анорганских киселина су хидрациди, који су бинарни и немају кисеоник. На пример: Х 2 С, водоник-сулфида, као што је растворен у води производи Х 3 О + јони .
- База
База су она једињења која ослобађају ОХ - јоне , или бар што се анорганског тиче.
Органске хемијске функције
Органске хемијске функције су прикладније назване функционалним групама. Више није питање имавања јона или одређеног атома, већ скупа атома који молекули дају неке квалитете у погледу његове реактивности. Свака функционална група може сместити стотине хиљада органских једињења.
Наравно, више молекула може да буде присутно у једној молекули, али у њеној класификацији преовлађује најактивнија група; која је обично најрођенија. Дакле, наведене су неке од ових група или функција:
Алкохоли, -ОХ
-Карбоксилне киселине, -ЦООХ
-Амине, -НХ 2
-Алдехиди, -ЦОХ или -ЦХО
-Амиди, -ЦООНХ 2
-Тиолс, -СХ
-Естерс, -ЦОО-
-Етери, -ОР-
Примери хемијских функција
У претходним одељцима наведено је неколико примера једињења која припадају одређеној хемијској функцији. Овде ће бити споменути други праћени њиховим хемијским функцијама, било да је то неорганска или органска:
-ФеТиО 3 , мешани оксид
-Пб 3 О 4 , мешовитим оксида
-ХНО 3 , оксида
-ЦА (НО 3 ) 2 , окисал
-БаО, базични оксид
-НаОХ, база
-НХ 3 , база, јер ослобађа ОХ јоне - када се раствори у води
-ЦХ 3 ОХ, алкохол
-ЦХ 3 ОЦХ 3 , етар
-ХФ, кисела киселина
-ХИ, кисела киселина
-ЦХ 3 ЦХ 2 НХ 2 , амин
-ЦХ 3 ЦООХ, карбоксилна киселина
-НаБр, бинарна со
-АгЦл, бинарна со
-КОХ, база
-МгЦрО 4 , тернари соли, иако је централни елемент је метал, хром, изведена из хромне киселине, Х 2 ЦрО 4
-НХ 4 Цл, бинарна со,
-ЦХ 3 ЦХ 2 ЦХ 2 Цооцх 3 , естар
-СрО, базични оксид
-СО 3 , киселине оксид или анхидрид
-СО 2 , киселине оксид или анхидрида
-НХ 4 Цл, бинарна со, јер НХ 4 + катион се рачуна као појединачни јон, иако је полиатомски
-ЦХ 3 СХ, тиол
-ЦА 3 (ПО 4 ) 2 , тернари салт
-НаЦлО 3 , тернарна со
-Х 2 Се, кисела киселина
-Х 2 Те, кисела киселина
-Ца (ЦН) 2 , бинарна со, пошто се ЦН анион - поново сматра једним јоном
-КЦаПО 4 , мешана со
-Аг 3 СО 4 НО 3 , мешана со
Референце
- Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. Хемија (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.
- Грахам Соломонс ТВ, Цраиг Б. Фрихле. (2011). Органска хемија. Амини. (10. издање.) Вилеи Плус.
- Википедиа. (2019). Хемијске функције. Опоравак од: ес.википедиа.орг
- Уредници Енцицлопаедиа Британница. (2015., 24. августа). Неорганско једињење. Енцицлопӕдиа Британница. Опоравак од: британница.цом
- Академија Кан. (2019). Неорганске хемијске функције. Опоравак од: ес.кханацадеми.орг
- Царлос Едуардо Нунес. (2012). Хемијске функције органских једињења. . Опоравак од: ценунез.цом.ар