ШТА СУ НЕОРГАНСКЕ ХЕМИЈСКЕ ФУНКЦИЈЕ? - ХЕМИЈА - 2025

У неоргански хемијски Функције су оне породице неорганских једињења које деле сличне хемијске карактеристике. Ове хемијске функције чине пет група: оксиди, базе или хидроксиди, киселине, соли и хидриди.

Свака хемијска функција је одређена скупом атома који их идентификују. На овај начин постаје могуће препознати функцију којој хемијско једињење припада у складу са својим елементима.

У том смислу, можемо рећи да ОХ група дефинише хемијску функцију хидроксида. Стога ће НаОХ (натријум хидроксид) припадати групи хидроксида.

Неорганске хемијске функције имају предност употребе хемијских једињења минералног порекла. Со, вода, злато, олово, гипс и талк су неки примери неорганских једињења у свакодневној употреби.

Сва неорганска једињења су постојала на планети Земљи и пре него што је настао живот. Помоћу атомске теорије, развоја периодичне табеле и радиохемије, било је могуће дефинисати пет функција неорганске хемије.

Прва истраживања и приступи овој теми спроведени су почетком 19. века и засновани су на проучавању једноставних неорганских једињења (соли и гасова).

Неорганске хемијске функције

- Оксиди

Црвено оло, кристално једињење које садржи оловни оксид. Извор: БКСКСКСД, путем Викимедиа Цоммонса

Оксиди су двострука или бинарна једињења у којима се један или више атома кисеоника комбинују са другим елементима. Из тог разлога, постоји много врста оксида у различитим материјама (чврсте, течне и гасовите).

Кисеоник увек доприноси оксидационом стању -2, и скоро сви елементи који се с њим комбинују стварају стабилна једињења у различитим степенима оксидације.

Захваљујући њима, добијена једињења имају различита својства и могу имати ковалентне и чврсте јонске везе.

Основни оксиди

Основни оксиди су једињења изведена из мешавине кисеоника са металом (прелазни, земноалкалијски или алкални). На пример, комбинација магнезијума и кисеоника резултира основним оксидом, као што је овај:

2Мг + О2 → 2 МгО

Метал + кисеоник = базични оксид

2МгО = базични оксид

Номенклатура

Номенклатура оксида је увек иста. Прво се наводи генеричко име једињења (оксида), а касније се уписује име метала. То се догађа све док је валенција метала фиксирана.

Пример може бити натријум оксид или На2О, где симбол за метал иде прво, а затим симбол кисеоника са његовом валенцијом или оксидационим стањем -2.

У случају основних оксида постоје три врсте номенклатуре: традиционална, атомска и матична ознака. Назив сваког основног оксида зависи од броја валенције или оксидације сваког елемента.

карактеристике

- Они се увек формирају комбиновањем било ког елемента са кисеоником.

- Бинарни оксиди су они који се добијају мешањем кисеоника са другим елементом.

- Да би се добио тернарни или мешани оксид, бинарно једињење мора да се комбинује са водом (Х2О).

- Постоје мешани оксиди добијени комбинацијом два различита елемента са кисеоником.

- базе или хидроксиди

Базе

Окус им је горак, текстура је сапунаста на додир, они су добри проводници електричне струје када су у воденој раствору, корозивни су и када додирују лакмусов папир претварају је из ружичасте у плаву.

карактеристике

- Настају од мешавине основног оксида са водом.

- Супстанце које стварају могу да примају протоне.

- Они су проводници електричне енергије који се називају електролити.

- растворљиви су у води када дођу у контакт с њом.

- Укус је горак.

- Корозивно су на кожи.

- Киселине

Сирћетна киселина, слаба киселина, даје протону (водонични јон, означен зеленом бојом) води у равнотежној реакцији, чиме се добија ацетатни јони и хидронијум јони. Црвено: кисеоник. Црна: угљеник. Бели: водоник.

Киселине су неорганска једињења која су резултат мешања водоника са било којим елементом или групом елемената са великом електронегативношћу.

Лако их је препознати по киселом укусу јер могу спалити кожу када дођу у директан контакт с њом и због способности да мењају боју лакмусовог папира од плаве до ружичасте.

Хидрацидс

Хидрациди су група киселина добијених из комбинације водоника са неметалом. Пример може бити комбинација хлора са водоником који резултира хлороводоничном киселином, као што је овај:

Цл2 + Х2 → 2ХЦЛ

Неметал + водоник = хидрата

Х2ЦЛ = хидрата

Окацидс

Оксациди су група киселина која се добија из комбинације воде са киселинским оксидом. Пример може бити комбинација сумпор триоксида са водом која резултира сумпорном киселином, као што је овај:

СО3 + Х2О → Х2СО4

Кисели оксид + вода = Оксида

Х2СО4 = оксида

карактеристике

- Сагоревају кожу јер је корозивна.

- Укус је кисео.

- Они су проводници електричне струје.

- Када реагују са базом, формирају сол и воду.

- Када реагују са металним оксидом, формирају сол и воду.

- Изађи

Соли су једињења која су добијена комбиновањем базе са киселином. Обично имају слани укус и налазе се у киселом стању.

Добри су електрични проводници у воденим растворима. У контакту са лакмус папиром, они не утичу на његову боју.

Халоиди

Халоидне соли су оне којима недостаје кисеоника и настају кроз следеће реакције:

1 - Када се меша са халогеним металом. Пример може бити комбинација магнезијума са хлороводоничном киселином да би се створио магнезијум хлорид и водоник, као што је овај:

Мг + 2ХЦл → МгЦл2 + Х2

2 - Када се меша активни метал са хидрацидом. Пример може бити комбинација бромоводичне киселине и натријум-оксида, што резултира натријум-бромидом и водом, попут ове:

2ХБр + 2НаО 2 → НаБр + Х2О

3 - При мешању хидрацида са металним оксидом. Пример може бити комбинација хлороводоничне киселине и натријум хидроксида да би се формирао натријум хлорид и вода, као што је овај:

ХЦл + НаОХ → НаЦл + Х2О

- Окисалес

Сода бикарбона, оксал

Оксизалти су те соли које садрже кисеоник. Формирају се на следећи начин:

1 - Када помешате хидрацид са хидроксидом. Ово је процес неутрализације. Пример може бити смеша магнезијума са сумпорном киселином да би се створио магнезијум сулфат и вода, као што је овај:

Мг + Х2СО4 → МгСО4 + Х2О

2 - Када се меша оксаксидна киселина са активним металом. Пример може бити комбинација калцијумовог хидроксида и угљен-диоксида да би се добио калцијум-карбонат и вода, као што је овај:

Ца (ОХ) 2 + ЦО2 → ЦаЦО3 + Х2О

3 - При мешању хидроксида са анхидридом.

4 - Када се меша хидроксид са оксаксидом. Пример може бити комбинација азотне киселине са баријевим хидроксидом да би се добио баријев нитрат и вода, као што је овај:

2ХНО3 + Ба (ОХ) 2 → Ба (НО3) 2 + 2Х20

карактеристике

- Имају слани укус.

- Могу бити киселе или базичне.

- Они су добри електрични проводници.

- Хидриди

Алуминијум литијумхидрид

Хидриди су неорганска хемијска једињења сачињена од водоника и било којег неметалног елемента.

Обично су у гасовитом стању и имају својства слична онима у киселинама. Међутим, постоје одређени посебни хидриди попут воде (Х2О) који могу бити у течном стању на собној температури.

Номенклатура

Да бисте формулисали хидрид, прво напишите симбол за водоник, а затим за елемент.

Да бисмо их именовали, додаје се суфикс уро и неметални корен, што налаже присуство водоника. Неки примери су следећи:

ХФ = водоник-флуорид

ХЦл = хлороводоник водоника

ХБр = Бромоник водоника

Референце

1. (21. новембар 2011). БуенасТареас.цом. Добија се од оксида, киселина, хидроксида, халоидних соли итд: гоодтаскс.цом.
2. Гарциа, РЕ (2007). Неорганске хемијске функције и то су номенклатура / неорганске хемијске функције и то је номенклатура. Редакције Триле.
3. Хоусе, ЈЕ, & Хоусе, КА (2016). Дескриптивна неорганска хемија. Лондон: Елсевиер.
4. Васкуез, ЛН, Бланцо, ВИ (25. априла 2013). Хемија Добија се од оксида, хидроксида, киселина и соли: куимицанаталиамивендид.блогспот.цом.
5. Виллиамс, А. (1979). Теоријски приступ неорганској хемији. Берлин: Спрингер - Верлаг.