НЕЗАСИЋЕНИ УГЉОВОДОНИЦИ: СВОЈСТВА И ПРИМЕРИ - ХЕМИЈА - 2026

У незасићене угљоводонике су оне које садрже барем једног угљеника у својој структури, а могу садржати троструку везу од засићења ланца средстава која је ова добила све атоме водоника могуће у сваком угљеника, и не се нема пара слободни електрони у које може ући више водоника.

Незасићени угљоводоници су подељени у две врсте: алкени и алкини. Алкени су једињења угљоводоника која имају једну или више двоструких веза унутар свог молекула. У међувремену, алкини су једињења угљоводоника која у својој формули поседују једну или више троструких веза.

Алкени и алкини се широко користе у комерцијалној употреби. То су једињења са вишим нивоом реактивности од оних засићених угљоводоника, што их чини полазном тачком за многе реакције, генерисане из најчешћих алкена и алкина.

Номенклатура

Незасићени угљоводоници се различито називају у зависности да ли су алкени или алкини, употребом суфикса „-ено“ и „-ино“.

Алкени имају најмање једну двоструку везу угљеник-угљеник у својој структури и имају општу формулу Ц _н Х _2н , док алкини садрже најмање једну троструку везу и њима се рукује формулом Ц _н Х _2н-2 .

Номенклатура алкена

Да бисмо именовали алкене, морају се навести положаји двоструких веза угљеник-угљеник. Називи хемијских једињења која садрже Ц = Ц везе завршавају се суфиксом „–ено“.

Као и код алкана, име базног једињења одређује се бројем атома угљеника у најдужем ланцу. На пример, молекул ЦХ ₂ = ЦХ-ЦХ ₂ -ЦХ ₃ ће се звати "1-бутен", али да од Х ₃ Ц-ЦХ = ЦХ-ЦХ ₃ ће се звати "2-бутен."

Бројеви приказани у именима ових једињења означавају атом угљеника са најмањим бројем у ланцу у коме је Ц = Ц веза алкена.

Број угљеника у овом ланцу идентификује префикс имена, слично алканима („мет-“, „ет-“, „про-“, „бут-“ итд.), Али увек користећи суфикс „-ено ».

Такође се мора навести ако је молекул цис или транс, а то су типови геометријских изомера. Ово се додаје у називу, као што је 3-етил-цис-2-хептан или 3-етил-транс-2-хептан.

Номенклатура алкина

Да би погодили имена хемијских једињења која садрже троструке Ц≡Ц везе, име једињења одређује се бројем Ц атома у најдужем ланцу.

Слично као у случају алкена, имена алкина означавају положај у коме се налази трострука веза угљеник-угљеник; на пример, у случајевима ХЦ≡Ц-ЦХ ₂ -ЦХ ₃ , или "1-бутин", и Х ₃ Ц-Ц = Ц-ЦХ ₃ , или "2-бутин".

Својства

Незасићени угљоводоници садрже огроман број различитих молекула, због чега представљају низ карактеристика које их дефинишу, а које су идентификоване у наставку:

Двоструке и троструке везе

Двоструке и троструке везе алкена и алкина имају посебне карактеристике које их разликују од једноструких веза: једна веза представља најслабију од три, формирана сигма везом између два молекула.

Двострука веза формирана је једном сигма везом и једном пи, а трострука везом једном сигма везом и две пи. То чини алкене и алкине јачим и потребно им је више енергије да се разграде када се појаве реакције.

Поред тога, углови везе који се формирају у двострукој вези су 120 °, док су у трострукој вези 180 °. То значи да молекули са троструким везама имају линеарни угао између ова два угљеника.

Цис-транс изомеризација

У алкенима и другим једињењима са двоструким везама, долази до геометријске изомеризације која се разликује на страни везе у којој се налазе функционалне групе које су везане за угљенике који учествују у овој двострукој вези.

Када су функционалне групе алкена оријентисане у истом смеру у односу на двоструку везу, овај молекул се назива цис, али када су супституенти у различитим смеровима, назива се транс.

Ова изомеризација није једноставна разлика у локацији; Композити могу веома варирати само зато што су цис геометрија или транс геометрија.

Цис једињења обично укључују диполо-диполне силе (које имају нето вредност нула у транс); Поред тога, имају већу поларност, тачке кључања и талишта и веће су густине од својих транс колега. Поред тога, транс једињења су стабилнија и ослобађају мање топлоте сагоревања.

Киселост

Алкени и алкини имају већу киселост у односу на алкане, због поларности њихових двоструких и троструких веза. Мање су киселе од алкохола и карбоксилних киселина; и од два, алкини су киселији од алкена.

Поларитет

Поларитет алкена и алкина је низак, још више код трансалкенских једињења, која чине ова једињења нерастворљива у води.

Ипак, незасићени угљоводоници се лако растварају у уобичајеним органским растварачима као што су етри, бензен, тетрахлорид угљеник и друга једињења ниске или неполарне поларности.

Тачке кључања и талишта

Због њихове ниске поларности тачке кључања и талишта незасићених угљоводоника су ниске, готово еквивалентне онима алкана који имају исту структуру угљеника.

Упркос томе, алкени имају ниже тачке кључања и талишта од одговарајућих алкана, способни су да се смање још више ако су цис изомерни, као што је претходно поменуто.

Супротно томе, алкини имају веће тачке кључања и талишта од одговарајућих алкана и алкена, мада је разлика само неколико степени.

Коначно, циклоалкени такође имају ниже температуре топљења од одговарајућих циклоалкана због крутости двоструке везе.

Примери

Етилен (Ц)

Моћно хемијско једињење захваљујући својствима полимеризације, оксидације и халогенирања, између осталих карактеристика.

Етхине (Ц)

Назван и ацетиленом, то је запаљиви гас који се користи као користан извор светлости и топлоте.

Пропилен (Ц

Друго најчешће коришћено једињење у хемијској индустрији широм света, то је један од производа термолизе нафте.

Циклопентен (Ц

Једињење циклоалкенског типа. Ова супстанца се користи као мономер за синтезу пластике.

Чланци од интереса

Засићени угљоводоници или алкани.

Референце

1. Цханг, Р. (2007). Хемија, девето издање. Мексико: МцГрав-Хилл.
2. Википедиа. (сф) Алкенес. Преузето са ен.википедиа.орг
3. Боудреаук, КА (нд). Незасићени угљоводоници. Преузето са ангело.еду
4. Туцкерман, МЕ (и други). Алкени и Алкинси. Преузето са ниу.еду
5. Универзитет, ЛТ (сф). Незасићени угљоводоници: Алкени и Алкини. Преузето са цхем.латецх.еду