АМОНИЈУМ ОКСАЛАТ: СТРУКТУРА, СВОЈСТВА И УПОТРЕБЕ - ХЕМИЈА - 2026

Амонијум оксалат је амонијума и оксалне киселине се комбинују у односу 2: 1. Она се производи из реакцијом неутрализације у води оксалне киселине, Х ₂ Ц ₂ О ₄ , са амонијум карбоната или амонијум хидроксида. У првом случају, ЦО ₂ се производи у секундарном облику.

Његова молекуларна формула је Ц ₂ Х ₈ Н ₂ О ₄ , али се обично пише као (НХ ₄ ) ₂ Ц ₂ О ₄ . Производи се биолошки код кичмењака, почевши од метаболизма глиоксилне киселине или аскорбинске киселине.

Извор: Видак, путем Викимедиа Цоммонс

Амонијум оксалат може бити присутан у неким врстама бубрежних каменаца, мада се већи удио оксалатних бубрежних каменаца налази у комбинацији са калцијумом, формирајући калцијум оксалат.

Не може се метаболизовати у људском телу, али може се апсорбовати у цревима и излучити изметом. Такође се може елиминисати из људског тела путем урина.

У природи се налази у минералном оксаммиту, који се сматра веома ретким и ретким минералом. Поред тога, присутан је у гвану: производ распадања измета морских птица, слепих мишева и туљана у веома сухом окружењу. Гуано се због свог богатства азотом користио као ђубриво и фунгицид за биљке.

Хемијска структура

Извор: Едгар181 путем Википедије

Горња слика приказује структуре јона који чине амонијум оксалат. Иако није цењена, НХ ₄ ⁺ састоји од тетраедра, а Ц ₂ О ₄ ^2- има равну структуру због сп ² хибридизацијом свих њених атома угљеника.

Његова хемијска формула, (НХ ₄ ) ₂ Ц ₂ О ₄ , показује да мора постојати два НХ ₄ ⁺ интеракције електростатички са Ц ₂ О ₄ ^2- ; то јест, два тетраедра око авиона.

Поред јонске везе, јони су способни да формирају више водоничних веза; НХ ₄ ⁺ их поклања и Ц ₂ О ₄ ^2- их прихвата (кроз своје четири окигенс).

Пошто постоји велика могућност да молекул такође формира водоничне везе са једним од јона, она интерцалатес што доводи до (НХ ₄ ) ₂ Ц ₂ О ₄ ∙ Х ₂ О.

Кристали се састоје од милиона јона и јединичних ћелија у којима је испуњен управо именовани однос 2НХ ₄ / 1Ц ₂ О ₄ .

Тако, орторомбичну кристал аранжман формира у кристал (НХ ₄ ) ₂ Ц ₂ О ₄ ∙ Х ₂ О, где водоничне везе играју кључну улогу у својим физичким својствима.

Посматрајући његову кристалну структуру од фронталног равни, НХ ₄ ⁺ форма једна фаза, а Ц ₂ О ₄ ^2- и Х ₂ О формира другу фазу; редови тетраедра раздвојени равнинама и угаоним молекулама (вода).

Физичка и хемијска својства

Физичка присутност

Чврсто бело.

Молекуларна формула

Ц ₂ Х ₈ Н ₂ О ₄

Безводна молекуларна тежина

124.096 г / мол.

Тачка топљења

70ºЦ (158ºФ), како се појављује на Википедији. Међутим, Цхемспидер и Софтсцхоолс показују талиште између 131 и 135 ° Ц.

У међувремену, Пубцхем указује да се распадање једињења догађа на 70 ° Ц, чинећи мало вероватним да ће се тачка топљења више од ове температуре наћи.

Тачка кључања

Неодређено разлагањем једињења.

Растворљивост у води

5,1 г / 100 мл воде на 20 ° Ц. Амонијум оксалат се полако раствара у води и често тоне у воду.

Растворљивост у органским растварачима

Мало растворљиво у алкохолима и нерастворљиво у амонијаку.

Густина

1,5 г / цм ³ на 65,3ºФ.

Притисак паре

0 ммХг на 20 ° Ц.

пХ

Између 6 и 7 у 4% раствору на 25 ° Ц.

Декомпозиција

Изложен високим температурама, распада се, испуштајући токсичан и корозиван дим који укључује амонијак и душикове оксиде.

Апликације

Индустриал

-Користи се у производњи експлозива

-Она служи као електролитичко одмаштавање гвожђа

-Омогућава полирање површине метала.

Недавно су пектини екстраховани амонијум оксалатом, за производњу средстава за гелирање хране

Винтробе реагенс

Користи се у комбинацији са калијум оксалатом за формирање Винтробе реагенса, који се користи као антикоагулант.

Реагенс је смеша од 1,2 г амонијум оксалата са 0,8 г калијум оксалата и 0,5 мл формалдехида, допуњавајући до 100 мл воде.

Биолошки и аналитички

-Амонијева со повећава волумен еритроцита, док калијумова со смањује. Због тога се надокнађује њихов утицај на еритроците, што гарантује њихов морфолошки интегритет. Овај систем врши своје антикоагулантно деловање одвајањем калцијумових јона.

-Амонијум оксалат се користи као аналитички реагенс и редукционо средство, а користи се у квантификацији концентрације калцијума и олова у плазми. Поред тога, амонијум оксалат се користи као средство за распршивање у истраживању интеракције површине тромбоцита.

-То такође интегрише пХ пуфер систем.

Ризици у његовој употреби

-Директни контакт са кожом и очима може изазвати иритацију и опекотине. Исто тако, продужени или понављајући додир коже са спојем може узроковати знакове као што су: осип, сувоћа и црвенило.

- Његово удисање може иритирати нос, грло и плућа. Понављано излагање може проузроковати бронхитис са кашљем, флегмом и недостатком даха.

-Велико излагање овој соли може проузроковати главобољу, вртоглавицу, мучнину, повраћање, нападаје, кому и чак смрт.

- Прекомерно гутање или удисање изазива системско тровање. Могући симптоми укључују бол у грлу, једњаку и желуцу. Мукозне мембране се пожуте, појављују се јаки проливи, слаб пулс, кардиоваскуларни и неуромускуларни колапс. Уз то, може утицати на рад бубрега и равнотежу калцијума.

-Калцијум је укључен у бројне процесе који се дешавају код живих бића, укључујући: посредује контракцију мишића, како у глатким тако и у пругастим мишићима; интервенише у синапсама у неуромускуларном преносу; оно је битно у различитим фазама каскаде коагулације; регулише јонску пропустљивост и проводљивост у мембранама итд.

Због тога, секвенционисањем амонијум оксалата у калцијум јон, компромитује се рад основних функција за живот.

Референце

1. Википедиа. (2018). Амонијум оксалат. Опоравак од: ен.википедиа.орг
2. Раст и карактеристика монохидрата амонијум оксалата. . Опоравак од: сходхганга.инфлибнет.ац.ин
3. Киао И., Ванг К., Иуан Х. и Ианг К. (2015). Негативна линеарна притисљивост у монохидрату органског минералног амонијум оксалата са мотивима винских везива. Часопис за физичку хемију 6 (14): 2755-60
4. ПубЦхем. (2018). Амонијум оксалат. Опоравак од: пубцхем.нцби.нлм.них.гов
5. Краљевско хемијско друштво. (2015). Амонијум оксалат. ЦхемСпидер. Опоравак од: цхемспидер.цом
6. Софтсцхоолс. (2018). Формула нормалности Опоравило од: софтсцхоолс.цом
7. Винклер. (сф) Подаци о хемијској безбедности: 1-хидрат амонијум-оксалата. Опоравак од: иио.енс.уабц.мк
8. Њ Хеалтх. (сф) Амонијум оксалат. . Опоравак од: њ.гов