НАТРИЈУМ-ОКСАЛАТ (НА2Ц2О4): СТРУКТУРА, СВОЈСТВА, УПОТРЕБА, РИЗИЦИ - ХЕМИЈА - 2026

Натријум оксалат је органско једињење се састоји од два натријумових јона и оксалата јона. Његова хемијска формула је На ₂ Ц ₂ О ₄ или такође На ₂ (ЦОО) ₂ . То је натријумова со оксалне киселине или етандиојска киселина. На ₂ Ц ₂ О ₄ је бела кристална супстанца и њена водени раствори су основни (алкалине).

Натријум-оксалат присутан је у биљкама и поврћу. У људи се оксална киселина природно ствара из коњугиране киселине која се заузврат производи одређеним метаболичким процесима.

Натријум оксалат На ₂ (ЦОО) ₂ добар. Леием. Извор: Викимедиа Цоммонс.

На ₂ Ц ₂ О ₄ се користи у хемијским лабораторијама анализа као редукционог средства (супротно оксидант). Такође да се омогући испитивање одређених органских једињења током пречишћавања отпадних вода.

Кориштен је за одлагање хлорофлуоро-угљених угљеника (ЦГЦ), који оштећују озонски омотач. То је такође сировина за економски добијање оксалне киселине.

Због високог садржаја натријум оксалата у неком јестивом поврћу, људи који имају тенденцију да формирају камење или бубрежне каменце, требало би да избегавају конзумирање такве хране. То је зато што се камење углавном ствара од оксалата.

Структура

Натријум оксалат се састоји од два натријумових НА ⁺ катјона и једног оксалата ањона (ЦОО) ₂ ^{2 -} . Оксалатни анион заузврат формирају две ЦОО јединице ^- повезане кроз два атома угљеника: ^- ООЦ - ЦОО ^- .

У чврстом натријум-оксалату оксалат анион има раван облик. То значи да су и угљеник и кисеоник у истој равни.

Хемијска структура натријум оксалата На ₂ (ЦОО) ₂ . Аутор: Бењах-бмм27. Извор: Викимедиа Цоммонс.

Номенклатура

- Натријум оксалат

- Натријум оксалат

- Натријумова со етандиоичне киселине

Својства

Физичко стање

Кристално бела чврста супстанца.

Молекуларна тежина

134.0 г / мол

Густина

2,27 г / цм ³ на 20 ° Ц.

Растворљивост

Растворљиво у води: 3,7 г / 100 мл на 20 ° Ц.

пХ

Њени водени раствори су базични (алкални), јер оксалатни анион скида протоне из воде, остављајући ОХ ^- јоне слободним .

Хемијска својства

Може да неутралише киселине, а реакције су егзотермне, односно дају топлоту.

Служи као редукционо средство и у тим реакцијама ствара угљен диоксид ЦО ₂ .

Има својство снажног везивања за разне јоне метала, као што су јони гвожђа Фе ²⁺ и фе ³ Фе ³⁺ .

Прибављање

Према консултовани извору, натријум оксалат се може добити оксидацијом угљика са кисеоником О ₂ на температури од око 250 ° Ц у концентрованом раствору натријум хидроксида НаОХ.

Присуство у природи

Натријум-оксалат присутан је у многим биљкама и поврћу, као што су блитва, шпинат и рабарбара, те у житарицама попут соје, међу многим другим биљним производима.

Спанаћ има велику количину натријум оксалата. Аутор: Алине Понце. Извор: Пикабаи.

Коњугована киселина, оксална киселина, производи се у људском телу метаболизмом гликолне киселине или аскорбинске киселине. Једном када се произведе, он се не метаболизује, већ се излучује урином у облику оксалата.

Рхубарб садржи натријум оксалат. Аутори: С. Херманн и Ф. Рицхтер. Извор: Пикабаи.

Апликације

У лабораторијама за хемијску анализу

Користи се као хемијски реагенс, углавном као редуктивно средство, на пример за стандардизацију раствора калијум-перманганата, односно за одређивање тачно колико натријум-перманганата има.

При уништавању хлорофлуоро угљеника

Натријум-оксалат је коришћен за уништавање хлорофлуоро-угљеника (ЦФЦ). Ова једињења ЦФЦ била су једна од одговорних за уништавање озонског омотача планете (који нас штити од ултраљубичастог зрачења).

1996. неки су истраживачи предложили употребу натријум оксалата за елиминацију, јер он лако реагује са ЦФЦ-има на температурама од 270-290 ° Ц, чинећи их безопасним за озонски омотач.

Реакцијом натријум-оксалата са ЦФЦ-има може се контролисати да се добију халогенирани ароматични угљоводоници који нису штетни за озонски омотач, али су корисна једињења у хемијској индустрији.

Таква реакција може бити максимална и претворити све ЦФЦ у натријум флуорида НаФ, натријумхлорида НаЦл, елементарног угљеника и угљен диоксида ЦО ₂ .

Озонски омотач планете штити нас од сунчевих ултраљубичастих зрака. Натријум-оксалат елиминише ЦФЦ једињења која га оштећују. Аутор: Оне94. Извор: Пикабаи.

При одређивању важних параметара у третману отпадних вода

Откривено је да је натријум оксалат користан у мерењу количине и врста органских једињења које микроорганизми излучују из муља који се користе за пречишћавање отпадних вода.

Мерење таквих једињења је важно да би се утврдила њихова функција током третмана отпадних вода, јер од њих зависи лакоћа одвајања муља од воде.

Коришћење натријум оксалата избегава недостатке других метода.

Да би се добила оксална киселина

Сирови натријум оксалат из процесних отпада коришћен је за производњу оксалне киселине Х ₂ Ц ₂ О ₄ у великим количинама.

Метода користи муљ из Баиеровог процеса за третирање боксита (алуминијумске руде). У Баиер-овом процесу, боксит се третира натријум-хидроксидом НаОХ да би се растварао глинице у овом минералу.

У процесу растварања алуминијум, одређена органска једињења присутни у минералним, као што хуминских киселина, нападају НаОХ, стварајући велику количину натријум оксалатних На ₂ Ц ₂ О ₄ .

Овај натријум оксалат је убачен у блато са једињењима алуминијума. Да би се прочистио, целина је растворена, филтрирана и пропуштена кроз колону јоноизмењивача киселог типа.

У колони је сулфонска киселина РСО ₃ Х смола где На ⁺ се размењују металних јона за Х ⁺ јона водоника , тако добијајући оксалне киселине Х ₂ Ц ₂ О ₄ .

РСО ₃ Х + На ₂ Ц ₂ О ₄ ⇔ РСО ₃ На + НаХЦ ₂ О ₄

РСО ₃ Х + НаХЦ ₂ О ₄ ⇔ РСО ₃ На + Х ₂ Ц ₂ О ₄

Ово је јефтин поступак и добијена оксална киселина је прихватљиве чистоће.

За уклањање нежељених једињења

Коњуговани киселина натријум оксалата, оксална киселина Х ₂ Ц ₂ О ₄ , се користи за растварање одређене врсте отпадака и скали.

Карактеристика оксалне киселине која се претвара у оксалат је искоришћена тако што делује као средство за комплексирање или таложење, на пример током прераде отпада из разних нуклеарних горива.

Оксална киселина се такође користи за уклањање минералних скала и оксида гвожђа у цевима и другој опреми, што је последица његове способности да снажно везује и ион Фе ²⁺ и иона Фе ³⁺ који стварају оксалате.

Ризици

Ако се директно удише или прогута натријум оксалат изазива бол у грлу, једњаку и желуцу. Изазива повраћање, снажно чишћење, слаб пулс, кардиоваскуларни колапс, неуромускуларне симптоме и оштећење бубрега.

Људи који имају тенденцију стварања бубрежних каменаца услед накупљања оксалата у урину требало би да избегавају конзумирање поврћа са високим садржајем растворљивих оксалата, као што је натријум.

Натријум оксалат у великим количинама у храни када доспије до урина веже се на присутни калцијум и може изазвати камење или камење калцијум оксалата у бубрезима код људи који то имају тенденцију.

Натријум-оксалат у неким намирницама може довести до стварања каменца у бубрезима код људи који имају предиспозицију за њега. Аутор: Азвер. Извор: Пикабаи.

Референце

1. Америчка национална медицинска библиотека. (2019). Натријум-оксалат. Национални центар за информације о биотехнологији. Опоравак од пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
2. Цхаи, В. и Лиебман, М. (2005). Утицај различитих метода кувања на садржај биљног оксалата. Ј. Агриц. Фоод Цхем., 2005, 53, 3027-3030. Опоравак од пубс.ацс.орг.
3. Дагани, Р. (1996). Реакција уништавања ЦФЦ-а. Цхемицал & Енгинееринг Невс Арцхиве 1996, 74, 4, 6-7. Опоравак од пубс.ацс.орг.
4. Сајјад, М. и Ким, КС (2016). Екстракција ванћелијских полимерних материја из активног муља коришћењем натријум-оксалата. Инт. Ј. Енвиронмент. Научни Тецхнол. 13, 1697-1706 (2016). Опоравак са линка.спрингер.цом.
5. Јеффреи, ГА и Парри, ГС (1954). Кристална структура натријум оксалата. Ј. Ам. Цхем., Соц. 1954, 76, 21, 5283-5286. Опоравак од пубс.ацс.орг.
6. Окуваки, А. и др. (1984). Производња оксалата оксидацијом угља кисеоником у концентрованом раствору натријум хидроксида. Инд. Енг. Цхем. Прод. Рес. Дев. 1984, 23, 648-651. Опоравак од пубс.ацс.орг.
7. Хефтер, Г. и др. (2018). Растворљивост натријум оксалата у концентрованим растворима електролита. Ј Цхем & Енг Дата. 2018, 63, 3, 542-552. Опоравак од пубс.ацс.орг.
8. Тхе КИ (1992). Поступак за припрему оксалне киселине и натријум-хидроген-оксалата из сировог натријум-оксалата. УС патент бр. 5,171,887. 15. децембра 1992. опорављен са фреепатентсонлине.цом.