Натријум пероксид је хемијско једињење са формулом На 2 О 2 има две јонске везе између два натријума атома и О2 молекула. Постоји у разним хидратима и пероксихидратима, укључујући На 2 О 2 · 2Х 2 О 2 · 4Х 2 О, На 2 О 2 · 2 Х 2 О, На 2 О 2 · 2Х 2 О 2 и На 2 О 2 · 8Х 2 О.
Има хексагоналну кристалну структуру, међутим, када се загрева овај облик претвара се у фазу непознате симетрије на 512 ° Ц. Његова кристална структура приказана је на слици 2 (Натријум: натријум пероксид, 1993-2016).
Слика 1: Структура натријум пероксида.
Слика 2: Кристална структура натријум пероксида.
Натријум-пероксид се може припремити у великом обиму реакцијом металног натријума са кисеоником на 130-200 ° Ц (Асхфорд, 1994), поступком који ствара натријум-оксид, који у засебној фази апсорбује кисеоник:
4 На + О 2 → На 2 О
2 На 2 О + О 2 → 2 На 2 О 2
Овај поступак шарже укључује оксидацију натријума у натријум моноксиду сувим ваздухом и накнадну оксидацију моноксида у пероксидом са 90% кисеоника.
1951. УСИ је започео са радом први континуирани поступак за производњу натријум пероксида. Процес је јединствен по једном погледу: користи ваздух уместо чистог кисеоника.
Варијације процеса шарже се користе скоро 70 година (СЦХОВ, 1957), на пример, комерцијални производ садржи између 90 и 95% водоник пероксида.
Физичка и хемијска својства натријум пероксида
Натријум пероксид је једињење класификовано као снажна база, експлозивно и снажно оксидационо средство према упозорењу о реактивности. Смеше са запаљивим материјалом лако се запале трењем, топлином или додиром влаге.
Може се разградити снажно под дугим излагањем топлоти, узрокујући разбијање посуда које садрже.
Веома опасно у случају контакта са кожом и очима (надражујуће) и у случају гутања и удисања. Дуго излагање може изазвати опекотине и улцерације на кожи. Прекомерна изложеност удисању може изазвати иритацију дисајних путева.
Упала ока карактерише црвенило, залијевање и свраб. Упала на кожи карактерише свраб, пилинг, црвенило или повремено пликове.
У случају контакта очима, требало би да проверите да ли носите контактне леће и уклоните их. Очи треба одмах испрати текућом водом најмање 15 минута, држећи капке отворенима.
У случају додира са кожом, контаминирана кожа се нежно и пажљиво пере текућом водом и неабразивним сапуном. Може се користити хладна вода. Надражену кожу треба прекрити емолиентом.
Ако је контакт с кожом јак, треба је опрати сапуном за дезинфекцију и покрити контаминирану кожу антибактеријском кремом.
У случају удисања, жртви треба дати одмор у добро прозраченом простору.
Евакуишите жртву у сигурно место што је пре могуће. Отпустите уску одјећу попут овратника кошуље, каишева или кравате. Ако је дисање отежано, дајте кисеоник. Ако жртва не дише, извршите оживљавање уста на уста.
Ако се прогута, не изазивајте повраћање. Ако жртва не дише, извршите оживљавање уста на уста.
У свим случајевима треба одмах потражити медицинску помоћ (Лист са подацима о сигурности материјала Натријум пероксид, 2013).
Апликације
Натријум пероксид се користи у избељивању одеће јер реагује са водом да би се створио водоник пероксид, средство за избељивање према реакцији:
На 2 О 2 + 2 Х 2 О → 2 НаОХ + Х 2 О 2
Поред водоник пероксида, у реакцији настаје натријум хидроксид (лужина), који раствор држи алкалним. Топла вода и алкални раствор су неопходни да би водоник пероксид најбоље функционисао као избељивач (Фиелд, СФ).
Натријум пероксид користи се за бељење дрвне пулпе за производњу папира и текстила. Тренутно се користи првенствено за специјалне лабораторијске операције, на пример вађење минерала. Поред тога, натријум пероксид се користи као оксидант у хемијским реакцијама.
Употребљава се и као извор кисеоника тако што га реагује са угљен-диоксидом да би се створио кисеоник и натријум-карбонат, па је посебно користан у ронилачкој опреми, подморницама итд. (Коришћење натријум-пероксида за прочишћавање емисија угљен-диоксида, 2014).
Референце
- Асхфорд, Р. (1994). Асхфордов речник индустријских хемикалија. Лондон: Публицатионс Лтд.
- Фиелд, С. (СФ). Састојци – Натријум пероксид. Преузето са сци-тоис.цом.
- Лист са подацима о сигурности материјала Натријум пероксид. (2013, 21. маја). Преузето са сциенцелаб.цом.
- Национални центар за информације о биотехнологији. (СФ). ПубЦхем база података; ЦИД = 14803. Преузето са ПубЦхема.
- Краљевско хемијско друштво. (2015). Натријум пероксид. Преузето са цхемспидер.цом.
- СЦХОВ, ХР (1957). Прича о производњи натријум-пероксида. Напредак хемије, вол. 19, 118-123.
- Натријум-пероксид. (2016). Преузето из цамеоцхемицалс.
- Натријум: натријум пероксид. (1993-2016). Преузето са вебелемента.
- Коришћење натријум пероксида за прочишћавање емисија угљен диоксида. (2014., 10. новембра). Преузето са стацкекцханге.