Натријум-перманганат је хемијско једињење Формуле НаМнО 4 . Доступан је углавном у облику монохидрата. Његова структура је приказана на слици 1. Ова со је хигроскопна и има ниску тачку топљења.
Има иста својства као калијум перманганат (КМнО 4 ), мада је натријум перманганат приближно 15 пута растворљивији у води. Упркос томе, калијум перманганат се чешће користи с обзиром да су његови трошкови производње нижи.
Слика 1: Структура натријум перманганата.
Натријум-перманганат се лако раствара у води дајући тамно љубичасте растворе, а испаравањем се дају светли љубичасто-црни призматични кристали НаМнО4 · Х2О монохидрата. Калијумова со не формира хидрат. Због своје хигроскопске природе, он је мање користан у аналитичкој хемији него калијум.
Може се припремити реакцијом мангановог диоксида са натријум-хипохлоритом и натријум-хидроксидом или натријум-карбонатом на следећи начин:
2МнО 2 + 3НаЦлО + 2НаОХ → 2НаМнО 4 + 3НаЦл + Х 2 О
2МнО 2 + 3НаЦлО + На 2 ЦО 3 → 2НаМнО 4 + 3НаЦл + ЦО 2
Користећи натријум-карбонат, принос је мањи и реакција се мора загрејати да би се добио производ (вапид, 2016).
Физичка и хемијска својства
Натријум перманганат има сличан изглед као калијум перманганат. То су призматични кристали или љубичасте сфере који у воденом раствору формирају обојену течност која се креће од ружичасте до љубичасте у зависности од концентрације. Изглед је приказан на слици 2.
Слика 2: изглед натријум перманганата
Безводни облик једињења има молекулску масу и тачку топљења 141,9254 г / мол, односно 36 ° Ц, а монохидратни облик има молекулску масу и талиште од 159,94 г / мол и 170 ° Ц.
Густина му је 1,972 г / мл и веома је растворљива у води, способна је да раствори 900г по литри на собној температури (Национални центар за биотехнолошке информације, 2017).
Реактивност и опасности
Натријум-перманганат није запаљив, али убрзава сагоревање запаљивих материјала. Ако је запаљиви материјал фино подељен, смеша може бити експлозивна.
Може се спонтано запалити у додиру са течним запаљивим материјалима. Контакт сумпорне киселине може изазвати пожар или експлозију.
Сирћетна киселина или анхидрид сирћетне киселине могу експлодирати са перманганатама ако се не држе хладним. Експлозије се могу догодити када перманганати који су третирани сумпорном киселином дођу у контакт са бензеном, угљен-сулфидом, диетил етром, етилним алкохолом, петролејем или органским материјама (СОДИУМ ПЕРМАНГАНАТЕ, 2016).
Ове материје убрзавају сагоревање када су умешане у пожар. Неки се могу разградити експлозивно када се загреју или учествују у пожару. Може експлодирати од врућине или контаминације.
Неки ће експлозивно реаговати са угљоводоницима (горивима). Може да запали гориво (дрво, папир, уље, одећа итд.). Контејнери могу експлодирати када се загреју. Отпад може створити опасност од пожара или експлозије (СОДИУМ ПЕРМАНГАНАТЕ, СФ).
Калијум перманганат реагује са водом да би створио манган диоксид, калијум хидроксид и кисеоник. Калијум хидроксид је јак корозив. У тешким случајевима могу се појавити системски ефекти укључујући интраваскуларну коагулацију, хепатитис, панкреатитис и неуспех.
Хронични гутање може проузроковати парестезије, дрхтање због токсичности мангана. Неуротоксичност мангана резултат је исцрпљивања допамина и неуротоксина, допамин хинона и пероксида (СОДИУМ ПЕРМАНГАНАТЕ, 2014).
Натријум перманганат приликом контакта оштећује очно ткиво, узрокујући опекотине. При контакту са кожом може бити иритантно, на њој оставља љубичасте флеке. У случају удисања, може проузроковати оштећење дисајних путева (подаци о сигурности материјала натријум перманганат, СФ).
Ако спој дође у контакт са кожом, треба га испрати са доста воде најмање 15 минута, уклањајући контаминирану одећу и обућу.
У случају гутања, повраћање не би требало да се изазива. Тесну одећу као што су овратник, каиш или кравата треба отпустити. Ако жртва не дише, треба дати реанимацију уста на уста.
У случају удисања, жртву треба уклонити са места излагања и преместити на хладно место. Ако не дише, треба дати вештачко дисање. Ако је дисање отежано, треба давати кисеоник.
У свим случајевима треба одмах потражити медицинску помоћ (Лист са подацима о сигурности материјала Натријум перманганат монохидрат, 2013).
Апликације
Натријум-перманганат, попут једињења калијума, је дезинфицијенс и бактерицидни антисептик. Њена употреба укључује избјељивање смоле, воскове, масти, сламу, памук, свилу и друга влакна и антилоп.
Такође се користи као дезинфицијенс, дезодоранс, хемијско дезинфекцијско средство у фотографији и реагенс у синтетичкој органској хемији.
Нелегалне употребе укључују производњу лекова за злоупотребу и побачај локалном применом на вагинални зид. Историјски раствори перманганата коришћени су као иригантна и испирајућа течност у уретри за тровање.
Натријум-перманганат делује као оксидационо средство при оксидацији о-толуен сулфонамида дајући сахарин и пречишћавање толуен амида. Такође је антидот морфијуму и фосфору и синтетским органским / фармацеутским реакцијама.
Натријум перманганат се користи у третману воде и санацији тла, јер може разградити БТЕКС (бензен, толуен, етилбензен и ксилен), феноле, полицикличке ароматичне угљоводонике (ПАХ), хлороване етене и експлозивима и уклањају водоник сулфид.
Због високе растворљивости у води, натријум перманганат је пожељан за апликације које захтевају високе концентрације перманганатних јона, као што су јеткање пластичних делова штампане плочице.
Остале употребе натријум-перманганата укључују средство за обраду метала и формулацију за чишћење метала итд (водени раствор натријум-перманганата (НаМнО4), СФ).
Натријум перманганат може заменити калијум перманганат у неким применама, јер је јон перманганата тај оксидант.
Међутим, пошто натријум перманганат постоји у монохидратном облику, он се не може користити за аналитичке примене као што су редок титрације.
Референце
- Подаци о сигурности материјала натријум перманганат. (СФ). Преузето са догее.орг: догее.орг.
- Лист са подацима о сигурности материјала Натријум перманганат монохидрат. (2013, 21. маја). Преузето са сциенцелаб: сциенцелаб.цом.
- Национални центар за информације о биотехнологији. (2017, 4. марта). ПубЦхем база података; ЦИД = 23673458 Преузето са ПубЦхем: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
- СОДИУМ ПЕРМАНГАНАТ. (2014, 5. децембра). Преузето са токнет: токнет.нлм.них.гов.
- СОДИУМ ПЕРМАНГАНАТ. (2016). Преузето с цамеоцхемицалс: цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
- Водени раствор натријум-перманганата (НаМнО4). (СФ). Преузето са цхангиуанцорп: ен.цхангиуанцорп.цом.
- СОДИУМ ПЕРМАНГАНАТ. (СФ). Преузето из Цхемицалбоок: цхемицалбоок.цом.
- (2016, 27. јуна). Натријум-перманганат из манган-диоксида и натријум-хипохлорита. Преузето са цхемистри.стацкекцханге: цхемистри.стацкекцханге.цом.