ИНТЕНЗИВНА СВОЈСТВА: КАРАКТЕРИСТИКЕ И ПРИМЕРИ - ХЕМИЈА - 2026

У интензивна својства је скуп особина супстанци које не зависе од величине или количину супстанце сматра. Супротно томе, опсежна својства су повезана са величином или количином разматране супстанце.

Променљиве као што су дужина, запремина и маса су примери основних величина, које су карактеристичне за велика својства. Већина осталих променљивих је извучена количина која се изражава као математичка комбинација основних величина.

Извор: Макпикел

Пример изведене количине је густина: маса материје по јединици запремине. Густоћа је пример интензивног својства, па се може рећи да се генерално интензивна својства изводе из количина.

Карактеристична интензивна својства су она која омогућавају идентификацију неке твари по одређеној њиховој вриједности, на примјер тачка кључања и специфична топлота твари.

Постоје општа интензивна својства која могу бити заједничка многим супстанцама, на пример боја. Многе материје могу да деле исту боју, па их није корисно идентификовати; иако може бити део скупа карактеристика неке твари или материјала.

Карактеристике интензивних својстава

Интензивна својства су она која не зависе од масе или величине неке супстанце или материјала. Сваки од делова система има исту вредност за свако интензивно својство. Надаље, интензивна својства, из наведених разлога, нису адитивна.

Ако се опсежно својство материје као што је маса дели са другим опсежним својством, као што је запремина, добиће се интензивно својство звано густина.

Брзина (к / т) је интензивно својство материје која је резултат дељења опсежног својства материје као што је проходни простор (к) између другог опсежног својства материје као што је време (т).

Напротив, ако множите интензивно својство тела, као што је брзина масе тела (опсежно својство), добићете замах тела (мв), што је опсежно својство.

Листа интензивних својстава супстанци је обимна, међу њима су: температура, притисак, специфична запремина, брзина, тачка кључања, талиште, вискозитет, тврдоћа, концентрација, растворљивост, мирис, боја, укус, проводљивост, еластичност, површинска напетост, специфична топлота итд.

Примери

Температура

То је количина која мери топлотни ниво или топлоту коју тело поседује. Свака супстанца састоји се од агрегата динамичких молекула или атома, односно стално се крећу и вибрирају.

При томе производе одређену количину енергије: топлотну енергију. Збир калоријских енергија неке материје назива се топлотном енергијом.

Температура је мерило просечне топлотне енергије тела. Температура се може мерити на основу својства тела да се шире као зависност од њихове количине топлотне или топлотне енергије. Најчешће коришћене скале температуре су: Целзијус, Фаренхејт и Келвин.

Целзијусова скала је подељена на 100 степени, распон који се састоји од тачке смрзавања воде (0 ° Ц) и њене тачке кључања (100 ° Ц).

Фаренхејтова скала узима тачке као 32 ° Ф и 212 ° Ф. И Келвинова скала почиње успостављањем температуре од -273,15 ° Ц као апсолутне нуле (0 К).

Специфична запремина

Специфична запремина се дефинише као запремина коју заузима јединица масе. То је обрнута величина густине; на пример, специфична запремина воде на 20 ° Ц је 0,001002 м ³ / кг.

Густина

Односи се на то колико тежи одређени волумен који заузимају одређене супстанце; то јест, однос м / в. Густина тела се обично изражава у г / цм ³ .

Следе примери густине неких елемената, молекула или супстанци:-ваздух (1,29 к 10 ^-3 г / цм ³ )

-Алуминијум (2,7 г / цм ³ )

-Бензен (0,879 г / цм ³ )

-Копер (8,92 г / цм ³ )

-Вода (1 г / цм ³ )

-Злата (19,3 г / цм ³ )

–Жива (13,6 г / цм ³ ).

Имајте на уму да је злато најтеже, док је ваздух најлакши. То значи да је златна коцка много тежа од оне коју хипотетски формира само ваздух.

Специфична топлота

Дефинише се као количина топлоте која је потребна за подизање температуре јединице масе за 1 ° Ц.

Специфична топлота се добија применом следеће формуле: ц = К / м.Δт. Где је ц специфична топлота, К је количина топлоте, м је маса тела, а Δт је промена температуре. Што је већа специфична топлота неког материјала, више енергије мора да се обезбеди за његово загревање.

Као пример специфичних вредности топлоте имамо следеће, изражене у Ј / Кг.ºЦ и

цал / г.ºЦ, респективно:

-У 900 и 0,215

-Цу 387 и 0.092

-Фе 448 и 0.107

-Х ₂ О 4.184 и 1.00

Као што се може закључити из наведених специфичних вредности топлине, вода има једну од највиших познатих специфичних топлотних вриједности. То се објашњава водоничним везама које се формирају између молекула воде који имају висок удио енергије.

Висока специфична топлота воде је од виталног значаја за регулисање температуре животне средине на земљи. Без овог имања, љета и зиме би имале екстремније температуре. Ово је такође важно у регулисању телесне температуре.

Растворљивост

Растворљивост је интензивно својство које указује на максималну количину раствора који се може уградити у растварач да би се добио раствор.

Супстанца се може растворити без реакције са растварачем. Интермолекуларна или интерионска привлачност између честица чистог раствора мора бити превазиђена како би се растворац растварао. За овај процес је потребна енергија (ендотермичка).

Поред тога, потребно је снабдевање енергијом да би се одвојили молекули растварача и на тај начин уградили молекули раствора. Међутим, енергија се ослобађа како молекули раствора међусобно делују са растварачем, чинећи целокупни процес егзотермним.

Ова чињеница повећава поремећај молекула растварача, због чега је процес растварања молекула растворених у растварачу егзотермичан.

Следе примери растворљивости неких једињења у води на 20 ° Ц, изражених у грамима раствора / 100 грама воде:

-НаЦл, 36.0

-КЦл, 34.0

-НаНО ₃ , 88

-КЦл, 7.4

-АгНО ₃ 222.0

-Ц ₁₂ Х ₂₂ О ₁₁ (сахароза) 203,9

Опште карактеристике

Соли, углавном, повећавају растворљивост у води како температура расте. Међутим, НаЦл тешко повећава растворљивост са порастом температуре. С друге стране, На ₂ СО ₄ повећава његову растворљивост у води до достизања 30 ºЦ; од ове температуре његова растворљивост опада.

Поред растворљивости чврстог раствора у води, могу се појавити бројне ситуације за растворљивост; на пример: растворљивост гаса у течности, течности у течности, гаса у гасу, итд.

Индекс преламања

То је интензивно својство повезано са променом смера (рефракцијом) које зрачи светлост приликом преласка, на пример из ваздуха у воду. Промјена смјера свјетлосног снопа настаје због чињенице да је брзина свјетлости већа у зраку него у води.

Индекс лома се добија применом формуле:

η = ц / ν

η представља индекс лома, ц представља брзину светлости у вакууму и ν је брзина светлости у медијуму чији се индекс лома одређује.

Индекс лома ваздуха је 1.0002926, а воде 1.330. Ове вредности показују да је брзина светлости већа у ваздуху него у води.

Тачка кључања

То је температура при којој се супстанца мења у стању, прелазећи из течног у гасовито стање. У случају воде тачка кључања је око 100 ° Ц.

Тачка топљења

То је критична температура на којој супстанца прелази из чврстог у течно стање. Ако се тачка топљења узме као једнака тачки смрзавања, то је температура на којој почиње промена из течног у чврсто стање. У случају воде тачка топљења је близу 0 ° Ц.

Боја, мирис и укус

Интензивна су својства повезана са стимулацијом коју супстанца производи у очима вида, мириса или укуса.

Боја једног листа на дрвету иста је (у идеалном случају) као и боја свих лишћа на дрвету. Такође, мирис узорка парфема једнак је мирису целе боце.

Ако усисате кришку наранџе, искусит ћете исти укус као и јести читаву наранчу.

Концентрација

То је квоцијент између масе раствора у раствору и запремине раствора.

Ц = М / В

Ц = концентрација.

М = маса раствора

В = запремина раствора

Концентрација се обично изражава на више начина, на пример: г / л, мг / мл,% м / в,% м / м, мол / Л, мол / кг воде, мек / Л, итд.

Остала интензивна својства

Неки додатни примери су: вискозност, површинска напетост, вискозност, притисак и тврдоћа.

Теме интереса

Квалитативне особине.

Квантитативна својства.

Општа својства ..

Својства материје.

Референце

1. Лумен безгранична хемија. (сф) Физичка и хемијска својства материје. Опоравак од :урс.луменлеарнинг.цом
2. Википедиа. (2018). Интензивна и опсежна својства. Опоравак од: ен.википедиа.орг
3. Венемедиа Цоммуницатионс. (2018). Дефиниција температуре. Опоравак од: цонцептдефинитион.де
4. Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија. (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.
5. Хелменстине, др Анне Марие (22. јуна 2018.). Дефиниција и примери интензивне својине. Опоравак од: тхинкцо.цом