ШТА ЈЕ МОЛАЛИТЕТ? (СА ПРИМЕРИМА) - ХЕМИЈА

Молалност , означен са словом м мала слова, је термин који се користи за описивање концентрацију раствора. Може се дефинисати као број молова раствореног раствореног у 1 килограму растварача.

Она је једнака моловима раствора (супстанци која се раствара) дељена са килограмима растварача (супстанца која се користи за растварање).

Тамо где су молови растворе дати једнаџбом:

На крају, једначина молалитета је

Карактеристике молалности

Молалитет је мера концентрације раствора у раствору. Користи се првенствено када је температура битна.

Молалитет није толико чест као његов пандан, моларитет (молови раствора по литри растварача), али се користи у врло специфичним прорачунима, посебно када је реч о колигативним својствима (повишење тачке кључања, пад температуре кључања). смрзавања).

Пошто је запремина подложна променама због температуре и притиска, моларност такође варира у зависности од температуре и притиска. У неким случајевима употреба тежине је предност јер маса не варира од услова околине.

Важно је да се користи маса растварача, а не маса раствора. Отопине означене са концентрацијом мола означене су малим словом м. 1,0 м раствор садржи 1 мол раствора на килограм растварача.

Припрема раствора датог молалитета је лака, јер захтева само добар обим. И растварач и растварач су мешани, а не мерени запремином.

Јединица за молалитет СИ (Интернатионал Систем) је мол / кг, или моли раствора на кг растварача. Раствор са молалитетом од 1 мол / кг често се описује као "1 молал" или "1 м".

Међутим, следећи систем јединица СИ, Национални институт за стандарде и технологију, који је орган за мерење Сједињених Држава, сматра да је израз „молал“ и симбол јединице „м“ застарелим и предлаже употребу мол / кг

Разлике и сличности између молалитета (м) и моларности (М)

Припрема раствора дате молалности укључује одмеравање раствора и растварача и добијање њихових маса.

Али у случају моларности, мери се запремина раствора, што оставља простор за варијације густине као резултат стања средине и притиска у окружењу.

То значи да је корисно радити са молалитетом који се бави масом, јер је у хемијском саставу маса познате чисте материје важнија од њене запремине, јер се запремине могу мењати под утицајем температуре и притиска, док маса остаје непромењена.

Надаље, хемијске реакције одвијају се сразмјерно маси, а не количини. Да би се засновао на маси, молалитет се може лако претворити у омјер масе или у масни удио.

За водене растворе (раствори у којима је вода растварач) близу собне температуре, разлика између моларних и моларних раствора је занемарљива.

То је зато што око собне температуре вода има густину од 1 кг / Л. То значи да је моларност „по Л“ једнака „по кг“ молалитета.

За растварач, као што је етанол, где је густина 0,789 кг / л, 1М раствор би био 0,789 м.

Важан део памћења разлике јесте:

Моларност - М → молова на литру раствора.

Молалитет - м → молова на килограм растварача.

Примери молалности

Пример 1:

Проблем : Која је молалност раствора који садржи 0,086 молова НаЦл раствореног у 25,0 г воде?

Одговор : Овај пример користи директну једначину за молалитет:

Молови раствора (НаЦл) = 0,086 мол

Маса (вода) = 25,0 г = 25,0 к 10 ^-3 кг

Замјеном имамо:

Пример 2:

Проблем : Која је молалност раствора ако се у 1,00 л воде раствара 124,2 грама НаОХ? (Густина воде је једнака 1,00 г / мл).

Одговор : Вода је позната као универзални растварач, а густина се обично даје као 1,00 грама по милилитру, односно онолико колико је 1 килограм по литри. То олакшава претварање из литра у килограм.

У овом проблему, 124,2 грама НаОХ мораће да се претвори у молове (за молове раствора) и један литар воде мора се претворити у килограме (по килограму растварача) користећи густоћу.

Прво пронађите моларну масу НаОХ:

МВ _На = 22,99 г / мол

МВ _О = 16 г / мол

ПМ _Х = 1 г / мол

ПМ _НаОХ = 22,99 г / мол +16 г / мол +1 г / мол = 39,99 г / мол

Друго, претворите граме НаОХ у молове, користећи моларну масу:

Треће, литар воде се помоћу густине претвара у килограме.

Решење за масовне остатке

Коначно је молална једнаџба решена:

Пример 3:

Проблем : Колика је маса водене отопине која садржи 0,52 грама баријевог хлорида (БаЦл ₂ , МВ = 208,23 г / мол) чија је концентрација 0,005 мол / кг?

Одговор : у овом случају се концентрација молала користи за одређивање количине воде у раствору.

Прво, број молова БАЦИ ₂ у раствору се добија:

Друго, уклоните килограме растварача из молалне једнаџбе и решите је.

Референце

Научне белешке и пројекти. (2015., 22. фебруара). Прорачун примера проблема са Молалити. Опоравило са сциенценотес.орг.
Бхардвај, М. (2014, 26. новембра). Шта је пример молалности? Опоравило са соцрат.орг.
(СФ). Молалити. Опоравак од лимитлесс.цом.
Хелменстине, Т. (2017, 19. фебруара). Која је разлика између моларности и молалитета? Опоравак од тхинкцо.цом.
Молалити Формула. (СФ). Опоравило са софтсцхоолс.цом.
Молалити. (СФ). Опоравак од цхемтеам.л
Шта је Молалити? (СФ). Опоравак од фреецхемистрионлине.цом.

ШТА ЈЕ МОЛАЛИТЕТ? (СА ПРИМЕРИМА) - ХЕМИЈА - 2026