ШТА ЈЕ РАЗБЛАЖЕНИ РАСТВОР? ФАКТОРИ И ПРИМЕРИ - ХЕМИЈА - 2026

Дилуте или незасићени раствор је хемијски решење које није достигло максималну концентрацију растворене супстанце растворено у растварачу. Додатни раствор раствара се када се дода у разблажени раствор и неће се појавити у воденој фази.

Са физичко-хемијског становишта, незасићени раствор се сматра стањем динамичке равнотеже где су брзине растварања растварача веће од брзине рекристализације.

Пример разблаженог раствора приказан је на слици 1. На сликама 1.1, 1.2 и 1.3 постоји стална запремина воде у чаши.

На слици 1.1 процес започиње тамо где се раствор раствара, представљен црвеним стрелицама. У овом случају видите две фазе, течну и чврсту.

Слика 1: пример незасићеног раствора.

На слици 1.2 већи део чврсте супстанце се растопио, али не у потпуности због процеса рекристализације, представљеног плавим стрелицама.

У овом случају, црвене стрелице су веће од плавих стрелица, што значи да је стопа разблажења већа од брзине рекристализације. У овом тренутку имате незасићен раствор.

Стога можемо рећи да разблажени раствор може у њему растворити више раствора док не достигне тачку засићења. У тачки засићења, више растварача се неће растварати у растварачу и такав раствор се назива засићени раствор.

На овај начин су решења у почетку незасићена у природи и временом постају засићена раствора додавањем раствора у њу.

Шта је разблажени раствор?

Разређени раствор је онај незасићени, засићени или пренасићени раствор коме је додато више растварача. Резултат је незасићени раствор ниже концентрације.

Разблажења су уобичајен процес у хемијској лабораторији. Уопштено, радите са разблаженим растворима који су направљени од раствора који се купују директно од одређеног трговца.

Да би се разређења формулу Ц ₁ В ₁ = Ц ₂ В _{2 се користи} где је Ц концентрација раствора, обично у смислу моларитета или нормалности. В је запремина раствора у мл, а изрази 1 и 2 одговарају концентрованом и разблаженом раствору.

Чимбеници који утичу на растворљивост

Количина раствора који се може растварати у растварачу зависиће од различитих фактора, од којих су најважнији следећи:

1- Температура

Растворљивост расте са температуром. На пример, више соли се може растворити у топлој води него у хладној води.

Међутим, могу бити изузеци, на пример, растворљивост гасова у води опада са повећањем температуре.

У овом случају, молекули растворе примају кинетичку енергију док се загревају, што олакшава њихов излазак.

2- Притисак

Повећани притисак може изазвати растварање раствора. Ово се обично користи за растварање гасова у течностима.

3- Хемијски састав

Природа раствора и растварача и присуство других хемикалија у раствору утичу на растворљивост.

На пример, више шећера се може растворити у води него соли у води. У овом случају, за шећер се каже да је растворљивији.

Етанол и вода су међусобно потпуно растворљиви. У овом конкретном случају, растварач ће бити једињење које се нађе у већој количини.

4- Механички фактори

За разлику од брзине растварања, која углавном зависи од температуре, брзина рекристализације зависи од концентрације раствора на површини кристалне решетке, која је повољна када је раствор непокретан.

Стога, агитација раствора спречава ову акумулацију, максимализујући растварање.

Кривуље засићености и растворљивости

Кривуље растворљивости су графичка база података у којој се упоређује количина раствора који се раствара у количини растварача, на датој температури.

Кривуље растворљивости обично се цртају за количину раствора, било чврстог или гасног, у 100 грама воде. Кривуље засићења за разне растворе у води приказане су на слици 2.

Слика 2: Кривуље засићења. На апсциси су приказани степени температуре, док су на ординати грами раствора у 100 грама воде.

Кривуља означава тачку засићења при датој температури. Подручје испод кривуље означава да имате незасићен раствор и због тога се може додати више раствора. У подручју изнад кривине налази се засићен раствор.

Узимајући натријум хлорид (НаЦл) као пример, на 25 степени целзијуса може се растворити око 35 грама НаЦл у 100 грама воде да би се добио засићени раствор.

Примери растворених раствора

Незасићени раствори се могу наћи свакодневно, није неопходно да буду у хемијској лабораторији.

Растварач не мора да буде вода. Испод су свакодневни примери разређених раствора:

• Додавање кашике шећера у шољу вруће кафе ствара незасићени раствор шећера.
• Сирће је разблажени раствор сирћетне киселине у води.
• Магла је незасићен (али близу засићен) раствор водене паре у ваздуху.
• 0,01 М ХЦл је незасићени раствор хлороводоничне киселине у води.
• Утрљавање алкохола је разблажени раствор изопропил алкохола у води.
• Чорба је незасићен раствор воде и натријум хлорида.
• Алкохолна пића су разблажени раствори етанола и воде. Обично је приказан проценат алкохола који имају.

Референце

1. Анне Марие Хелменстине, П. (2016, 7. јула). Дефиниција и примери засићених раствора. Опоравак са сајта абоут.цом.
2. Цамбриге Университи. (сф) Кривуље растворљивости. Опоравак са динамициенце.цом.ау.
3. Примери засићених раствора. (сф) Опоравак од екампле.иоурдцитионари.цом.
4. Ј., С. (2014, 4. јуна). Засићена и засићена решења. Опоравило са соцрат.орг.
5. Јамес, Н. (друго). Засићено решење: Дефиниција и примери. Опоравак од студи.цом.
6. М., Б. (2014., 14. октобра). Засићена и засићена решења. Опоравило са соцрат.орг.
7. Кривуље растворљивости. (сф) Опоравак од кентцхемистри.цом.
8. Типови засићења. (2014., 26. јуна). Опоравак са цхем.либретектс.орг.