ШТА ЈЕ ЗАСИЋЕН РАСТВОР? (СА ПРИМЕРИМА) - ХЕМИЈА - 2026

Засићени раствор је хемијски раствор који садржи максималну концентрацију растворене супстанце растворено у растварачу. Сматра се стањем динамичке равнотеже у којем су брзине растварача растворене од растварача и брзина рекристализације једнаке (Ј., 2014).

Додатни растварач се неће растворити у засићеном раствору и појавиће се у различитој фази, било талог ако је чврста супстанца у течности или пухања ако је гас у течности (Анне Марие Хелменстине, 2016).

Пример засићеног раствора приказан је на слици 1. На сликама 1.1, 1.2 и 1.3 постоји стална запремина воде у чаши. На слици 1.1 започиње процес засићења где раствор почиње да се раствара, представљен црвеним стрелицама.

На слици 1.2 већи део чврсте супстанце се растопио, али не у потпуности због процеса рекристализације, представљеног плавим стрелицама.

На слици 1.3, само мала количина раствора остаје неразтопљена. У овом случају, брзина рекристализације је већа од брзине растварања. (типови засићености, 2014)

Тачка максималне концентрације раствора у растварачу позната је као тачка засићења.

Чимбеници који утичу на засићење

Количина раствора који се може растварати у растварачу зависиће од различитих фактора, од којих су најважнији следећи:

Температура

Растворљивост расте са температуром. На пример, више соли се може растворити у топлој води него у хладној води.

Међутим, могу бити изузеци, на пример, растворљивост гасова у води опада са повећањем температуре. У овом случају, молекули растворе примају кинетичку енергију док се загревају, што олакшава њихов излазак.

Притисак

Повећани притисак може изазвати растварање раствора. Ово се обично користи за растварање гасова у течностима.

Хемијски састав

Природа раствора и растварача и присуство других хемикалија у раствору утичу на растворљивост. На пример, више шећера се може растворити у води него соли у води. У овом случају, за шећер се каже да је растворљивији.

Етанол у води потпуно су растворљиви једни са другима. У овом конкретном случају, растварач ће бити једињење које се нађе у већој количини.

Механички фактори

За разлику од брзине растварања, која углавном зависи од температуре, брзина рекристализације зависи од концентрације раствора на површини кристалне решетке, која је повољна када је раствор непокретан.

Стога, агитација раствора спречава ову акумулацију, максимизирајући растварање (типови засићења, 2014).

Кривуље засићености и растворљивости

Кривуље растворљивости су графичка база података у којој се упоређује количина раствора који се раствара у количини растварача, на датој температури.

Кривуље растворљивости обично се цртају за количину раствора, било чврстог или гасног, у 100 грама воде (Бриан, 2014).

Кривуље засићења за разне растворе у води приказане су на слици 2.

На оси координата имамо температуру у степени Целзијуса, а на оси апсцесе концентрацију раствора изражено у грамима раствора на 100 грама воде.

Кривуља означава тачку засићења при датој температури. Подручје испод кривуље означава да имате незасићен раствор и због тога се може додати више раствора.

Подручје изнад кривуље има засићени раствор. (Кривуље растворљивости, сф)

Узимајући натријум хлорид (НаЦл) као пример, на 25 степени целзијуса може се растворити око 35 грама НаЦл у 100 грама воде да би се добио засићени раствор. (Универзитет у Цамбригеу, сф)

Примери засићених раствора

Засићени раствори се могу наћи свакодневно, није неопходно да будете у хемијској лабораторији. Растварач не мора да буде вода. Испод су свакодневни примери засићених решења:

- Сода и безалкохолна пића уопште су засићени раствори угљендиоксида у води. Због тога се, када се притисак ослободи, формирају мехурићи угљен-диоксида.

-Земља су засићена азотом.

-У сирћету можете додати шећер или сол, да бисте добили засићени раствор.

-Додајте чоколади у праху млеку док се не растопи, формира засићен раствор.

-Млеко може бити засићено брашном до те мере да се млеку више не може додати.

- Растопљени путер може бити засићен соли, када се сол више не раствара.

Шта је засићени раствор?

Дефиниција пренасићеног раствора је она која садржи више раствореног раствора него што је то уобичајено у раствору у растварачу. То се обично постиже повећањем температуре раствора.

Мала промена раствора или увођење „семенке“ или ситног раствореног кристала примораће кристализацију вишка раствора. Ако нема тачке нуклеације за формирање кристала, вишак раствора може остати у раствору.

Други облик презадужености може се појавити када се засићени раствор пажљиво охлади. Ова промена услова значи да је концентрација заправо већа од тачке засићења, раствор је био пренасићен.

Ово се може користити у процесу рекристализације за пречишћавање хемикалије: раствара се до тачке засићења у врућем растварачу, затим када се растварач хлади и растворљивост смањује, вишак талога раствара.

Нечистоће које су присутне у знатно нижој концентрацији не засићују растварач и тако остају растворене у течности.

Референце

1. Анне Марие Хелменстине, П. (2016, 7. јула). Дефиниција и примери засићених раствора. Преузето са абоут: абоут.цом
2. Цамбриге Университи. (сф) Кривуље растворљивости. Преузето са динамициенце.цом: динамциенце.цом.ау.
3. Примери засићених раствора. (сф) Преузето са вашегдцитионари: екампле.иоурдицтионари.цом.
4. , С. (2014, 4. јуна). Засићена и засићена решења. Преузето са соцрат.орг: соцрат.орг.
5. Јамес, Н. (друго). Засићено решење: Дефиниција и примери. Преузето са студи.цом: студи.цом.
6. , Б. (2014, 14. октобра). Засићена и засићена решења. Преузето са соцрат.орг: соцрат.орг.
7. Кривуље растворљивости. (сф) Преузето са КентЦхемистри: кентцхемистри.цом.
8. Типови засићења. (2014., 26. јуна). Преузето са хебре либретек: цхем.либретектс.орг.