ШТА СУ ТРИАДЕ ДОБЕРЕИНЕР-А? - ХЕМИЈА - 2026

У тријаде Добереинер су групе од по три хемикалија које деле сличне карактеристике. Они су део 118 хемијских елемената, разноликост приказаних реакција и њихових једињења, њихов најфасцинантнији аспект.

Идеја разврставања елемената је да адекватно третирају њихова хемијска својства, без потребе да се за сваки од њих развије изолација правила и теорија.

Њихова периодична класификација пружила је неизмерно користан систематски оквир за њихово повезивање према неколико врло једноставних и логичних образаца.

Елементи су систематски распоређени у редове и ступце са све већим атомским бројевима, а простор је резервисан за нова открића.

1815. године било је познато само око 30 предмета. Иако је било на располагању много информација о овим и њиховим једињењима, није било очигледног реда.

Било је неколико покушаја да се пронађе ред, међутим, било је тешко организирати све што се знало, па су многи научници почели тражити образац његових својстава који би могао исправити ову ситуацију.

Откриће триаде Добереинер

Научник Јоханн Волфганг Добереинер изнио је важна открића о нумеричкој правилности између атомске тежине елемената, био је први који је уочио постојање неколико група од три елемента која је назвао тријаде, а који су показали хемијске сличности.

Ови елементи открили су важан нумерички однос, јер једном када су поредани према њиховој еквивалентној тежини, или атомској тежини, тежина централног елемента је била приближни просек два преостала елемента у тријади.

Године 1817. Добереинер је открио да ако се одређени елементи комбинују са кисеоником у бинарним једињењима, може се утврдити бројчана веза између еквивалентне тежине ових једињења.

Добереинер-ово опажање је у почетку мало утицало на хемијски свет, али тада је постало врло утицајно. Данас се сматра једним од пионира у развоју периодичног система.

Дванаест година касније, 1829. године, Добереинер је додао три нове тријаде, које су приказане у наставку:

Халогена група

Хлор, бром и јод имају слична хемијска својства и формирају тријаду. Ови елементи су високо реактивни не метали. Ако су наведени у редоследу повећања релативне масе, они су у реду за смањивање реактивности. Бром има средњу атомску масу између хлора и јода.

Атомска маса средњег елемента Брома (Бр) једнака је просеку атомске масе хлора (Цл) и јода (И).

Просечна добијена вредност је близу атомске масе брома (Бр).

Сличности у хемијским својствима:

1. Све су то неметали.
2. Сви они реагују с водом да формирају киселине (нпр. У: ХЦл, ХБр, ХФ).
3. Сви имају валенцију (нпр. У: ХЦл, ХБр, ХФ).
4. Сви они реагују са алкалним металима да формирају неутралне соли (нпр. НаЦл, НаБр, НаИ)

Група алкалних метала

Литијум, натријум и калијум имају слична хемијска својства и формирају тријаду. Ови елементи су меки и лаки метали, али врло реактивни.

Ако су наведени у редоследу повећања релативне атомске масе, они ће такође бити по растућој реактивности. Натријум има средњу атомску масу између литијума и калијума.

Атомска маса централног елемента Натријума (На) једнака је просеку атомске масе литијума (Ли) и Калијума (К).

Сличности у хемијским својствима:

1. Све су то метали.
2. Сви они реагују са водом да би формирали алкалне растворе и гас водоник.
3. Сви имају валенцију (нпр. У: ЛиЦл, НаЦл, КЦл).
4. Карбонати су отпорни на термичко распадање.

Група хакогена или ампигена

Сумпор, селен и телур имају слична хемијска својства и творе тријаду. Селен има средњу атомску масу између сумпора и телура.

Атомска маса средњег елемента Селен (Се) једнака је просечној атомској маси сумпора (С) и телуријума (Те).

Поново је добијена просечна вредност близу атомске масе селена (Се).

Сличности у хемијским својствима:

1. Комбинације водоника ових елемената резултирају отровним гасовима.
2. Сваки од ових елемената има 6 валентних електрона.
3. Металне квалитете се повећавају како се повећава и атомски број.

Добереинер је такође напоменуо да тријаде морају открити хемијске односе између елемената као и да би бројчани односи били валидни.

С друге стране, одбио је да групише флуор заједно са хлором, бромом и јодом, као што је могао да учини из хемијских разлога, јер није пронашао тројански однос између атомске тежине флуора и оних осталих халогена.

Такође је оклевао да разматра појаву тријаде између различитих елемената, као што су азот, угљеник и кисеоник, упркос чињеници да су они показали значајан тријазни нумерички однос.

Добереинеров се рад фокусирао на односе између елемената тријаде, али није давао трагове о односу између тријада.

Довољно је рећи да је Добереинер-ово истраживање успоставило појам тријаде као моћан концепт, који ће неколико других хемичара ускоро узети у обзир.

У ствари, триаде Добереинер представљале су први корак груписања елемената у вертикалне ступце унутар периодичне табеле и на тај начин успоставиле систем који објашњава хемијска својства и открива физичке односе елемената.

Проширење тријаде

Остали хемичари продужили су триаде Добереинер да обухвате више од три оригинална елемента. На пример, флуор је додат у врх тријаде који садржи хлор, бром и јод.

Произведене су и друге „тријаде“, попут оне која садржи кисеоник, сумпор, селен и телур. Али не постоји систем који их је повезао у целини.

Један од главних недостатака био је тај што су многе релативне атомске масе још увек погрешиле.

Референце

1. Цлугстон, М. и Флемминг, Р. (2000) Напредна хемија. Њујорк, Окфорд Университи Пресс.
2. Јоханн Волфганг Добереинер. Опоравак од: британница.цом.
3. Саудерс, Н. (2010). Пробој у науци и технологији: ко је изумио периодичну табелу ?. Миннесота, Арцтурус Публисхинг Лимитед.
4. Сцерри, Е. (2007) Периодна табела: њена прича и њен значај. Њујорк, Окфорд Университи Пресс.
5. Схиамал, А. (2008) Жива научна хемија 10. Нев Делхи, Ратна Сагар П. Лтд.
6. Шта је група 16 периодичне табеле? Како се ти елементи користе? Опоравак од: куора.цом.