- Реакције помака
- Једноставно
- Замјена водоника и метала
- Премештање халогена
- Двокреветна
- Реакција неутрализације киселина-база
- Примери
- Једноставно
- Двокреветна
- Референце
У помераја Реакције су сви они у којима један хемијских врста путује у друго у једињења. То премештање може бити једноставно или двоструко, разликујући се у томе што је у првом елемент померен, док у другом долази до промене "пара" између два једињења.
Ове врсте реакција су могуће само под одређеним условима: једна од врста мора имати оксидациони број нула или све мора нужно бити јонизована. Шта значи нула оксидационог броја? То значи да је врста у природном стању.
Веома илустративни пример горњег приступа је реакција између бакрене жице и раствора сребрног нитрата. Пошто је бакар метал у свом природном стању, тада је његов број оксидације нула; Са друге стране, сребро је +1 (Аг + ), који лежи растворен заједно са нитратним јонима (НО 3 - ).
Метали се одричу електрона, али неки су активнији од других; То значи да сви метали не рђају тако лако. Пошто је бакар активнији од сребра, он му даје своје електроне, смањујући га у његово природно стање, одражавајући се као сребрна површина која покрива бакарну жицу (слика горе).
Реакције помака
Једноставно
Замјена водоника и метала
Горња слика приказује колону у опадајућем редоследу активности, истичући молекул водоника. Они метали изнад овога моћи ће да га замене у неоксидујућим киселинама (ХЦл, ХФ, Х 2 СО 4 , итд.), А они испод неће уопште реаговати.
Једноставна реакција помака може се описати следећом опћом једначином:
А + БЦ => АБ + Ц
Дислоцира Ц, што може бити Х 2 молекул или друге металне. Уколико Х 2 се формира редукцијом Х + јона (2Х + + 2е - => Х 2 ), затим врсте а мора - због очувању масе и енергије - пружају електроне: мора бити оксидовани.
С друге стране, ако су А и Ц металне врсте, али је Ц у јонском облику (М + ) и А у свом природном стању, тада ће се реакција премештања појавити само ако је А активнији од Ц, форсирајући последњу да прихвате електроне да се редуцирају до њиховог металног стања (М).
Премештање халогена
На исти начин, халогени (Ф, Цл, Бр, И, Ат) могу се кретати један са другим, али пратећи још један низ активности. За њих се активност смањује како се неко спушта кроз групу 7А (или 17): И
На пример, следећа реакција се јавља природно:
Ф 2 (г) + 2НаИ (ац) => 2НаФ (ац) + И 2 (с)
Међутим, овај други не производи ниједан производ из само објашњених разлога:
И 2 (с) + НаФ (ац) => Кс
У горњој једначини Кс значи да нема реакције.
Помоћу овог знања може се предвидети која мешавина халогених соли са чистим елементима производи производе. Као мнемон, јод (испарљива љубичаста чврста супстанца) не замењује ниједан други халоген, али га остали замењују у јонском облику (На + И - ).
Двокреветна
Реакција двоструког помака, позната и као реакција метатезе, представљена је на следећи начин:
АБ + ЦД => АД + ЦБ
Овог пута, не само А помера Ц, већ и Б помера Д. Ова врста премештања се јавља само када се раствори растворљивих соли помешају и формира талог; то јест, АД или ЦБ морају бити нерастворљиви и имати снажне електростатичке интеракције.
На пример, када се мешају раствори КБр и АгНО 3 , четири јона се крећу кроз медијум док не формирају одговарајуће парове једначине:
КБр (ак) + АгНО 3 (ак) => АгБр (с) + КНО 3 (ак)
Аг + и Бр - јони формирају сребро бромид талог, а К + анд НО 3 - не могу распоредити да формирају кристал калијум нитрата.
Реакција неутрализације киселина-база
Када се киселина неутралише са базом, долази до реакције двоструког премештања:
ХЦл (ак) + НаОХ (ак) => НаЦл (ак) + Х 2 О (л)
Овде се не формира талог, јер је натријум хлорид веома растворљива со у води, али долази до промене пХ, која се прилагођава вредности која је близу 7.
Међутим, у следећој реакцији истовремено долази до промене пХ и стварања талога:
Х 3 ПО 4 (ак) + 3Ца (ОХ) 2 => Ца 3 (ПО 4 ) 2 (с) + 3Х 2 О (л)
Калцијум фосфат је нерастворљив, таложи се као бела чврста супстанца, док се фосфорна киселина неутралише са калцијум хидроксидом.
Примери
Једноставно
Цу (с) + 2АгНО 3 (ак) => Цу (НО 3 ) 2 (ак) + 2Аг (с)
Ово је реакција слике бакрене жице. Ако погледате низ хемијских активности за метале, установите да је бакар изнад сребра, па га може и заменити.
Зн (с) + ЦуСО 4 (ак) => ЗнСО 4 (ак) + Цу (с)
Са овим другим реакцији супротно дешава: сада блуисх раствор ЦуСО 4 постаје провидан као бакра таложи као метал, ау исто време, металним цинком распадне на растворљивог цинк сулфата соли.
2Ал (с) + 3НиБр 2 (ац) => 2АлБр 3 (ац) + 3Ни (с)
Опет, ова реакција се дешава зато што је алуминијум изнад никла у низу хемијских активности.
Сн (с) + Х 2 СО 4 (ак) => СнСО 4 (ак) + Х 2 (г)
Овде калај избацује водоник, мада му је у серији врло близу.
2К (с) + 2Х 2 О (л) => 2КОХ (ак) + Х 2 (г)
Коначно, они метали који су у највишем делу серије су толико реактивни да истискују чак и водоник у молекулама воде, стварајући врло егзотермичну (и експлозивну) реакцију.
Двокреветна
Зн (НО 3 ) 2 (ак) + 2НаОХ (ак) => Зн (ОХ) 2 (с) + 2НаНО 3 (ак)
Иако база не неутралише ниједну киселину, ОХ - јони имају више афинитета према Зн 2+ од НО 3 - јона ; из тог разлога долази до двоструког померања.
Цу (НО 3 ) 2 (ак) + На 2 С (ак) => ЦуС (с) + 2НаНО 3 (ак)
Ова реакција је веома слична претходној, с тим што су обе једињења соли растворене у води.
Референце
- Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. Хемија. (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Леарнинг, стр 145-150.
- Тоби Худсон. (3. априла 2012). Таложење сребра на бакар. . Преузето са: цоммонс.викимедиа.орг
- Хелменстине, др Анне Марие (3. маја 2018). Шта је реакција помака у хемији? Преузето са: тхинкцо.цом
- амрита.олабс.еду.ин,. (2011). Реакција појединачног помака. Преузето са: амрита.олабс.еду.ин
- Бију'с. (15. септембра 2017.). Реакције расељавања. Преузето са: бијус.цом
- Врсте хемијских реакција: реакције једноструког и двоструког померања. Преузето са: јсмитх.цис.биух.еду