ТЕРНАРНЕ СОЛИ: НОМЕНКЛАТУРА, СВОЈСТВА И ПРИМЕРИ - ХЕМИЈА - 2026

У тернари Соли су јонске једињења добијена из три елемента и супституцију водоника за другу катјон на тернерних киселина. Елементи ових соли су обично: метал, неметал и кисеоник. Затим, они се могу сматрати „кисеонизованим солима“.

Хемијске формуле за тернерних соли очувају ањон њиховог прекурсор тројног киселине (оксокиселине), размену Х ⁺ за металног катјона или амонијум јон (НХ ₄ ⁺ ). Другим речима, у оксо киселини једноставне формуле ХАО, њена тернарна со ће имати формулу МАО.

Илустративан пример у случају супституције два киселих протоне Х ₂ СО ₄ (сумпорна киселина) катјона Цу ²⁺ . Пошто сваки протон додаје +1 набој, два протона једнака су +2 набоја на јону бакра. Затим постоји ЦуСО ₄ , чији одговарајући номенклатура бакар (ИИ) сулфат или бакар сулфат.

Горња слика приказује сјајне боје плавих кристала бакар-сулфата. У термичкој хемији соли њихова својства и називи зависе од природе катиона и аниона који чине јонску чврстину.

Номенклатура

Постоје многе методе и мнемонике за памћење и учење номенклатуре тернарних соли.

Прве конфузије могу настати јер варирају, било према валентности метала М, било према оксидацијском стању неметалних елемената.

Међутим, број О атома у аниону је врло користан када их именујемо. Овај анион, који потиче из преткајне тернарне киселине, дефинише велики део номенклатуре.

Из тог разлога је пожељно да се прво сјетимо номенклатуре одређених тернарних киселина, које служе као потпора за именовање њихових соли.

Номенклатура неких тернарних киселина са суфиксом „ицо“ и одговарајући оксидациони број централног елемента су:

+3

Х ₃ БО ₃ - Борна киселина.

+4

Х ₂ ЦО ₃ - угљенска киселина.

Х ₄ СиО ₄ - Силицијумска киселина.

+5

ХНО ₃ - Азотна киселина.

Х ₃ ПО ₄ - Фосфорна киселина.

Х ₃ АсО ₄ - Арсениц ацид.

ХЦлО ₃ - Хлорна киселина.

ХБрО ₃ - Бромна киселина.

ХИО ₃ - Јодна киселина.

+6

Х ₂ СО ₄ - Сумпорна киселина.

Х ₂ СеО ₄ - Селена киселина.

Х ₆ ТеО ₆ - Телуринска киселина.

Оксидациона стања (+3, +4, +5 и +6) једнака су броју групе којој елементи припадају.

Дакле, бор припада групи 3А (13) и има три валентна електрона која може дати атомима О. Исто се догађа и са угљеником и силицијумом, оба из групе 4А (14), са четири валентна електрона .

Тако се односи на халогене групе 7А (17), који нису у складу са правилом тернарних киселина „ицо“. Кад су оксидациона стања +7, префикс „пер“ се додаје њиховим „ицо“ киселинама.

Број атома кисеоника

Меморирањем горњих тернарних киселина „ицо“, номенклатура се модификује у складу са повећањем или смањењем броја О атома.

Ако постоји мања јединица О, киселина мења суфикс „ицо“ у суфикс „медвјед“; а ако су две јединице мање, имену додатно додаје префикс "штуцање".

На пример, за ХИО ₂ његова номенклатура је јодна киселина; за ХИО, хипоиодинску киселину; а за ХИО ₄ периодична киселина.

Затим, да бисмо именовали тернарне соли, аниони „ицо“ киселина се мењају суфиксом у „ато“; а за оне са суфиксом "медвед", ​​они се мењају у "ито".

Враћајући се примеру ХИО ₃ јодне киселине _, мењајући Х ⁺ за натријум На ⁺ , добили смо назив његове тернарне соли: натријум јодат, НаИО ₃ .

Слично, за јодну киселину ХИО ₂ , натријумова со је натријум јодит (НаИО ₂ ); за ХИО хипојозу киселину, то је натријум хипоиодит (НаИО или НаОИ); и за периодичну киселину, натријум периодат (НаИО ₄ ).

Исто се односи и на остале „ицо“ киселине наведене у горе поменутим оксидационим стањима, уз ограничење да се префикс „пер“ појављује у оним солима са вишом О јединицом (НаЦлО ₄ , натријум перхлорат) .

Киселе соли

На пример, угљена киселина Х ₂ ЦО ₃ могу изгубити једну протон пер натријума, остао је НаХЦОс ₃ . За ове киселе соли препоручена номенклатура је да се имену аниона дода реч „киселина“.

Према томе, со се назива: натријум-карбонат. Овде се поново суфикс „ицо“ мења у суфикс „ато“.

Друго неконвенционално правило, али врло популарно прихваћено, је да се имену аниона додаје префикс „би“ да би се указало на постојање киселог протона. Овог пута, име соли се помиње као: сода бикарбона.

Ако су сви протони замењен НА ⁺ катјона , неутралишу два негативних наелектрисања на карбоната ањона, со се једноставно назива натријум карбонат, На ₂ ЦО ₃ .

Валенсија метала

Познавајући анион у хемијској формули, валентност метала у тернарној соли може се израчунати аритметички.

На пример, у Фесо ₄ сада је познато да сулфате долази из сумпорне киселине, и да је ањон са два негативних наелектрисања (СО ₄ ^2- ). Према томе, да би их неутралисало, гвожђе мора да има два позитивна набоја, Фе ²⁺ .

Стога је име соли гвожђе (ИИ) сулфат. (ИИ) одражава валенцију 2, једнаку позитивном набоју +2.

Када метали могу имати само једну валенцију - као у случају групе 1 и 2 - додавање римске бројке је изостављено (нетачно је рећи натријум карбонат (И)).

Својства

То су претежно јонска, кристална једињења, са интермолекуларним интеракцијама које управљају електростатским силама, што резултира високим талиштем и тачкама кључања.

Пошто имају негативно наелектрисан кисеоник, они могу да формирају водоничне везе у воденом раствору, растварајући њихове кристале само ако овај процес користи ионе енергетски; иначе тројни соли остаје нерастворљива (Ца ₃ (ПО ₄ ) ₂ , калцијум фосфат).

Ове водоничне везе су одговорне за хидрате ових соли, а ови молекули воде познати су као вода кристализације.

Примери

Тернарне соли заузимају мјесто у свакодневном животу, обогаћујући храну, лијекове или неживе ствари као што су шибице и апарат за гашење пожара.

На пример, свежина воћа и поврћа се чува у дужим периодима дејством натријум сулфит и киселе сулфита натријума (На ₂ СО ₃ и НаХСО ₃ ).

У црвеном месу његово црвено месо се чува додацима натријум нитрата и нитрита (НаНО ₃ и НаНО ₂ ).

Такође, у неким конзервираним производима непријатном металном укусу сузбијају адитиви натријум-фосфат (На ₃ ПО ₄ ). Остале соли, попут ФеСО ₄ , ЦаЦО ₃ , Фе ₃ (ПО ₄ ) ₂ , такође се налазе у житарицама и хлебима.

Карбонати су хемијско средство у апаратима за гашење пожара, који на високим температурама производе ЦО _2, гушећи ватру.

Додатне тернарне соли

Ба (НО ₃ ) _2.

(НХ ₄ ) ₃ ПО _4.

СрСО _4.

КЦлО _3.

ЦаЦрО ₄ (калцијум хромат).

КМнО ₄ (калијум перманганат).

Референце

1. Рогерс Е., Стовалл И., Јонес Л., Кеан Е. и Смитх С. (1999). Именовање теринарних соли. Преузето 26. априла 2018. године са: цхем.уиуц.еду
2. Цлацкамас Цоммунити Цоллеге. (2011). Лекција 6: Номенклатура киселина, база и соли. Преузето 26. априла 2018. године са: дл.цлацкамас.еду
3. ТуторВиста. (2018). Соли. Преузето 26. априла 2018. године са: цхемистри.туторцирцле.цом
4. Госпођо Хилфстеин. Тернарна једињења. Преузето 26. априла 2018. године са: веб.тенафли.к12.њ.ус
5. Јумблејет. (22. април 2005.). Плоча кристалирана у бакреном сулфату. Преузето 26. априла 2018. године са: флицкр.цом
6. Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. Хемија. (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Леарнинг, стр. 873, 874
7. Гарри Книгхт. (5. априла 2014.). Воће и поврће. . Преузето 26. априла 2018. године са: флицкр.цом