КОНЦЕНТРОВАНО РЕШЕЊЕ: КАРАКТЕРИСТИКЕ И ПРИМЕРИ - ХЕМИЈА - 2026

Концентровани раствор је онај који садржи велику количину растворене супстанце у односу на износ могло растопи; док разблажени раствор има малу концентрацију раствора. Разблажени раствор се може припремити из концентрованог раствора додавањем растварача или, ако је могуће, екстрахирањем раствора из њега.

Концепт може бити релативан, јер оно што дефинише концентровано решење су високе вредности неких његових својстава; На пример, морска храна за сладолед има високу концентрацију шећера, што доказује и њен слатки укус.

Извор: Габриел Боливар

Концентрација раствора концентрованог раствора је близу или једнака концентрацији засићеног раствора. Главна карактеристика засићеног раствора је да не може да раствори додатну количину раствора на датој температури. Због тога концентрација раствора у његовим засићеним растворима остаје константна.

Растворљивост већине раствора расте са порастом температуре. На овај начин се додатна количина раствора може растворити у засићеном раствору.

Затим, како се температура смањује, повећава се концентрација засићеног раствора. Разговор је у овом случају засићен раствор.

Карактеристично за концентровани раствор

Концентрација раствора, односно однос између количине раствора и количине раствора или растварача, може се изразити као проценат раствора у раствору (П / В или П / П).

Такође се може изразити у моловима раствора по литри раствора (моларност) и еквивалентима раствора по литру раствора (нормалност).

Исто тако, уобичајено је да се изрази концентрација раствора у моловима раствора по килограму растварача (молалитет) или да се изрази у моловима раствора у односу на укупне молове раствора (моларна фракција). У разблаженим растворима уобичајено је пронаћи концентрацију раствора у ппм (делова на милион).

Без обзира на облик изражавања концентрације раствора, концентрована раствора има висок удио раствора, у овом случају израженог у маси, у односу на масу или запремину раствора или растварача. Ова концентрација је једнака растворљивости раствора у растварачу или је врло близу његовој вредности.

Колигативна својства раствора

Они су скуп својстава раствора која зависи од броја честица у раствору без обзира на њихову врсту.

Колигативна својства не разликују карактеристике честица, било да су то атоми натријума, хлора, глукозе итд. Важна ствар је ваш број.

Због ове чињенице постало је потребно створити другачији начин изражавања концентрације раствора који је повезан са такозваним својствима својства. Као одговор на то створени су изрази осмоларност и осмолалност.

Осмоларност и осмолалност

Осмоларност је повезана са моларношћу раствора и осмолалношћу са његовом моларношћу.

Јединице осмоларности су осм / Л раствора или мосм / Л раствора. Док су јединице осмолалности осм / кг воде или мосм / кг воде.

Осмоларност = мвг

м = моларност раствора.

в = број честица у које се једињење дисоцира у воденом раствору. На пример: за НаЦл, в има вредност 2; фор ЦаЦ ₂ , в има вредност 3 и за глукозу, електролитичких једињење које не оградити, в има вредност 1.

г = осмотски коефицијент, корекциони фактор за интеракцију електрично набијених честица у раствору. Овај корекциони фактор има вредност блиску 1 за разблажене растворе и има тенденцију до нуле како се повећава моларност електролитног једињења.

Колигативна својства су наведена ниже, што омогућава утврђивање колике је концентрације раствора.

Смањење притиска паре

Док се вода загрева, она испарава и формирана пара врши притисак. Како се додаје раствор, притисак паре опада.

Због тога концентровани раствори имају низак притисак паре. Објашњење је да молекули раствора помичу молекуле воде на интерфејсу вода-ваздух.

Криоскопско спуштање

Како се осмоларност раствора повећава, температура на којој се водени раствор замрзава смањује. Ако је температура замрзавања чисте воде 0 ° Ц, температура замрзавања концентрованог воденог раствора постаје нижа од ове вредности.

Повишење тачке кључања

Према Раоултовом закону, повишење тачке кључања чистог растварача директно је пропорционално моларности раствора која потиче од додавања раствора. Због тога концентровани раствори имају већу тачку кључања од воде.

Осмотски притисак

Постоје два одељка различитих концентрација, раздвојена мембраном која омогућава пролазак воде кроз, али ограничава пролазак растворених честица.

Вода ће тећи из раствора са најмањом концентрацијом раствора у раствор са највећом концентрацијом раствора.

Овај нето проток воде ће постепено нестајати јер акумулирана вода у одељку са највећом концентрацијом ствара хидростатички притисак који се супротставља протоку воде у овај одељак.

Проток воде осмозом углавном се одвија ка концентрованим растворима.

Разлике са разблаженим раствором

-Концентровани раствори имају висок удио раствора у односу на запремину или масу раствора. Разблажени раствори имају низак однос раствора према волумену или маси раствора.

-Они имају већу моларност, молалност и нормалност од оних разређених раствора.

- Тачка замрзавања концентрованих раствора је нижа од оне разређених раствора; то јест, они се смрзавају на хладнијим температурама.

-Концентровани раствор има нижи притисак паре од раствореног раствора.

-Концентровани раствори имају већу тачку кључања од оне разређених раствора.

-У контакту кроз полупропусну мембрану, вода ће тећи из разблажених у концентроване растворе.

Примери решења

Концентрисан

-Хонеи је засићен раствор шећера. Уобичајено је посматрати појаву рекристализације шећера, што се види на поклопцима посуда у којима се налази мед.

-Сеа вода која има високу концентрацију разних соли.

- Урин код људи са јаком дехидрацијом.

-Царбонизована вода је засићен раствор угљен-диоксида.

Разблажен

- Урин особе са прекомерним уносом воде.

-Зној је обично слабе осмоларности.

-Многи лекови који се испоручују у облику раствора имају малу концентрацију.

Референце

1. Википедиа. (2018). Концентрација. Опоравак од: ес.википедиа.орг
2. Фалст Л. (2018). Концентрација решења: дефиниција и нивои. Студи. Опоравак од: студи.цом
3. Приручник за хемију за наставнике у средњим школама - узорак. (сф) Решења и концентрација. . Опоравак од: ице.цхем.висц.еду
4. Водени раствори - Моларитет. Опоравак од: цхем.уцла.еду
5. Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија. (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.