ХИПОТОНИЧНИ РАСТВОР: КОМПОНЕНТЕ, ПРИПРЕМА, ПРИМЕРИ - ХЕМИЈА - 2026

Хипотонични раствор је онај који има нижу концентрацију раствора од раствор раздвојен или изолован полу-пропусну баријере. Ова баријера омогућава да растварач прође кроз њу, вода у случају биолошких система, али не и све растворене честице.

Телесна течност унутарћелијских и ванћелијских кичмењака има осмоларност од око 300 мОсм / Л. Док се сматра да хипотонична течност има осмоларност мању од 280 мОсм / Л. Стога је решење ове осмоларности хипотонично у односу на ћелијско окружење.

Интеракција ћелије са хипотоничним раствором. Извор: Габриел Боливар.

Пример хипотоничног раствора је раствор 0,45% натријум хлорида. Али, како се ћелија или одељак понашати против ове врсте решења? Слика изнад одговара на ово питање.

Концентрација растворених честица (жутих тачкица) је већа унутар ћелије него споља. Како је око мање ћелије растворено, постоји и више слободних молекула воде, због чега је представљен интензивнијом плавом бојом у поређењу са унутрашњошћу ћелије.

Вода тече споља и ка унутра кроз осмозу да би концентрирала ниво. Као резултат, ћелија се шири или бубри апсорбујући воду која пролази кроз њену ћелијску мембрану.

Компоненте хипотоничних раствора

Хипотонски раствори се састоје од растварача који се, ако није другачије назначено, састоји од воде и растворених растворених у њима, попут соли, шећера, итд., У чистом или мешовитом облику. Али ово решење неће имати никаквог тоника ако није укључена полупропусна баријера, а то је ћелијска мембрана.

Мора бити мало растворених соли тако да је њихова концентрација мала, док је "концентрација" воде висока. Што је више слободне воде изван ћелије, то јест, она не разређује или хидрира честице растворених тона, то је већи њен притисак на ћелијску мембрану и то ће више бити склоно прелазу да би разблаживало интрацелуларну течност.

Припрема хипотоничног раствора

За припрему ових решења следи се исти протокол као и за друга решења. Направите одговарајуће прорачуне масе раствора. Затим се одмере, растворе у води и однесу у тиквицу на одговарајућу запремину.

Хипотонични раствор има малу осмоларност, углавном мању од 280 мОсм / Л. Дакле, приликом припреме хипотоничног раствора морамо израчунати његову осмоларност на такав начин да његова вредност буде мања од 280 мОсм / Л. Осмоларност се може израчунати следећом једначином:

Осмоларност = м в г

Где је м моларност раствора, а в је број честица у којима се једињење дисоцира у раствору. Неелектролитичке материје не дисоцирају, па је вредност в једнака 1. То је случај са глукозом и другим шећерима.

Док је г осмотски коефицијент. Ово је корекциони фактор за интеракцију електрично набијених честица (јона) у раствору. За разблажене растворе и не-дисоцирајуће материје, на пример и поново глукозу, вредност г је једнака 1. Тада се каже да је моларност идентична осмоларности.

Пример 1

0,5% -тни раствор НаЦл уведе се у грам по литру:

НаЦл у г / л = (0.5 г ÷ 100 мЛ) 1.000 мЛ

= 5 г / л

И прелазимо на израчунавање његове моларности и затим одређујемо његову осмоларност:

Моларност = маса (г / Л) - молекулска маса (г / мол)

= 5 г / Л ÷ 58,5 г / мол

= 0.085 мол / Л

НаЦл се дисоцира на две честице: На ⁺ (катион) и Цл ^- (анион). Према томе, вредност в = 2. Такође, пошто је разблажени раствор 0,5% НаЦл, може се претпоставити да је вредност г (осмотски коефицијент) 1. Затим имамо:

Осмоларност (НаЦл) = моларност · в · г

= 0.085 М · 2 · 1

= 0,170 Осм / Л или 170 мОсм / Л

Ово је хипотонично решење, јер је његова осмоларност много мања од референтне осмоларности за телесне течности, што је осмоларност плазме чија вредност износи око 300 мОсм / Л.

Пример 2

Израчунавамо моларност концентрације одговарајућих раствора од 0,55 г / Л и 40 г / Л:

Моларитет (ЦаЦл ₂ ) = 0.55 г / л ч 111 г / мол

= 4,95 10 ^-3 М

= 4.95 мМ

Моларитет (Ц ₆ Х ₁₂ О ₆ ) = 40 г / л ч 180 г / мол

= 0.222 М

= 222 мМ

И на исти начин израчунавамо осмоларности, знајући да ЦаЦл ₂ дисоцира на три јона, два Цл ^- и један Ца ²⁺ , претпостављајући да су веома разблажени раствори, па вредност в износи 1. Ми тада :

Осмоларност (ЦаЦл ₂ ) = 4.95 мМ 3 1

= 14,85 мОсм / Л

Осмоларитет (Ц ₆ Х ₁₂ О ₆ ) = 222 мМ · 1 · 1

= 222 мОсм / Л

Коначно, укупна осмоларност раствора постаје збир појединачних осмоларности; то јест оних НаЦл и глукозе. То је:

Укупна осмоларитет раствора = ЦаЦл ₂ осмоламост + Ц ₆ Х ₁₂ О ₆ осмоларности

= 222 мОсм / Л + 14,85 мОсм / Л

= 236,85 мОсм / Л

Раствор смеше калцијум-хлорида и глукозе је хипотоничан, пошто је његова осмоларност (236,85 мОсм / Л) знатно нижа од осмоларности плазме (300 мОсм / Л), што се узима као референца.

Примери хипотоничних раствора

Раствор натријум-хлорида

0,45% раствор натријум хлорида (НаЦл) примењује се интравенски пацијентима са дијабетичком кетозом који развију дехидрацију у интерстицијским и интрацелуларним одељењима. Вода тече из плазме у ове преграде.

Лактат Рингерово решење

Лактат Рингерово решење бр. 19 је још један пример хипотоничног решења. Његов састав је 0,6 г натријум хлорида, 0,03 г калијум хлорида, 0,02 г калцијум хлорида, 0,31 г натријум лактата и 100 мл дестиловане воде. То је раствор који се користи за рехидратацију пацијената и благо је хипотоничан (274 мосм / Л).

Референце

1. Де Лехр Спилва, А. и Муктанс, И. (1999). Водич за фармацеутске специјалитете у Венецуели. Издање КСКСКСВª. Глобал Едитион.
2. Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.
3. Википедиа. (2020). Тоникитет. Опоравак од: ен.википедиа.орг
4. Унион Медиа ЛЛЦ. (2020). Изотоничка, хипотоничка и хипертоничка решења. Опоравак од: унионтестпреп.цом
5. Лодисх Х, Берк А, Зипурски СЛ, ет ал. (2000). Одељак 15.8 Осмоза, водени канали и регулација количине ћелије. НЦБИ Полице. Опоравак од: нцби.нлм.них.гов
6. Јохн Бреннан (13. марта 2018.). Како израчунати изотоничност. Опоравило од: сциацхинг.цом