- Шта је незасићен раствор?
- Утицај температуре
- Нерастворљиве чврсте материје
- Примери
- Разлика са засићеним раствором
- Референце
Незасићени решење је онај у коме је растварач медијум још увек способан да раствори више растворене супстанце. Овај медијум је углавном течан, иако може бити и гасовит. Што се тиче раствора, то је конгломерат честица у чврстом или гасовитом стању.
А шта је са течним растворенима? У овом случају је раствор хомоген док су обе течности мешљиве. Пример за то је додавање етилног алкохола у воду; две течности са својим молекулима, ЦХ 3 ЦХ 2 ОХ и Х 2 О се мешају јер формирају водоничне везе (ЦХ 3 ЦХ 2 ОХ-ОХ 2 ).
Извор: Пикабаи
Међутим, ако дихлорометана (ЦХ 2 Цл 2 ) и вода су помешани , они би се добио раствор са два фазе: један водене и другим органским. Зашто? Јер су молекули ЦХ 2 Цл 2 и Х 2 О интерацт врло слабо, тако да један клизи преко друге, услед чега две немешљивим течности.
Мали пад ЦХ 2 Цл 2 (раствора) је довољан да засити воде (растварача). Ако би, напротив, могли да формирају незасићен раствор, тада би се видело потпуно хомогено растворење. Из тог разлога, само чврсти и гасовити раствори могу створити незасићене растворе.
Шта је незасићен раствор?
У незасићеном раствору, молекули растварача делују у толикој ефикасности да молекули раствора не могу да формирају другу фазу.
Шта ово значи? Да интеракције растварача-раствора превазилазе, с обзиром на притисак и температурне услове, интеракције раствор-раствор.
Једном када интеракције растворене у раствору порасту, они "оркестрирају" формирање друге фазе. На пример, ако је медијум растварача течна, а растворени чврсти део, други ће се у првом растворити да би формирао хомоген раствор, све док се не појави чврста фаза, која није ништа друго до исталожени раствор.
Овај талог је настао због чињенице да молекули растворе успевају да се групишу због своје хемијске природе, својствене њиховој структури или везама. Када се то деси, каже се да је раствор засићен раствором.
Стога се незасићени раствор чврстог раствора састоји од течне фазе без талога. Док је раствор растворен у гасу, онда незасићени раствор не сме да садржи мехуриће (који нису ништа друго до гроздови молекула).
Утицај температуре
Температура директно утиче на степен засићења раствора у односу на растворе. То се углавном може догодити из два разлога: слабљење интеракције растворених раствора услед дејства топлоте и повећање молекуларних вибрација које помажу у распршивању молекула раствора.
Ако се растворљиви медијум сматра компактним простором у чијим се рупама молекули раствора, како температура расте, молекули ће вибрирати, повећавајући величину ових рупа; на такав начин да се раствори могу пробити у другим правцима.
Нерастворљиве чврсте материје
Међутим, неки раствори имају тако снажне интеракције да их молекули растварача тешко могу да их раздвоје. У том случају, минимална концентрација раствореног раствора је довољна да се исталожи, а он је тада нерастворна чврста супстанца.
Нерастворљиве чврсте супстанце формирањем друге чврсте фазе која се разликује од течне фазе стварају мало незасићених раствора. На пример, ако 1Л течног А може растворити само 1 г Б без таложења, помешањем 1 Л А са 0,5 г Б створиће незасићен раствор.
Слично томе, распон концентрација између 0 и 1 г Б такође формира незасићене растворе. Али када крене од 1г, Б ће се исталожити. Када се то догоди, решење прелази од незасићеног до засићеног Б.
Шта ако се температура повећа? Ако се раствор засићен са 1,5 г Б подвргне загревању, топлина ће помоћи растварању талога. Међутим, ако има много таложеног Б, топлота га неће моћи растворити. Ако је тако, повећање температуре би једноставно испаравало растварач или течност А.
Примери
Извор: Пикабаи
Примери незасићених раствора су бројни, јер зависе од растварача и раствора. На пример, за исту течност А и друге растворе Ц, Д, Е … З, њихови раствори ће бити незасићени све док се не таложе или не формирају мехурић (ако су гасовити раствори).
- Море може пружити два примера. Морска вода је масовно растварање соли. Ако се мало ове воде скува, приметиће се да је незасићена у одсуству исталожене соли. Међутим, како вода испарава, растворени јони почињу се сакупљати, остављајући сољу заглављену у лонцу.
- Други пример је растварање кисеоника у води мора. Тхе О 2 Молекул прелази дубине мора довољно далеко за морске фауне дисати; упркос чињеници да је слабо растворљива. Из овог разлога је уобичајено посматрати мехуриће кисеоника који излазе на површину; од којих се неколико молекула успева да се растопи.
Слична се ситуација догађа и са молекулом угљен-диоксида, ЦО 2 . За разлику О 2 , ЦО 2 је нешто растворан јер реагује са водом да би се угљена киселина, Х 2 ЦО 3 .
Разлика са засићеним раствором
Резимирајући горе објашњено, које су разлике између незасићеног и засићеног раствора? Прво, визуелни аспект: незасићен раствор се састоји од само једне фазе. Због тога не би требало да постоји чврста фаза (крута фаза) или мехурићи (гасна фаза).
Такође, концентрације раствора у незасићеном раствору могу варирати све док се не формира талог или мехурић. Док је у засићеним, двофазним растворима (течна-чврста или течно-гасовита), концентрација раствореног раствора је константна.
Зашто? Зато што честице (молекули или јони) који чине талог успостављају равнотежу са онима које леже растворене у растварачу:
Честице (из талога <=> растворених честица
Молекули са мехурићима <=> Молекули растворени
О овом сценарију се не размишља у незасићеним решењима. Када покушавате да растворите више раствора у засићеном раствору, равнотежа се помера улево; до стварања више талога или мехурића.
Будући да ова равнотежа (засићеност) још није успостављена у незасићеним растворима, течност може да „складишти“ више чврстих материја или гаса.
Растворени кисеоник је присутан око алги на морском дну, али када мехурићи кисеоника излазе из његових листова, то значи да долази до засићења гасом; у супротном се не примећују мехурићи.
Референце
- Општа хемија. Наставни материјал. Лима: Папинско католичко универзитет у Перуу. Опоравак од: цоринто.пуцп.еду.пе
- Хелменстине, др Анне Марие (22. јуна 2018.). Дефиниција незасићених раствора. Опоравак од: тхинкцо.цом
- ТуторВиста. (сф) Незасићени раствор. Преузето са: цхемистри.туторвиста.цом
- Цхемистри ЛибреТектс. (сф) Врсте засићења. Опоравак од: цхем.либретектс.орг
- Надине Јамес. (2018). Незасићено решење: Дефиниција и примери. Опоравак од: студи.цом