ЕМПИРИЈСКА РЕШЕЊА: КАРАКТЕРИСТИКЕ, ПРИПРЕМА И ПРИМЕРИ - ХЕМИЈА - 2026

У емпиријским раствори су они у којима су тачне количине растворене супстанце и растварача не обозначена или репродукују. Однос између количине раствора и растварача у овим растворима није квантитативно утврђен; стога им недостаје позната концентрација.

Емпиријско решење, како реч 'емпиријско' указује, производ је праксе, искуства особе која припрема решење. Ова решења су такође позната као квалитативна решења.

Сок од кивија: пример емпиријског решења. Извор: пекелс.

Током припреме сока од кивија додаје се променљива запремина и број кришки, зависно од величине стакленке или колико јела се чека да утажи жеђ.

Количине раствора (киви и шећер) и растварача (воде) који се користе у препарату заснивају се на процени или искуству особе која припрема раствор. Исто тако, припрема овог емпиријског решења подложна је критеријима укуса; ако особа воли слађе, додајте јој пола шалице више шећера.

Компонентама сока од кивија стога недостаје дефинисана или позната концентрација као што је она која се налази у стандардним растворима. Надаље, овај се сок не може изразити с било којом јединицом концентрације, физичком или хемијском; осим ако се сви састојци правилно не одмере и одмере.

Емпиријска решења немају уобичајену, важну примену у индустрији или науци. Припрема емпиријских раствора је повремена у хемији, попут тестова на медијуму за растварање.

Карактеристике емпиријских решења

Међу карактеристикама које се могу приписати емпиријским решењима су и следеће:

-Обично се припремају на неформалним местима, као што су куће, ресторани, фонтане сода, барови, између осталих сличних места.

- Свако их може припремити, без посебне обуке из хемије или претходног искуства у лабораторији.

-Припрема ових раствора врши се да би се задовољиле или покриле све потребе, углавном кулинарске, између осталог и храна.

-У току припреме ових решења преовлађује искуство, пракса, критеријуми, потребе или укус оних који их припремају.

- Припремају се без следећих метода вагања, без потребе за стехиометријским прорачунима или инструменталном опремом; на пример пХ мерач, на пример.

-У његовој припреми се не користе волуметријски материјали, јер није битно тачна мерења запремина растварача или течних раствора.

-Његова припрема је ретка у рутинским и истраживачким лабораторијама, где се обично траже титровани раствори.

-Емпрична решења која се најчешће припремају у кућама су раствори растворени у течностима. Смеша у течности се такође често припрема, на пример, у припреми коктела.

Врсте или класификација

Класификација емпиријских решења слична је класификацији вреднованих решења када су изражени квалитативно или неформално. Већ је јасно да количина раствора и растварача у овим растворима није тачно утврђена.

Када се узме у обзир растворљивост и количина раствора који се додаје растварачу, емпиријски раствори могу да се разблаже или концентришу. Слично томе, концентровани емпиријски раствори се такође могу класификовати као незасићени, засићени или пресирени.

Инстант напитак се може припремити или разблажен или концентрисан, према укусу или потреби вечере.

Разблажени раствор

То је онај раствор у који је додата мала количина раствора у односу на количину растварача. Окус добијене растворе, добијена боја, између осталих критеријума, указиваће колико је раствор разблажен или концентрисан. Пример овог решења може бити стављање мало разблаженог шећера у шољу воде.

Концентровани раствор

То су они раствори који имају обилну или велику количину раствора у односу на количину растварача у раствору. Емпиријски раствор се концентрује додавањем више раствора или смањењем запремине растварача.

Незасићени раствор

То је онај раствор у којем је количина раствора велика без засићења раствора; према томе, још више раствора може да се раствара без стварања талога.

Засићени раствор

То је онај раствор у који је додата максимална количина раствора који растварач може да раствори. У припремљеном раствору више се растварач не раствара у растварачу.

Презасићени раствор

То је онај раствор који је припремљен са количином раствора која прелази границе или капацитет растварања растварача. Само повећањем температуре може се повећати растворљивост раствора.

Припрема

Као што је назначено у претходним параграфима, у припреми емпиријских решења преовладават ће укуси особе која припрема рјешење. Количина раствора, као и количина растварача, зависиће од појединачних, личних критеријума и захтева.

У припреми се неће употребљавати мерење раствора, а самим тим мерне јединице нумерички не постоје.

материјали

Могу се користити прибор попут кашика, сипати у посуде којима такође неће бити индикатор запремине; чаше или врчи или чак додаци стисак прстију или велика количина песница.

Кафа, коктели и чај

Емпиријски раствор може да садржи једну или више супстанци растворених у одређеној количини растварача. Као и кафа, на пример, поред воде и кафе, шећер се обично додаје као заслађивач.

С друге стране, може се састојати и од мешавине течности, на пример коктела. За припрему ове врсте емпиријског раствора мешају се различите течности, а у недостатку метрика, вештина припреме истог напитка са истим укусом небројено је пута тестирана.

Може се припремити са чврстим супстанцама као што је зелени чај или други зачини, који својим укусом и мирисом уливају растварач. Емпиријски раствор се припрема када се овај препарат баци, или прође кроз сито, а раствор остане хомоген.

Примери

Постоје бројни примери који се могу дати емпиријским решењима, рутински припремљени код куће или врло често у лабораторијама.

Припрема напитака

Код куће, у ресторанима и у другим продаваоницама хране, пића се припремају свакодневно, непрекидно или рутински. Постоји много инстант пића, попут чаја или чоколадних напитака, чији су критеријуми укус и укус људи.

Кафе, лимунада, чајеви, млечна чоколада, кафа са млеком, коктели, гуарапита, између осталих пића, континуирано се припремају.

Тестови за растварање медија

У хемији се емпиријска раствора припремају помоћу одређених тестова припреме медијума за растварање.

Пример може бити када имате органско једињење П и желите да проучите његову растворљивост у различитим растварачима. Из квалитативних резултата, који су емпиријска решења, може се припремити специфичан растворни медијум.

Испитивања се спроводе са средством за растварање овог једињења, без потребе да се за његову припрему користе волуметријски материјали.

У овом медијуму, растварачи или реагенси се додају до тачке да је постигнуто одговарајуће растварање П. Из тих претходних мерења се изводи исти поступак за растварање других чврстих материја исте природе П.

Концентрација ових реагенаса која је потребна за репродукцију медијума за растварање може се затим проценити; и с тим више није емпиријско решење.

Ледена купка

Емпиријски раствори се могу припремити када се користе ледене или криоскопске купке за одржавање супстанце или реакционог медијума на ниским температурама. Особа која га припрема додаје неизвесну количину леда, соли и воде, како би се довољно охладила посуда или материјал који се налази у кади.

Употреба пХ индикатора

Други пример је када се индикатори на бази чвитих киселина додају узорку који ће бити подвргнут волуметријској титрацији. Ако индикатор већ показује боју при пХ узорка, додајте количину тако да интензитет његове боје не омета крајњу тачку (померање индикатора) у титрацији.

То се дешава, на пример, када се ради са црним индикатором ериохром Т. Његова чврста супстанца састоји се од црних кристала који интензивно обојавају узорак за титрирање. Ако се дода превише овог индикатора, решење ће постати тамноплаво, па је немогуће видети крајњу тачку.

Раствор бикарбоната

Сода бикарбона за опекотине са киселином: додајте такву количину соде бикарбоне у воду док не засити.

Када се овај раствор не припреми пре несреће, у воду се додаје намерна количина ове соли с јединим циљем да неутралише киселину или базу у захваћеном делу тела.

Божићни украси

Када у децембарском периоду импровизујете балоне са шареним раствором (једињења прелазног метала, боје, итд.) За украшавање лабораторија, користите емпиријска решења (осим ако нису припремљена квантитативно).

Коначни одраз

Као крајњи одраз, у лабораторији је веома мало случајева где се раде емпиријска решења (а на индустријском нивоу много мање).

То је зато што је неопходно да бисте могли савршено да репродукујете решења. Надаље, не може се угрозити тачност и прецизност мјерења; будући да ће се веродостојност и квалитет експерименталних резултата смањити.

Референце

1. Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија. (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.
2. Изражавање концентрација. (сф) Опоравак од: цхем.пурдуе.еду
3. Запата, М. (2016). Концентрација решења: Квалитативна решења. Опоравак од: куимицаенцаса.цом
4. Википедиа. (2019). Распуштање. Опоравак од: ес.википедиа.орг
5. Андраде Ц. Гуевара. (2012). Емпиријска решења. . Опоравак од: роа.увег.еду.мк