ХЕМИЈСКА РАСТВОРА: ВРСТЕ, ПРЕПАРАТИ И ПРИМЕРИ - ХЕМИЈА - 2026

У хемијски раствори су познати као хомогене смеше у хемији. Они су стабилне смеше две или више супстанци у којима се једна супстанца (која се назива растворен) раствара у другој (која се назива растварач). Раствори прихватају фазу растварача у смеши и могу постојати у чврстим, течним и гасовитим фазама.

У природи постоје две врсте смеша: хетерогене смеше и хомогене смеше. Хетерогене смеше су оне у којима не постоји једноличност у њиховом саставу, а пропорције њихових компонената варирају у различитим узорцима.

Са друге стране, хомогене смеше (хемијске растворе) су смеше чврстих материја, течности или гасова - поред могућих сједињења компоненти које се налазе у различитим фазама - које својим компонентама деле подједнаке пропорције.

Системи за мешање имају тенденцију да траже хомогеност, на пример када се бојило дода у воду. Ова смеша почиње хетерогеном, али временом ће се десити да прво једињење дифузује кроз течност, узрокујући да овај систем постане хомогена смеша.

Решења и њихове компоненте виђају се у свакодневним ситуацијама и на нивоима који се крећу од индустријских до лабораторијских. Они су предмет проучавања због карактеристика које представљају и због сила и привлачности које се међу њима налазе.

Врсте

Постоји неколико начина за класификацију решења, због њихових вишеструких карактеристика и могућих физичких стања; Зато морате знати на чему се заснивају разлике између типова решења пре него што их раздвојите у категорије.

Један од начина за одвајање врста раствора је ниво концентрације коју он има, која се назива и засићеност раствора.

Раствори имају квалитет који се назива растворљивост, а то је максимална количина раствора који се може растворити у датој количини растварача.

Постоји класификација раствора по концентрацији, која их дели на емпиријске и титроване растворе.

Емпиријска решења

Ова класификација, у којој се раствори такође називају квалитативним решењима, не узима у обзир специфичну количину раствора и растварача у оквиру раствора, већ њихов удео. Да би се то постигло, раствори су раздвојени на разблажене, концентроване, незасићене, засићене и засићене.

- Разблажени раствори су они у којима је количина раствора у смеши на минималном нивоу у поређењу са укупном запремином смеше.

- Незасићени раствори су они који не достижу максималну могућу количину раствора за температуру и притисак под којим се налазе.

- Концентроване растворе садрже знатне количине раствора за запремину која је формирана.

- засићени раствори су они који имају највећу могућу количину раствора за одређену температуру и притисак; у овим растворима раствор и растварач представљају равнотежно стање.

- Презасићени раствори су засићени раствори који су загревани ради повећања растворљивости и растварања више раствора; Затим се ствара „стабилна“ раствор са вишком раствора. Ова стабилност се јавља само док температура поново не падне или се притисак драстично не промени, ситуација у којој ће растворени талог вишак талог.

Вредна решења

Титровани раствори су они у којима се мере бројчане количине раствора и растварача, посматрајући проценат, моларни, моларни и нормално титровани раствор, сваки са својим низом мерних јединица.

- Процентуалне вредности говоре о удјелу у процентима грама или милилитара раствора у сто грама или милилитара укупне отопине.

- Моларне концентрације (или моларност) изражавају број молова раствора по литри раствора.

- Молалити, мало коришћен у савременој хемији, је јединица која изражава број молова раствореног дељења подељен са укупном масом растварача у килограмима.

- Нормалност је мера која изражава број еквивалената раствора између укупне запремине раствора у литрама, где еквиваленти могу представљати Х ⁺ јоне за киселине или ОХ ^- за базе.

Према стању агрегације

Раствори се такође могу класификовати према стању у коме се налазе, а то ће углавном зависити од фазе у којој се растварач налази (компонента присутна у највећој количини у смеши).

- гасовити раствори су ретке природе, који се у литератури класификују као гасне смеше, а не као раствори; они се јављају у специфичним условима и са мало интеракције између њихових молекула, као што је случај са ваздухом.

- Течности имају широк спектар у свету раствора и представљају већину ових хомогених смеша. Течности могу лако растварати гасове, чврсте материје и друге течности, а налазе се у свим врстама свакодневних ситуација, природно и синтетички.

Постоје и течне смеше које се често мешају са растворима, као што су емулзије, колоиди и суспензије, који су више хетерогени од хомогених.

- Гасови у течности углавном се примећују у ситуацијама као што су кисеоник у води и угљен диоксид у газираним пићима.

- Течни течни раствори могу бити представљени као поларне компоненте које се слободно растварају у води (као што су етанол, сирћетна киселина и ацетон), или када се неполарна течност раствара у другој са сличним карактеристикама.

- Коначно, чврсте супстанце имају широк спектар растворљивости у течностима, као што су соли у води и воскови у угљоводоницима, између осталог. Чврсти раствори настају из чврстог фазног растварача и могу се посматрати као средство за растварање гасова, течности и других чврстих материја.

Гасови се могу складиштити у чврстим материјама, као што је водоник у магнезијум хидриду; течност у чврстим материјама може се наћи као вода у шећеру (влажна чврста супстанца) или као жива у злату (амалгам); и чврсти раствори су представљени у облику легура и композитних чврстих материја, попут полимера са адитивима.

Припрема

Прво што се мора знати приликом припреме решења јесте врста раствора који се формулише; то јест, морате знати да ли ћете направити разређивање или припремити раствор од смеше две или више супстанци.

Још једна ствар коју треба знати је које су познате вредности концентрације и запремине или масе, зависно од стања агрегације раствора.

Да бисте припремили стандардна решења

Пре него што започнете било какву припрему, проверите да ли су мерни инструменти (вага, цилиндри, пипете, бирете, између осталог) калибрирани.

Даље, мери се количина раствора у маси или запремини, пазећи да се не просипа или не отпадне било која количина, јер би то утицало на крајњу концентрацију раствора. Ово се мора увести у тиквицу која ће се користити, припремајући се за следећу фазу.

Након тога, овом растварачу се додаје растварач који ће се користити, осигуравајући да садржај тиквице достигне капацитет истог.

Ова тиквица се зачепи и протресе, пазећи да је осигурате ефикасним мешањем и растварањем. На овај начин се добија решење које се може користити у будућим експериментима.

Да бисте припремили разблажење познате концентрације

Да би се раствор разблажио и смањила његова концентрација, додаје се више растварача у процесу званом разблаживање.

Кроз једнаџбу М ₁ В ₁ = М ₂ В ₂ , гдје М симболизира моларну концентрацију, а В укупну запремину (прије и након разрјеђивања), нова концентрација се може израчунати након разрјеђивања концентрације или потребног волумена да се постигне жељена концентрација.

Приликом припреме разблаживања, основни раствор се увек пребаци у нову, већу тиквицу и дода се растварач, пазећи да достигне линију за гарантовање како би се зајамчила жељена запремина.

Ако је поступак егзотермичан и самим тим представља безбедносне ризике, најбоље је обрнути поступак и додати растворен концентровани раствор да не би дошло до прскања.

Примери

Као што је горе поменуто, раствори долазе у различитим агрегатним стањима, зависно од стања у коме се налазе њихов раствор и растварач. Примери ових смеша су наведени доле:

- Хексан у парафинском воску је пример течног-чврстог раствора.

- Водоник у паладијуму је раствор гаса.

- Етанол у води је течни течни раствор.

- Обична со у води је раствор у чврстом и течном стању.

- Челик, састављен од атома угљеника у кристалној матрици атома гвожђа, је пример чврсте и чврсте растворе.

- Газирана вода је раствор гас-течност.

Референце

1. Википедиа. (сф) Решење. Преузето са ен.википедиа.орг
2. ТуторВиста. (сф) Врсте решења Преузето са цхемистри.туторвиста.цом
3. цК-12. (сф) Течни-течни раствор. Преузето са цк12.орг
4. Факултет, САД (сф). Припрема раствора. Преузето са факултете.ситес.уци.еду
5. ЛибреТектс. (сф) Припрема решења Преузето са цхем.либретектс.орг