ВРЕДНА РЕШЕЊА: ВРСТЕ И ПРИМЕРИ - ХЕМИЈА - 2026

Титровани раствори или стандардни раствори су они у којима су мерења концентрације њихових компонената позната и тачно се прате. Мерења концентрације су стандардизована.

Све супстанце су хомогене смеше састављене од два основна елемента: растварач и растварач. Растварач је део који се раствара, а растварач је део који раствара растварач.

Треба напоменути да се раствор налази у мањој количини од растварача. У том смислу, у титрованим супстанцама познате су тачне количине раствора и растварача који су потребни за прављење стандардног раствора.

Да бисте направили титровани раствор, свака од компоненти раствора мора се измерити или измерити и водити рачуна да се на било који од мерних инструмената не примени милиграм раствора или растварача.

Емпиријска решења и вреднована решења

Решења могу бити две врсте: емпиријска или вреднована. Први су они код којих су количине раствора и растварача који се мешају непознати. У емпиријским решењима мерења нису битна.

Супротно томе, титровани раствори су они у којима су количине раствора и растварача који се мешају познати произвођачу раствора.

У овој врсти решења мерења компоненти су неопходне да би се гарантовало функционисање супстанце.

Компоненте хвалевриједног рјешења

Генерално гледано, компоненте вреднованог решења исте су као и било које друго решење. Односно, растварач и растварач.

Раствор је део раствора који се раствара. Долази у мањој количини. Са своје стране, растварач је онај део раствора који се раствара и налази се у већој количини.

Концентрација

Позната је као концентрација јер изражава однос између количина елемената у раствору (раствора и растварача). Ова веза је приказана у наставку:

Концентрација = количина раствора / количина растварача.

- Начини представљања концентрације

Моларитет

Опћенито, концентрације стандардних раствора су , између осталог, изражене у јединицама мола по литри (мол / Л), молима по кубном дециметру (мол / дм ³ ), киломолима по кубичном метру (кмол / м ³ ). Ова мера концентрације позната је као моларност.

Формула моларности је следећа:

Моларност = број молова раствора (мол) / литара раствора (Л).

Јединица експресије мол / Л може се сумирати у јединици М.

Проценат по маси (у% по маси)

Други уобичајени облик је масни проценат (% по маси). Овај концентрациони израз односи се на масу раствора на сто масе раствора.

Маса се обично изражава у грамима, међутим могу се користити и друга мерења масе.

Формула за масни проценат је следећа:

% по маси = (маса раствора / маса раствора) к 100

Процентуални проценат (% по запремини)

Запремински проценат изражава однос између количине раствора у запремини и сто јединица запремине раствора. Најчешће коришћене мере су литар (Л) и кубни центиметар (цм ³ ).

Формула запреминског процента је следећа:

% по запремини = (запремина раствора / запремина раствора) к 100

Грама по литру (г / Л)

Овај концентрациони израз успоставља однос између масе раствора (израженог у грамима) и запремине раствора (израженог у литрима).

Користи се у образовној пракси, међутим, није уобичајена на професионалном пољу.

Формула овог израза је следећа:

г / Л = грам раствора / литра раствора

Вредне вредности решења

Постоје три врсте титрованих раствора: јонски, елементарни и формулисани.

Јонски титровани раствори

Они су они у којима компоненте раствора (раствор и растварач) формирају јонске везе. То значи да су присутна два или више везаних јона.

Од ових јона, један је позитивно наелектрисан (зван катион), а други негативно наелектрисан (зван анион).

Ова врста раствора користи се за анализу аниона као што су хлорид (Цл -) и сулфат (СО4 ^2- ). Такође се користи у анализи катиона попут натријума (На +) и калијума (К +).

Елементарна решења

Ова раствора су састављена од елемената у свом чистом стању и добијају се из раствора других једињења.

Формулирана вредност решења

Ова решења се заснивају на израчунавању атомске тежине и броја елемената присутних у раствору.

Примери вреднованих решења

Многе лабораторије производе основна решења. Формуле ових супстанци су широко познате, тако да свака надлежна лабораторија на том подручју може да репродукује резултате.

Ево неких од ових:

Референце

1. Стандардна решења Преузето 2. августа 2017. са ен.википедиа.орг
2. Стандардна решења Преузето 2. августа 2017. са студи.цом
3. Стандардна дефиниција решења Преузето 2. августа 2017. са тхинкцо.цом
4. Водич за припрему стандардних решења. Преузето 2. августа 2017. са цхемиасофт.цом
5. ИУПАЦ златна књига - стандардно решење. Преузето 2. августа 2017. са голдбоок.иупац.орг
6. Стоцк Стандард Решења Преузето 2. августа 2017. са цхемиасофт.цом
7. Израда стандардних решења Преузето 2. августа 2017. са цреативе-цхеместри.орг.